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1、吉林省东北师大附中、吉林一中、长春11高、松原实验中学五校2016届高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（共25小题）1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（）A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同2对下列图象的描述中，正确的是（）A根据图可判断正反应的H0B根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可
2、加入CuO调节pH至35C图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）ACa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH
3、+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）34准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAB1L2molL1 K2S溶液中S2和HS的总数为2NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD50mL1
4、8molL1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA6化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为（）A吸收126kJ的能量B释放126kJ的能量C吸收1638kJ的能量D释放1638kJ的能量7下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱
5、和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥8活性炭可处理大气污染物NO在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F（未配平）当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表： 活性炭 NO E F初始时（mol） 2.050 0.200 0 0平衡时（mol） 2.000 0.100 0.050 0.050则下列说法正确的是（）A该反应的平衡常数为B增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 molL1m
6、in19下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2BNa2O2中氧元素的化合价为2CCl的结构示意图：D乙酸的最简式：CH2O10某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）对该反应的有关叙述正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂不能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能11下列事实与推论相符的是（）选项 实验事实 推论A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：OSB 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：ClSC 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：NaKD HF的热稳定性比HCl的
7、强 非金属性：FClAABBCCDD12某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D13用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质
8、颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D颜色都呈红褐色15下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热）16有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br Co2O3+6HCl2CoCl
9、2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（）A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br217下列说法正确的是（）A淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体B通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化C多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化18关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（）A实验可用于
10、制取氨气B实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇19某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp20化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C光导纤维中所用
11、材料为晶体硅DNOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨21高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体下列叙述正确的是（）A放电时，石墨电极a为正极B放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C充电时，b极反应为Na2Sx2e=xS+2Na+D可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液2225时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.8105 4.91010 K1=4.3107 K2=5.61011下列有关说法正确的是（）A等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COO
12、Na）Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）c（CN），则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）23某溶液中含有下列六种离子：HCO3 SO32 Na+ CO32NH4+ NO3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A只有BCD24室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）Aa
13、点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解25甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）26合成水杨酸某酯E的路线如图：已知：2RCH2CHO；A分子中有3个亚甲基（CH2）（1）C中含有官能团的结构简式为；的反应类型为确定A中含有B的试剂为（填化学式）；D的结构简式为（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：（5）下列有关说法正确的是aB的核磁共振氢谱有4组吸收峰b水杨酸与足量NaHCO3反应生成 cE的分子式为C15H22O3d1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有种27在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B
