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1、湛江一中2016届高三11月月考理科综合化学试题考试时间：150分钟 满分：300分7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度 的二氧化硅 B汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 8.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品C浓硫酸有吸水性浓硫酸可干
2、燥CO、SO3、SO2DK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒9已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在1 L 0.1 molL1氟化钠溶液中含有F和HF数目之和为0.1NA B300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子 D标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA10下列反应的离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 HCO3-+OH-=H2O+CO32- B向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2 2ClO-+H2O+CO2=2HClO+
3、CO32- C向乙二酸(H2C2O4)溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO11X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A室温下，01 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH 1 BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D原子半径由小到大的顺序
4、：XYZW12. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A图证明非金属性强弱 SCSi B图制备并收集少量NO气体 C 图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D图 装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色13. 25时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)c(NH4)=0.1molL1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示，下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 AW点表示溶液中：c(NH4)c(H)c(OH) BpH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H) CpH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1molL
5、1 D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl)c(Na)c(OH)c(NH4)c(H)26（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是 ；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为 ；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、
6、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ； ； 得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的
7、平均值为V mL（已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。27.（14分）纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到 已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为906 。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： （1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为 。（2）加入氨水的目的是 ，其化学反应方程式为 。（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液， ，则说明滤渣已洗净。高温（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：
8、 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2(NH4)2(SO4)424H2O= Al2O3+ NH3+ SO3+ 。28.(14分）镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) H1=74.5kJmol1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2=64.4kJmol1(1)写出Mg2Ni和MgH2 反应生成Mg和Mg2NiH4 的热化学方程式： （2）一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（
9、g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取4.510-3mol碘、6.010-3mol金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n（WI2）t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530请回答下列问题：该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。450该反应的化学平衡常数K= ；反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率：v（I2）= 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 a.I2与WI2的浓度相等b单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等c容器内混合气体的密度不再改
10、变d容器内气体压强不发生变化（3）烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质是 。在阳极生成SO3的电极反应式是 。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：抑制Fe3+的水解； 。（2）“还原”是将Fe3+ 转化为Fe2+ ，同时FeS2 被氧化为SO42该反应的离子方程式为： 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加
11、入HCl、稍微过量的SnCl2 再加HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3+ + Sn2+ + 6Cl= 2Fe2+ + SnCl62Sn2+ + 4Cl+ 2HgCl2 = SnCl62+ Hg2Cl2 6Fe2+ + Cr2O72 + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 加入稍微过量的SnCl2的目的是： 。若不加HgCl2，则测定的Fe3+ 量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”） 。（4）滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示： 已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的
12、pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a ；b ；c分离，洗涤； d灼烧，研磨。37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。 固体氯化铝的晶体类型是 ； 写出Al2Cl6分子的结构式 ；单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子
