《江西省万载县2016届高三化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用同步练习 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省万载县2016届高三化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用同步练习 新人教版必修1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量在实验中的应用一、选择题1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NAC常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD2.24L的CH4中含有的CH键数为0.4NA2.下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大
2、，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D3.用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）Aa=b BabCab D无法确定4.标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 混合气体中两种气体的质量比为35：33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A只有 B只有C和 D都正确5
3、.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL16.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C配制200mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 3.36L7.下列条件下，
4、两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的O2和O3B同温度、同体积的CO和N2C同体积、同密度的SO2和CO2D同压强、同体积的N2O和CO28.在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24 B64、2、24C32、50、12 D16、50、249.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有S
5、O42 数为0.1NAC标况下，22.4L汽油的分子数为NAD常温常压下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1 molL110.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4C1 mol甲基含9NA个电子D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA二、非选择题11.某实验小组配制0.50mol/L NaOH溶液，回答下列问题（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的
6、仪器是（填字母）： 名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 称量时，左盘高，右盘低固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线12.用18molL1 浓硫酸配制100mL 2.5molL1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移 洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL（保留三位有效数字），量取浓硫
7、酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）（2）该实验用到的仪器除量筒外还有 （3）第步实验的操作是 （4）第步实验的操作是 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥 浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容 定容时仰视刻度线 参考答案1.C考点：阿伏加德罗常数分析：A、根据质量差计算出反应生成氧气的质量，过氧化钠中氧元素化合价为1价，据此计算出转移的电子数；B、根据氯原子的守恒来分析；C、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；D、甲
8、烷所处的状态不明确解答：解：A、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为：mol，转移的电子的物质的量为：2mol=mol，反应中转移电子数为=NA，故A错误；B、氯气溶于水后满足氯原子的守恒，将1mol Cl2通入到水中后，氯气部分和水反应生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根据氯原子的守恒可知：2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO）=2NA，故B错误；C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故C正确；D、甲烷所处的状态
9、不明确，故2.24L甲烷的物质的量不一定是0.1mol，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2.B解：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能
10、相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B3.B解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，稀释前后溶质的质量不变，则V1000mL1.19g/cm337%=（V1000mL1.19g/cm3+1000V）a%，解得a%=，V1.19g/cm337%=（V1.19g/cm32）b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即ab，故选B4.D解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M
11、=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确； 混合气体中两种气体的质量比=35：33，故正确；混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；混合气体的密度=1.52g/L，故正确；故选D5.D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知
12、， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D6.C解：A浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢，二者能发生氧化反应生成硫单质，故A错误；B稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止溅出液体，故B错误；C浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸的体积=50.0mL，故C正确；D常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2
13、的物质的量=0.15mol，温度和压强未知，无法计算生成气体体积，故D错误；故选C7.A解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误故选：A8.B解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量
