《河北省张家口市怀来县新保安中学2016届高三化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省张家口市怀来县新保安中学2016届高三化学上学期期中试卷（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省张家口市怀来县新保安中学2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色4丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为
2、合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发5下列实验操作中数据合理的是（）A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C用托盘天平称取25.12gNaCl固体D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的
3、NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一组是（）AK+、Ca2+、Cl、NO3BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、NO3DK+、Ag+、NH3H2O、NO39下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶
4、液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O10用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA11已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A71gB71C71g/molD142g/mol12下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A1L 该溶液中含硝酸钾 202gB100mL
5、该溶液中含硝酸钾0.02molC从 1L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得 0.2mol/L硝酸钾溶液13实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD1000mL，111.2g14 m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）ABCD15现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A3VLB2V
6、LCVLD0.5VL16将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL1二、非选择题（本题有8小题，共68分）17（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘； （2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水； （4）KCl中含有KClO318（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用
7、的试剂是，现象分别为19（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为20（4分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）只允许用一种试剂不用任何试剂21（16分）用18molL1浓硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；转移、洗涤；定容、摇匀； 装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第步实验的操作是（3
8、）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D定容时俯视刻度线22（12分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+H+NO3H3As
9、O4+S+NO2+H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）a小于0.5mol b等于0.5mol c大于0.5mol d无法确定23（6分）1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子ClBrIClOAlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的
10、体积（v）的关系如图所示则该溶液中确定含有的离子有；不能确定是否含有的阳离子有，要确定其存在可补充做的实验是；肯定不存在的阴离子有（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.5mol1.4mol0.9moln（I）a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为24（8分）取1.4
11、3g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）2015-2016学年河北省张家口市怀来县新保安中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD【考点】化学史【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标
12、志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D【点评】在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】
13、玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单3在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比
