《江苏省南通市如皋中学2014-2015学年高二化学上学期12月月考试卷（选修）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市如皋中学2014-2015学年高二化学上学期12月月考试卷（选修）（含解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（选修）一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关下列说法中不正确的是( )A次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是( )A打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C热的纯碱去油污能力更强D夏天将食品储藏在冰箱中3有一合金由
2、X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X这四种金属的活动性顺序是( )AYZWXBZYWXCWZYXDXYZW4氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH（a+2）（a+2）7C10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN溶液呈碱性5水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其平
3、衡常数为Kw（25）=1.01014，Kw（35）=2.11014则下列叙述正确的是( )A水的电离是一个放热过程B35时，c（H+）c（OH）C25时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH）=1.0103mol/LD25时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变6下列说法正确的是( )A用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）=C图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A高温高压下
4、，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NAB1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NAC常温下，1LpH=12的氨水中含OH的数目为0.1NAD23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA8常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Na+、Cl、K+、HSB水电离出的c（H+）=1012mol/L中：Ba2+、K+、Cl、CO32C=1012的水溶液中：CH3COO、CO32、Na+、K+Dc（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3、SO42、HCO39一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是(
5、 )AMA不可能是强酸弱碱盐B反应后溶液中c（A）=c（M+）CMOH一定是强碱D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是( )A平衡后充入氦气，平衡正向移动B以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（Ls）C平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得
6、0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11下列解释实验事实的方程式不正确的是( )AMg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+2H2O+Mg2+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2 （红棕色，g）N2O4（无色，g）H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OD将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+12相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）3W（g）+2Z（g
7、）H=Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表：XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2mol放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/mol下列说法正确的是( )Ac+dQB平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大DX的转化率为：甲乙丙13在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是( )A标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB电解过程中丙中溶液pH无变化C向甲中加入适量的
8、盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D乙中左侧电极反应式：Cu2+2eCu14为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H1=683.4kJ/mol下列说法正确的是( )A该反应过程中，断裂化学键会放出热量B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的H2683.4 kJ/mol1525时，取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol
9、L1NaOH溶液、0.1molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是( )A曲线：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）B曲线：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（OH）c（H+）C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+）D曲线：滴加溶液到20 mL时：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（NH3H2O）c（OH）二.非选择题16某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微
10、米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH=_（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择_（填字母）a 氨水b Na2CO3cO2dNaHSO3浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2S
11、O3，其中c（NH4+）最大的是_（填化学式）（3）已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据_17（14分）工业制硫酸生产流程如图甲：（1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是_（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气
12、d及时分离出SO3（3）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是_（填写编号）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=_（4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是_图丙中时刻t2发生改变的条件是_（5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸该电池用多孔材料作电极，电
13、解质溶液呈酸性该电池负极的电极反应式为_18能源在国民经济中具有特别重要的战略地位有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转（1）丙烷常用作运动会火炬的燃料，图甲是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题：反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）如图乙示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_（填字母）已知：H2O（g）=H2O （l）H1=Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH （l）H2=Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_（3）水溶液锂电池
