《广东省潮州市颜锡祺中学2016届高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省潮州市颜锡祺中学2016届高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省潮州市颜锡祺中学2016届高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列叙述正确的是（）A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2
2、Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+3NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA4水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Fe3+、NO3、SCN5常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2
3、H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD6下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH
4、溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小AABBCCDD二、解答题（共3小题，满分43分）8某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有、（写出两个）（3）物质X的化学式为“碱溶”时反应的离子方程式为（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的
5、盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：9铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护等回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：非金属氧化物的水化物酸性Pb比C的（填“强”或“弱”）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3
6、）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值10锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答下列问题
7、：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）【化学-选修5：有机化学基础】11正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2C
8、H2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/gcm3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以上的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由加入沸石的作用是，若加热后发现未加入沸石，应采取的
9、正确方法是（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）a润湿 b干燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在9095，其原因是（7）本实验中，正丁醛的产率为%广东省潮州市颜锡祺中学2016届高三上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列叙述正确的是（）A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸
10、测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】间接加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放；试纸的使用；溶液的配制【专题】实验评价题【分析】A锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C容量瓶只有刻度线； D需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变【解答】解：A锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确； B室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误； C容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若
11、待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D错误；故选AC【点评】本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确pH试纸是使用方法2能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加
12、入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A反应生成氯化亚铁和氢气；B不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；CHCO3不能拆分；D发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁【解答】解：A浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+2Na+H2，故B错误；CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2F
13、e3+3Mg2+2Fe（OH）3，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大3NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目； C过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子； D根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B.2L 0.5molL1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带
