《山东省2015-2016学年高二化学上学期周练试题（3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2015-2016学年高二化学上学期周练试题（3）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学周末测试题（三） 2015.9一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与盐酸的反应 B.灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应3、等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成
2、液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定4、下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molHCl分别与1mol NaOH完全中和时，反应热相等5、下列说法正确的是A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C.书写热化学方程式
3、时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。6、下列说法不正确的是A.放热反应不需要加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关7、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖8、将铁粉和硫混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁，该现象说明了A.该反应是吸热反
4、应 B.生成硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D.该反应是放热反应9、下列说法正确的是A.CH4(g) + 3/2O2(g) = CO(g) +2H2O(l) H= akJmol1 ，这H代表燃烧热B.在25、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热10、已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石、石墨完全反应）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C(金刚石
5、)+O2(g)=CO2(g) H=395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高11、下列反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B. 2A (g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2
6、C ( l ) H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4 12、下列化学反应中，H最大的是 A.NaOH(aq)+HCl(aq）=NaOH(aq)+H2O(l) H1 B.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H2 C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H3 D.NaOH(aq)+1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H413、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A.V(H2)=0.1 mol(Lmin) B.
7、V(N2)=0.1mol(Lmin)C.V(NH3)=0.15mol(Lmin) D.V(N2)=0.002mol(Ls)14、已知下列热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O (l) + CO2 (g) H = 890.3 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H=285.8kJmol1， 质量相同的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比是A. 1 : 3.4 B. 1 : 1.7 C. 2.6 : 1 D. 4.6 : 1 二、填空题15、阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火
8、焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 。16、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示 的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_（2）大烧杯上如不盖纸板，求得中和热数值将_
9、（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由 。（4）若上述溶液在20混合，混合后测得溶液的温度为23.3，求反应的中和热H =_ 各溶液的密度均为1 gcm-3，混合后溶液的比热c=4.18J(g)-1 17、（1）若2.6g乙炔气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出130KJ的热量，则表示乙炔燃烧的热化学方程式为 ，若要放出6.5105 KJ的热量，需要 kg的乙炔。（2）盖斯定律指出：化学
10、反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s) H=176 kJ/molNH3(g)+H2O(l) = NH3H2O(aq) H=35.1 kJ/molHCl(g)+H2O(l) = HCl(aq) H=72.3 kJ/molNH3H2O(aq) + HCl (aq) = NH4Cl(aq) H=52.3 kJ/molNH4Cl(s) + 2H2O(l) = NH4Cl(aq) H= Q kJ/mol则第个反应方程中的反应热是 。18、（1）某化学反应,设反应物总能量为E1,生成
11、物总能量为E2。 若E1E2，该反应为 热反应，若E1E2，该反应为 热反应。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198；PO：360；OO：498；PO：585。试根据这些数据，计算以下反应的反应热：P4（白磷,s）5O2（g）P4O10（s） H 已知P4（白磷）和P4O10分子的结构式分别为：（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可以测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，从而求出石墨生成甲烷的反应热。已知：CH4(g)+2O2(g
12、)CO2(g)+2H2O(l) H1=890.3kJmol1C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H2=393.5kJmol1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=285.8kJmol1 则C(石墨，s)+2 H2（g）CH4(g) H4= 三、计算题19、已知：2H2O（l）2H2（g）+O2（g） H=571.6k/mol；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566k/mol。 计算：完全燃烧30g相对于H2的密度为7.5的水煤气，所放出的热量是多少？周末测试（三）答案1.D 2.B 3.B 4.BC 5.C 6.A 7.B 8.CD 9.B 10.A 11.A 12.C 13.D 14.C15.(1) O2;H2.(2) H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H=285.8kJmol1.(3)燃烧产物无污染，可再生，热值高。16.(1)保温隔热，减少热量损失。(2)偏小。(3)不相等；相等；因为中和热是指稀溶液中酸碱中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关。（4）-55.18 kJmol1。17.(1)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2+H2O(l) H=1300kJmol1; 13。(2) 16.3kJ/mol .18.(1)放；吸。（2）2982kJmol1。（3）74.8kJmol1。19.：568.8kJ
