《江西省上饶市铅山一中2014-2015学年高三化学上学期第四次模考试卷（零班，含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市铅山一中2014-2015学年高三化学上学期第四次模考试卷（零班，含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第四次模考化学试卷（零班）一、选择题1将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC开始加入合金的质量可能为16.4gD标况下产物NO的体积为22.4 L2水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子
2、某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中3设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为B常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA4常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3、IB氢氧化铁胶体中
3、：H+、K+、SO42、BrC含有大量的CO32溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClDc（Al3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO425将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A22.1gB27.2gC30gD19.4g6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至
4、SO42完全沉淀：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O=5Al（OH）3+Al3+7如图图示与对应叙述相符合的是（）A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图3表示10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时
5、，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂二、简答题8氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：+C+N2Si3N4+CO（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）（2）该反应的平衡常数表达式为K=；升高温度时平衡常数减小，则其反应热H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）当制得14g Si3N4时，碳将（填“得到”或“失去
6、”）mol电子，增加碳的用量时平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料以下属于复合材料的是A玻璃钢 B钢筋混凝土 C聚苯乙烯塑料 D搪瓷9由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）（2）Z为一种或两种气体：若Z
7、只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）10某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下实验：（1）取形状、大
8、小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的（填写相应的字母）a盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 bCl能促进此反应的进行cSO42能抑制此反应的进行 d硫酸使铝发生钝化（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的（填写相应的试剂，下同），然后再向其
9、中的一支试管中加入适量的固体并振荡使固体溶解，观察实验现象实验探究：略实验：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是
10、铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物（2）设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行、（填基本操作），分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解实验时发现固体完全溶解，证明猜想一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解实验时发现固
11、体完全溶解，证明猜想一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）（3）得出结论综合实验的现象，可推知猜想（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：一、有机化学11【化学选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视每周质量报告曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是，x反应的条件是（2）A的结构简式；（3）请写出
12、B+CF的化学方程式：B+CF（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；与F具有相同的官能团，能发生水解反应；分子中均含有一个苯环；苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式2014-2015学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第四次模考化学试卷（零班）参考答案与试题解析一、选择题1将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（
13、）A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC开始加入合金的质量可能为16.4gD标况下产物NO的体积为22.4 L【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOHMg（OH）2+2NaNO3、Cu
14、（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，生成NO为0.1mol，A根据V=计算加入的氢氧化钠溶液的体积；B根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）；C金属的总质量与金属的含量有关，假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围；D根据V=nVm计算NO的体积【解答】解：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全
