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1、余江一中2015-2016学年上学期期中考试化学试卷 一、选择题（每小题3分，共54分）125时，在10mL浓度均为01mol/L的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加01molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O） B加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+） D加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强 B饱和碳酸钠溶液中：c（Na
2、+） = 2c（CO32-）C饱和食盐水中：c（Na+） + c（OH-） = c（Cl-） + c（H+）DpH=12的NaOH溶液中：c（OH） =1.0102 molL-13水的电离平衡为H2O H+OH，H0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH减小 B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动4室温下，向2000 mL 1000 molL1氨水中滴入1000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A氨水的电离程度abcBa、d两点的溶液，水的离子积Kw
3、(a)Kw(d)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20 00mlDd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热5浓度均为010mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大6现有常温下的四份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）A等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成
4、H2的量：最大B中水的电离程度最小，中水的电离程度最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若pH7，则消耗溶液的体积：7关于浓度的关系，下列说法错误的是（ ）A等浓度的、混合溶液中：B新制氯水中：C室温下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：D物质的量浓度均为的和混合溶液中，浓度可能的关系为：8已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10时，浓度为01molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（ ）AC（H+）C（OH-）1x10-14BC(Na+)+C(H+）=C(H2XO4-）+c(OH
5、-）+2C（HXO42-)+3c(XO43-）CC(H+)+2C(H3XO4)+C(H2XO4-)=C(XO43-)+C(OH-)DC(H+)+C(H3XO4)=C(HXO42-)+2C(XO43-)+C(OH-)9实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3144）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次10下图两个装置中，液体体积均为200
6、 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2，中负极：2H+2e=H211如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（ ）AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+CK与M连接时，所用电源的a极
7、为负极DK与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H+SO42PbSO4+2H2O12镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是（ ）Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni（OH)2 + NO2下列说法正确的是（ ）A电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni（OH)2 + OHB充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e=MH + OH-，H2O中的H被M还原C充电过程中OH离子
8、从阳极向阴极迁移DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液13下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ）A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能14用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3molL-1的NaCl溶液和300mL 0.2molL-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液
9、混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（ ）A1.4 B5.6 C7 D12.615用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DH2SO416用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A1molL1 B2 molL1 C25 molL1 D3 molL117电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，是一种的可充电电池，电池总反应式为： PbPbO22H2 SO4 2Pb S
10、O42H2O。则下列说法正确的是（ ）A放电时，负极板上发生了还原反应B放电时，正极反应是：Pb一2e一+ SO42=PbSO4C充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时，阳极反应是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42+4H+18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀第II卷（非选择题）二、填空题（共46分）19（14分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。（1）常温常压，在 pH =
11、5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=_；下列方法中，可以使0.10 molL1CH3COOH的电离程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液 c加入少量冰醋酸d加水稀释至0.010 molL1 e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_V（醋酸），反应的最初速率为：（盐酸）_（醋酸）。（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则V
12、a与Vb的关系是：Va_Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_。（4）已知：90时，水的离子积常数为Kw = 381014，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_（保留三位有效数字）。20（10分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“”、 “” 或“=”）。（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该
13、反应的化学方程式 。（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。阴极的电极反应式为 。产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。21（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2 / Mn(OH)3开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH（c1.0105mol/L）3.79.68.08.8（1）加入NaOH溶液调节pH8.0，目的是_；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数KspZn(OH)2_。（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_。（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH5时反应的化学方程式_。（4）工艺中还可以将滤液4进行_、_、_、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。（5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4
