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1、广东省湛江市2016届高三化学上学期10月调研测试试题相对原子质量：H-1 C-12 O-167. 下列说法正确的是 A煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化BC60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NAC.1L1 molL1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中O
2、H-的数目为0.01NA9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235 3 32下列叙述正确的是AX.Y元素的金属性：X7C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M点：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)26 (14分)（1）配制物质的量浓度为0.20 molL1NaOH溶液500mL，请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、 （2）在配制上述
3、溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”（3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：.向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。此实验说明乙二酸 。.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000molL1的酸性高锰酸钾溶液。该滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且
4、半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为 molL1此实验说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）.该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。27（14分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。（1）写出HNO2的电离方程式 。（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，I -被氧化为I2 ，写出该反应的离子方程式 。（3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列
5、物质适合使用是_（填序号）。a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 写出该反应的化学方程式 。（4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式 。（5）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在_（填电极名称）生成。（6）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0106 molL1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1 molL1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为
6、5mL，通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=210-8mol2L2）28（15分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K= ， 所对应的化学反应方程式为： 。（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1a kJ/mol 平衡常数K1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2b kJ/mol 平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(
7、g) H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是： ， H3 （用含a、b的代数式表示）。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL1，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+ CO(g) CO2(g) + H2(
8、g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示： 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp ，提高pH2O(g)/p(CO)比，则Kp （填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是 。(5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式： 。36.【化学-选修2 ： 化学与技术】（15分）下图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属
9、铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题： （1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是 ，沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以 （写一种用途）。（2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；溶液B通入足量CO2的化学方程式 。（3）石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是_。（5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率=_。
10、（热回收效率= 回收能量/生产耗能 ）37.【化学-选修3 ： 物质结构与性质】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）k3Fe(CN)6溶液可用于检验（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 。（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式
