《江西省2014-2015学年高二化学上学期期中试题（含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2014-2015学年高二化学上学期期中试题（含解析)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=1367 kJ/mol
2、B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3下列说法正确的是( )A增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大4下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是( )A熵是量度混乱（或无序）程度的物理量B液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程C焓增或熵减的过程均不能
3、自发进行D过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率5下列叙述正确的是( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质CCO2的水溶液导电能力很弱，故CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子6已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水7下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )ApH=5的NH4Cl溶液BpH=5的NaHSO4溶液CpH=8的CH3COONa溶液DpH=8的Na
4、OH溶液8某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是( )A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C=1012的水溶液中：Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN10实验室用标准盐酸测定NaOH
5、溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次11对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是( )ABCD12已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn（OH）2 ZnS AgCl Ag2SMgCO3Mg（OH）2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下
6、列化学方程式不正确的是( )A2AgCl+Na2S2NaCl+Ag2SBMgCO3+H2OMg（OH）2+CO2CZnS+2H2OZn（OH）2+H2SDMg（HCO3）2+2Ca（OH）2Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O13某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C升高温度，Y的百分含量减少D平衡后加入X，上述反应的H增大14电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A常温下，某溶液中由水电离出的
7、c（H+）=105 molL1，则此溶液可能是盐酸BpH相等的NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为：C0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c（H+）c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）15已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中错误的
8、是( )Aa点表示的溶液中c（CH3COO）略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c（CH3COO）c（Na+）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和Db、d点表示的溶液中 均等于K16在一定温度下，向一个容积固定的容器中通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1，平衡时容器内气体的压强为起始时的90%保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是( )A达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 molL1min1B第二次达
9、平衡时SO3的体积分数大于C第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJD两次平衡SO2的转化率相等二、填空题（共52分）17火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量（1）反应的热化学方程式为_；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_18在容积为1L的密闭容器中，
10、进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图请回答下列问题：（1）700时，05min内，以B表示的平均反应速率为_（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变Cv正（B）=2v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K=_，该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（4）800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.01
11、8mol/L，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）19某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）A向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B通过蒸发可以由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）将100mL 1molL1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度约为_（3）若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01molL1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaS
12、O4的质量之比为_20某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2molL1的醋酸溶液，用0.2molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题：（1）配制250mL 0.2molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000molL1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸
13、溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位）实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_（填“增大”减小”或“不变”）21环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉处理工业废水中含有的Cr2O72和CrO42，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）写出第步反应的平衡常数表达式_（2）关于第步反应，下列说法正确的是_A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色（3）第步中，还原0.2mol Cr2O72，需要_ mol的FeSO47H2O（4）第步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为_在溶液中存
