《广东省普通高中2015-2016学年高中化学学业水平测试 第5讲 电解质溶液离子反应讲练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省普通高中2015-2016学年高中化学学业水平测试 第5讲 电解质溶液离子反应讲练（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五讲电解质溶液离子反应考点概览考纲要求电解质1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性离子反应1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件2.了解常见离子的检验方法离子反应方程式能正确书写离子方程式一、电解质1电解质：是指在_中或_状态下能导电的_。在水溶液中和_状态下_导电的_是非电解质。2电离：是指_在溶解于水或受热熔融时，产生了能够_的过程。3电解质溶液的导电能力：离子浓度_，离子所带电荷_，则溶液的导电性_，反之导电性越弱。4酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。(1)室温条件下三者关系。石蕊酚酞溶液酸碱性pH_酸性_7紫色
2、无色_等于7_碱性_7(2)pH的测定方法。酸碱指示剂：只能测出溶液酸碱性，一般不能准确测定pH。pH试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b.用玻璃棒蘸取未知液点在试纸中央；c.与标准比色卡比色。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。答案：1水溶液熔融化合物熔融不能化合物2电解质自由移动的离子3越大越多越强4(1)红色无色小于中性蓝色红色大于二、离子反应1离子反应特点：在反应过程中有_参加或生成，离子的_和_发生变化。2离子反应发生条件。(1)生成_物质，如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。(2)生成_物质，如弱酸、弱碱、水等。(3)生成挥发性物质，如CO2、SO2等
3、。(4)有元素价态和离子种类发生变化的氧化还原反应。3离子共存问题的判断。(1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生反应即可共存，若反应则不能大量共存。(2)常见不能相互共存离子组。溶液中存在离子不能大量共存离子实例H(强酸) OH、CO、HCO、ClO、SO、HSO、S2、CH3COO等OH(强碱)H、HCO、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Mg2、NH、Ag等Ba2、Ca2CO、SO、SO、PO等AgOH、Cl、Br、I、CO、SO、SO、PO等Fe3OH、S2、I、SO、SCN、CO等弱酸根离子Fe2OH、S2、CO、SO、ClO、(HNO)等Cu2OH、S2、CO、SO等MnO
4、S2、SO、Fe2、Cl、Br、I等答案：1离子数量种类2(1)难溶(2)难电离三、离子方程式1意义：离子方程式代表的不仅是某_反应，还可以表示某_反应。如：(1)NaOHHCl=NaClH2O；(2)2KOHH2SO4=K2SO42H2O；(3)NaOHHNO3=NaNO3H2O。(1)、(2)、(3)反应的离子反应方程式都可用：HOH=H2O表示。2书写原则。(1)只表示实际参加反应的_和单质、化合物的_，删去没有参加反应的离子和单质、化合物的化学式。(2)离子方程式中可溶性强酸、强碱、可溶性盐用_形式表示。单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐等都用化学式表示。(3)用“”“”注明气体，沉淀状
5、态。(4)使方程式两边离子带_总量和_个数相等。答案：1一个一类2(1)离子化学式(2)离子(4)电荷原子四、常见离子的检验方法1常见阳离子的特征反应和检验方法。离子检验试剂实验现象离子方程式H紫色石蕊试液石蕊试液变红色pH试纸比色，pH试纸显酸性色锌片(或铁片)有能燃烧的气体产生Zn2H=Zn2H2NHNaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NHOHNH3H2OFe2NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3新制的氯水KSCN溶液滴加KSCN溶液，溶液_色，再滴加新制的_，溶液变血红色2Fe2Cl2
6、=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3NaOH溶液生成_色沉淀_KSCN溶液生成_色溶液_Cu2NaOH溶液生成_色絮状沉淀，加热沉淀变成黑色_Cu(OH)2CuOH2OAg盐酸或氯化物稀HNO3生成白色沉淀，且白色沉淀_溶于稀HNO3AgCl=AgClAl3NaOH溶液产生白色胶状沉淀过量的NaOH溶液使沉淀_Al(OH)3OH=AlO2H2OCa2Na2CO3溶液稀盐酸 产生_色沉淀沉淀溶于稀盐酸中产生无色无味能使澄清_变浑浊的气体_CaCO32H=Ca2CO2H2O2.常见阴离子的特征反应和检验方法。离子检验试剂实验现象离子方程式OH无色酚酞试液酚酞试液变_色紫色石蕊试液
7、紫色石蕊试液变_色CO稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生该气体能使澄清_变浑浊_SOBaCl2或Ba(NO3)2溶液、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3_ClAgNO3溶液、稀HNO3生成_沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3_BrAgNO3溶液、稀HNO3生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3_新制的氯水、四氯化碳溶液由橙色变为无色，加CCl4振荡后，CCl4层变为_色_IAgNO3溶液、稀HNO3生成_沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3AgI=AgI新制的氯水、四氯化碳溶液由_变为无色，加CCl4振荡后，CCl4层显_色_新制的氯水、淀粉溶液溶液显_色NO被检
8、物的浓溶液(或晶体)(浓)H2SO4Cu并共热有_色气体产生Cu4H2NO=Cu22NO22H2OSO稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液_的气体_答案：1Fe22OH=Fe(OH)2不变氯水红褐Fe33OH=Fe(OH)3血红Fe33SCN=Fe(SCN)3蓝Cu22OH=Cu(OH)2不溶解Al33OH=Al(OH)3白石灰水Ca2CO=CaCO32红蓝石灰水CO2H=CO2H2OCO2Ca22OH=CaCO3H2OBa2SO=BaSO4白色AgCl=AgClAgBr=AgBr橙红2BrCl2=Br22Cl黄色棕黄色紫红2ICl2=I22Cl蓝红棕褪色SO2H=SO2H2O A
9、组单选题1(2015广东省学业水平考试)下列气体通入水中能形成强电解质的是()AHe BSO3CCH3CH2OH DCO2解析：A中He不溶解于水；SO3通入水中能生成硫酸属于强电解质，B正确；CH3CH2OH为非电解质；O2不溶于水，D不正确；故答案为B。答案：B2(2015广东省龙山中学学业水平模拟)下列物质属于电解质的是()ACu BSO2CKNO3 DC2H5OH解析：Cu不属于电解质也不属于非电解质；SO2、C2H5OH属于非电解质；显然答案为C。答案：C3通入水中能形成电解质溶液的气体是()AHCl BN2 CCH4 DCO解析：HCl是电解质，其水溶液盐酸是电解质溶液。N2、CH
10、4、CO不属于电解质，也不与水反应生成电解质。答案：A4(2015普宁二中学业水平模拟考试)下列物质不可以导电的是()ABaCl2溶液 B金属铁CC2H5OH溶液 D盐酸解析：C2H5OH 属于非电解质，其水溶液不能导电；显然A、B、D能导电；故答案为C。答案：C5常温下溶液pH大于7的是()A氯化钠溶液 B稀硫酸C醋酸溶液 D氢氧化钾溶液解析：常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾碱溶液。答案：D6不能与BaCl2溶液形成沉淀的试剂()ANaCl溶液 BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液 DAgNO3溶液解析：NaCl与BaCl2不反应。BaCl2分别与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3溶液反
11、应生成难溶物BaCO3、BaSO4、AgCl，有沉淀产生。答案：A7在水溶液中能够大量共存的是()ANa、Cl、Ba2 BAg、Br、NOCNH、OH、SO DNO、Fe2、H解析：A项中离子Na、Ba2均不与Cl反应，能共存。B、C、D三项中Ag与Br反应生成AgBr沉淀、NH与OH反应生成弱碱NH3H2O、Fe2在酸性环境能被NO氧化，不能大量共存。答案：A8(2015广州市第七中学学业水平考试)在水溶液中能够大量共存的是()ANa、Cl、NO BAg、Cl、NOCNH、OH、SO D. Na、Fe2、OH解析：B中Ag与Cl因反应生成沉淀而不能够大量共存；C中NH与OH因反应不能够大量共存；D中Fe2与OH因反应生成沉淀而不能够大量共存；显然答案为A。答案：A9在溶液中能大量共存的一组离子是()AK、Fe3、SCN BCa2、CO、NOCH、Cl、CO DNa、Cu2、Cl解析：A项中Fe3与SCN 形成血红色络合物，B项中Ca2与CO形成CaCO3沉淀，C项中H与CO反应生成H2O和CO2，均不能大量共存。答案：D10(2015深圳市第二高级中学学业水平检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClB
