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1、广西省南宁市2015届高三第三次适应性测试理综试题化学试题解析7.C解析：可溶性铁盐、铝盐水解生成的氢氧化铁或氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水，A正确；新能源汽车的推广与使用减少了化石燃料的使用，汽车尾气催化净化可减少污染物的排放，从而减少污染的产生，提高空气质量，B正确；电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠溶液、氢气和氯气，若得到金属钠，则是电解熔融的氯化钠，C错误；在船体的外壳上镶上锌可形成Zn-Fe原电池，锌作负极而保护了铁，D正确。8.D解析：C4H8O2的酯有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯共4种，A正确；异丁烷有2种H，其一氯代物有2种，B正确； Cl原子取代甲基的邻、对、间位上
2、的H和甲基上的H，故甲苯的一氯代物有4种，C正确；人体内没有水解纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解，D错误。9.A解析：首先是镁与浓硫酸反应，后与稀硫酸反应，硫酸能反应完，该反应是可逆反应，反应物不能反应完，当盐酸浓度变稀时，不再与二氧化锰反应，盐酸剩余当硫酸浓度变稀时，不再与铜反应，硫酸剩余银与浓硝酸和稀硝酸都能反应，硝酸反应完，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍了进一步反应，碳酸钙不能完全反应，能完全反应，故选A。【归纳总结】符合题意的反应往往有可逆反应、物质与浓溶液能反应而与稀溶液不反应如本题的、生成物被覆盖如本题的或钝化等。10.A解析：A正确，因为通入H
3、Cl可抑制氯化镁的水解，加热MgCl22H2O可得到氯化镁；洗气装置的导气管应该是“长进短出”，B错误；氨气的收集应该用向下排气法，即瓶口不能向上，C错误；D装置不能证明Br2与I2的氧化性强弱，因为氯气也可氧化I-，错误。11.D 解析：弱酸稀释促进其电离，即pH=a的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH,B错误；C项二者刚好反应生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，有c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),错误；若a=b，则CH3COOH与NaOH刚好反应，溶液呈碱性，欲pH=7，则碱少些，ab，D正确。12.B解析：该装置是电解池，根据图左边的物质由稀H2SO4SO2浓H2SO4知发生了氧化反应：S
4、O22H2O2e=SO42+4H+，与a相连的电极是阳极，则a是电源的正极，A、C正确；阴极是HSO3发生还原反应：2HSO3+2H+2e-=2H2O+S2O42，B错误；从两极反应生成的物质看，阳极生成的H+多于阴极消耗的H+，则H+会通过交换膜移向阴极室，D正确。【归纳总结】判断电解池的阳、阴极一般有如下几种方法：一、根据外电路电流的方向或电子的流向判断（电流从正极出来，电子回到正极）二、根据电解液离子的移动方向判断（在电解池电解质溶液中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）。三、根据电池两极发生的化学反应判断（电解池中，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应。四、根据电极质量的变化判断（
5、电解池工作后若某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该电极为阴极；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为阳极。五、根据某电极附近pH的变化判断13.A解析：根据题意Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(aq)10H2O(l),H10;Na2CO3(s)=Na2CO3(aq),H20（H10，H20），而H2H2，A正确；H2 =H1-H3 0，则H1H3，B、C错误，根据H3=H1-H2有2H2+H3=H1+H2，H2H1+H2，D错误。解析：根据先拐先平知曲线的温度高些，但曲线的甲醇的物质的量小些，表明升温，平衡逆向移动，则逆向是吸热反应，正向是放热反应，平衡常数：
6、K1K2. CO23H2=CH3OHH2O起始：1mol 3mol 变化：x 3x x x平衡：1-x 3-3x x x，（1-x+3-3x+x+x）/4=0.8， x=0.4mol，c(CH3OH)=0.4mol/L。乙可看作在甲的容器上叠加1个相同的甲容器，并充入1molCO2,3molH2，则建立的平衡状态与甲相同，然后压缩至甲容器大小，若平衡不移动，p乙=2p甲，c(CH3OH)=0.8mol/L，但平衡向着体积缩小的正反应方向移动，故p乙C,则氨气的稳定性比甲烷稳定，反应是氨气的催化氧化，生成NO。根据反应均需强碱溶液、反应通入温室气体知C是偏铝酸盐，D是氢氧化铝，反应生成氢氧化铝和
7、碳酸氢盐。根据题意知A是铁，C是氯化铁，氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜。:根据反应方程式知阳极是铁失去电子生成Na2FeO4，即Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，阴极反应是2H2O2e=2OHH2，故阴极区的溶液的pH增大CuSO4xH2OCuO 160+18x 80 m n，（160+18x）/m=80/n，x=（40m-80n）/9n。解析：该装置气密性检查可用热膨胀法：加热A处的玻璃管，若F处的导管口有气泡产生，停止加热观察到F中的导管内形成一段水柱，则气密性好，从F中出来的气体可能含没有反应完的CO，而CO会污染空气，故装置F的后面应该有吸收CO尾气的装置。A中的反
8、应是草酸亚铁分解生成CO、CO2、FeO。先点燃A处的酒精灯，利用生成的气体排除装置中的空气，经验纯后点燃E处的酒精灯；装置B的作用的检验有二氧化碳生成，并除去二氧化碳；C的作用是检验二氧化碳有没有被装置B吸收完；D的试剂是浓硫酸，起干燥作用。可根据装置C中没有现象，装置F中生成白色沉淀判断有CO（若有CO，CO被CuO氧化为CO2）。滴入KSCN后溶液呈红色，表明有Fe3,原因除外，还可能是草酸亚铁中含Fe3。假设是氧气氧化了FeO，因此把装置A中的空气排除（将A中的玻璃管左端的橡皮塞改为连接有导管及止水夹的橡皮塞，加热A之前向装置内通入一段时间的氮气），然后重复该同学的实验，如看到溶液没有
9、呈红色，则假设正确。解析：（1）硅酸盐在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律、原子个数比要符合化学式中的元素原子个数比和化合价规律。一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2OAl2O34SiO2。（2）反应加入碳酸钙是为了除去反应中过量的H2SO4；根据氢氧化物沉淀的pH表知可调节溶液的pH，使Fe3、Al3完全沉淀。（3）根据氢氧化物沉淀的pH表和流程图中物质之间的转化关系可知反应用氢氧化钙沉淀Mg2+，然后用碳酸钠除去过量的氢氧化钙，故生成沉淀A的离子方程式为：Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO32=CaCO3。（4）由于Li
10、2CO3溶解度小，所以反应中生成Li2CO3沉淀，因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水，从而减少Li2CO3的损失。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量发生水解反应生成LiOH，它受热分解生成Li2O，电解时产生O2。 【技巧点拔】解答流程题往往涉及混合物的分离和方程式的书写。混合物的分离要看混合物各成分的性质如溶解性、沸点、沉淀的pH；步骤前后物质的状态（比如得到固体和液态，则是过滤操作）等，从而使用正确的分离方法；方程式的书写则需看步骤前后的物质的名称，再根据氧化还原反应规律
11、和质量守恒书写方程式，如本题反应方程式的书写。【解析】A的单质为黄色粉末，难溶于水，能形成2种二元含氧酸，是S，B原子的 M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，则B为氯元素，C的单质能溶于强碱和强酸，则是Al，D的s电子总数比p电子总数少2，单质和氧化物熔沸点高，则是Si，电负性最大的元素是F，F是Zn。S原子的最外层有6个电子，最外层电子排布是3s23p4，Si核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，有14种运动状态，Zn失去最外层2个电子形成Zn2+，其价电子轨道示意图如：。根据同周期元素的第一电离能由左向右呈增大的趋势知第一电离能SiAl。非金属性ClS，则H2S和HCl
12、分子中键能较小的是H2S，非金属性越强，其氢化物越稳定，即HCl稳定些。Al -NaOH-Mg电池中Al与氢氧化钠反应，因此负极反应是Al3e4OH=AlO22H2O按价层电子互斥理论知S原子价电子对数是（6+2）/2=4，故采取sp3杂化，2含N-H共价键和配位键（Zn2+与NH3）。运用均摊法知晶胞中黑球个数是81/8+61/2=4，白球是8个，该离子化合物是CaF2，1/8晶胞含0.5个CaF2，质量是0.5（40+38）/6.021023g，密度=m/V=2.010-23=3.2gcm-3.【归纳总结】注意归纳元素推断的一些信息如一. 常见短周期元素的单质及其化合物的特性 1. 同位素
13、之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（H）2. 其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（N）3. 与H形成两种液态化合物的元素。（O）4. 其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中。（Li）5. 焰色反应为黄色。（Na） 6. 其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（Al）7. 唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。（Si）8. 水中的富营养元素。（P） 9. 其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。（S）10. 其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。（C） 二. 常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构 1. 周期序数等于族序数二倍的元素。（Li） 2. 最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（S） 3. 最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（Li、P） 4. 次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（Li、Si） 5. 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。（Mg） 6. 次外层电
