《江西省上饶市铅山一中2014-2015学年高三化学上学期第二次模考试题（零班，含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市铅山一中2014-2015学年高三化学上学期第二次模考试题（零班，含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第二次模考化学试卷（零班）一、选择题1（2013天津）下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2（2014莆田一模）已知Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是（）A离子半径：Na+N3H+B反应和都是氧化还原反应C反应每生成1mol H2，转移的电子数为NADNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐3（
2、2015秋肇庆校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A25时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA4（2014秋上饶校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A明矾溶液中加入过量的氨水A13+4NH3H20=AlO2+4NH4+2H2OB在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6BrC碳酸钠溶液中逐滴加入
3、与之等物质的量的盐酸：CO+2H+=CO2+H2OD乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2+H2O5（2014秋上饶校级月考）能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（）AFe3+、Ba2+、K+、HCO3、SCN、ClBMg2+、Na+、K+、SO42、Br、HSO3CBa2+、Al3+、K+、Cl、HCO3、NO3DFe3+、Na+、NH4+、SO42、NO3、Cl6（2014秋上饶校级月考）将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气
4、体 0.224L则下列判断中正确的是（）A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C无法计算出原混合物的质量D此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：17（2015郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）AB（2ba）mol/LCD（10b5a）mol/L8（2014春汉阳区校级期末）已知，如果要合成所用的原始原料可以是（）A2甲基1，3二烯和1丁炔B1，3戊二烯和2丁炔C2
5、，3二甲基1，3戊二烯和乙炔D2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔二、填空题9一定条件下某烃与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，则该烃的结构简式为10某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br2，则X的结构简式为11分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式12下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上溴乙烷（乙醇）苯酚（苯）写
6、出操作中涉及到的反应的化学方程式三、简答题13（13分）（2013和平区校级模拟）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子ClCO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断
7、：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g14（15分）（2014秋上饶校级月考）四氯化锡是无色液体，熔点33“C，沸点114氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）（1）仪器C的名称为；（2）装
8、置中发生反应的离子方程式为；（3）装置中的最佳试剂为，装置的作用为；（4）若装置连接顺序为一一一一，在中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为（5）中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；（6）若中用去锡粉11.9g，反应后，中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为15（15分）（2014秋上饶校级月考）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应
9、的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为（2）第步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀（3）由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；（4）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O（Mr=250）含量取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式=2014-2015学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第二次模考化
10、学试卷（零班）参考答案与试题解析一、选择题1（2013天津）下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定 【专题】化学实验基本操作【分析】A湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入
11、酸中，导致热量损失过大【解答】解：A湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握2（2014莆田一模）已知Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2O
12、NaOH+H2下列叙述正确的是（）A离子半径：Na+N3H+B反应和都是氧化还原反应C反应每生成1mol H2，转移的电子数为NADNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐【考点】氧化还原反应；微粒半径大小的比较；钠的重要化合物 【专题】氧化还原反应专题【分析】Na3N+3H2O3NaOH+NH3中，没有元素的化合价变化，而NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H元素的化合价由1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，然后结合氧化还原反应基本概念及规律性知识解答【解答】解：A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3Na+H+，故A错误
13、；B中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C反应每生成1mol H2，转移的电子为1mol，电子数为NA，故C正确；DNa3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵两种盐，NaH与盐酸反应生成NaCl一种盐，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大3（2015秋肇庆校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A25时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移
14、的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；B、氯气与氢氧化钠溶液飞反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，属于歧化反应；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、标况下，甲醇为液态【解答】解：A、25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故A
