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1、吉林省长春外国语学校2016届高三化学上学期第一次质量检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 第卷一、选择题（每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列化学用语中书写错误的是 A硫离子的结构示意图： B次氯酸的结构式： CCO2的比例模型： D原子核内有10个中子的氧原子： 2分子式为C6H14O且含有“CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种 3下列有关说法正确的是A01mol/LNa2CO3溶液35时的碱性比25时强，说明盐类水解反应是放热反应B从H
2、F、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) HSi4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B. 标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC. 1L0.1molL1的氨水中含有0.1NA个OHD. 以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g 5下列离子方程式正确的是 （ ）A铝溶于烧碱溶液：Al+2OHAlO2+H2 B用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H
3、+C用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2SPbS+2H+6下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C乙酸与丙二酸互为同系物D苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 7下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB向
4、10mL 01 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴01 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加01 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入05 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素8有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：甲可以发生银镜反应；甲是具有水果香味的物质；在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有A.
5、 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 9下列有关物质分类或归类正确的是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质 Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl 均为含共价键的离子化合物A和 B和 C和 D和 10下列实验与对应结论正确的是ABCD装置结论Ag2O/Ag极发生还原反应能证明非金属性Cl C Si验证铁发生析氢腐蚀白色沉淀是BaSO311阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是A能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应 B阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上
6、C1 mol该物质完全氧化最多可消耗10 mol氧气D1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生反应 12 下列图示与对应的叙述相符的是 A由图甲可以判断：若T1T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的H c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)Bb点时：c(Na) c(CH3COO) Cc点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点时：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) 第卷15.（14分）A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原
7、子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为 。（2）B 元素的元素符号： ；CA的电子式为 ；D在元素周期表中的位置为 。 （3）A2E的燃烧热H a kJmol1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式： 。（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题： 向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 ， 。 向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大 到小的顺序为 。（5）用D单质作阳极，
8、石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。16.（15分）（1）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在abc装置中能保护铁的是 （填字母） 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称） （2）25时有关物质的溶度积如下:KspMg(OH)2=5.6110-12, KspFe (OH)3=2.64103925时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+):c(Fe3+)= 。高炉炼铁是冶炼铁
9、的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJmol1（3）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= + 489.0 kJmol1 C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)H2 = + 172.5 kJmol1则a = kJmol1。（4）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）在T时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01
10、.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2317（14分）I、II两学习小组分别进行探究性的实验：I组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。气体品红溶液碘水FeBr3溶液NaOH溶液IIIIIIIV（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式
11、为 ；该反应中SO2表现出 性。（2）若装置II中装有5.0mL 1.0103molL1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0105mol电子，则该反应的化学方程式为 。（3）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？ （填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法： （如果无，此空不答）。II组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。气体发生装置A气体发生装置B饱和食盐水水NaOH溶液CCl4（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为 。（2）装置D中发生反应的化学方程式为 ；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是 。（3）装置C中饱和食盐水的作用是 ；装置E的作用是
