《吉林省白城市通榆一中2016届高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省白城市通榆一中2016届高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确） 1某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） 该氯原子的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子为17mol A B C D 2如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（ ） A阿伏加德罗常数 B标准状况下气体摩尔体积 C一定质量氢气所含的氢气的分子个数 D溶液的物质的量的浓度 3下列说法正确的是（ ） A7.8 g Na2O2中含有的阴
2、离子数为0.1NA B常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1NA C7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1NA D12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA 4下列说法正确的是（ ） A常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA B标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L C足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA D对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的 5下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（ ） A温度和压强不同，相同质量
3、的N2 0和C02 两种气体的总原子数 B等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 6同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ） Ax：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比 Bx：y等于同温同压下甲和乙的密度之比 Cx：y等于甲与乙的相对分子质量之比 Dx：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比 7将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（ ） An
4、=2m Bn2m Cn2m D无法确定 8在80g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度（molL1）为（ ） A d B d C d D d 9在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（molL1）为（ ） A B C D 10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ApH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2NO3 B无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 C加入Al能放出H2的溶液中：C
5、l、HCO3、SO42、NH4+ D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl 11能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） ANH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2O B向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH =2Al（OH）3+3BaSO4 C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O 12在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶
6、液中不能发生的是（ ） A2Br+4H+SOSO2+Br2+2H2O B2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO+4H+ C2Fe2+Cl22Fe3+2Cl DI2+SO2+2H2O4H+SO+2I 13240mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02molL1的K2X2O7溶液完全反应已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（ ） A+2 B+4 C+5 D+3 14向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（ ） bmol amol 0 （ab）mol （a+b）mol
7、A B C D 15由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A锌 B铜 C铝 D镁 16设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05NA B300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C1mol羟基中含有的电子数目为10NA D1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA 二、（本题包括7小题，共52分） 17（10分）（2015秋白城校级月考）（1）实验室中可用K35ClO
8、3和浓H37Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为： ； 氧化产物是 ；还原产物是 ；氧化产物与还原产物物质的量之比是 ；得到氯气的摩尔质量是 ；产生71.00g的氯气电子转移数目为 （NA表示阿伏加德罗常数） （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应 Ni2+ H2PO2+ Ni+ H2PO3+ 18（12分）（2015秋白城校级月考）在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石
9、蕊试液；为尾气吸收装置 请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填字母）的净化装置 A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出图2中符合该晶体溶解度曲线的是 （填字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填实验操作名称） （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液逐渐变为
10、 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 19现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种为验证各种物质的具体成分，将固体药品分别配成溶液后进行实验： （1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容 序号 实验操作 实验结论 1 将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生 D的化学式为 2 将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向混合溶液中加入D溶液，仍无明显现象 C的化学式 E的化学式 （2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式 20（10分）（2015秋白城校级月考）N
11、a2CO3的制取方法及综合探究 （1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是 从生产流程图可知，可循环利用的物质是 写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式 （2）如何用CO2和50mL 2molL1NaOH溶液制取50mL 1molL1Na2CO3溶液？ 写出简要的实验步骤 写出有关反应的化学方程式 21（11分）（2015秋菏泽期中）实验室用密度为1.25gL1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1molL1的盐酸，请问答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为
12、（2）配制240mL 0.1molL1的盐酸 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL （3）配制时，正确的操作顺序是 （用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整） A用30mL水洗涤 23次，洗涤液均注人容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中 D将容最瓶盖紧，振荡、摇匀 E改用 加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12cm处 （4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是 22四氧化三铁（Fe3
13、O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O请回答下列问题 （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是 （2）反应的化学方程式中x= （3）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为 mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol 2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确） 1某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N
14、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） 该氯原子的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子为17mol A B C D 【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【分析】某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值； 已知质量求物质的量，运用公式n=求； 摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol； 氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个 【解答】解：某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准
15、，该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值故该氯原子的相对原子质量为=，故正确； 根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故正确； 一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故错误； 一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故错误 故选C 【点评】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等 2如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（ ） A阿伏加德罗常数 B标准状况下气体摩尔体积 C一定质量氢气所
