《北京市海淀区普通中学2015年高考化学 涉及到的共性计算题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区普通中学2015年高考化学 涉及到的共性计算题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考复习涉及到的共性计算题有关溶液浓度（质量分数、溶解度和物质的量浓度）的计算1 20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于B. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于2下列有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，10
2、0g水中溶入氧气的质量增加3t时，NaCl的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为 p g / cm3，则下列表达式正确的是 A.w（NaCl） B .n(NaCl)= C.c (NaCl)= g / mol D. n(NaCl)= mol4常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2 = Ca2+2OH。饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （A） g （B） g（C） g （D） g5某温度下，将a g MgSO47H2O，溶于b g 水得到饱和溶液
3、（密度为d gcm-3），下列说法正确的是 aa+ b100%12000 a126 a+246 bgA该温度下，MgSO4 的溶解度为 a d246( a+b)=mol L-1B该温度下，MgSO4 的饱和溶液中，MgSO4 的质量分数为C该温度下，MgSO4 的饱和溶液中，c(Mg2+)D向足量该饱和溶液中加入1.2 g 无水MgSO4，将析出2.46 g MgSO47H2O晶体6.配制500mL 2molLNaOH溶液所需NaOH的质量为 A80g B20gC50g D40g7将57.6g铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积
4、为22.4L 。请回答：（1） NO的体积为 _L，NO2 的体积为_L 。（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a molL-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1（列出计算式即可）。（3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水_g.答案1.D 2.D 3.D 4.A 5.A 6.D 7.（6分）(1) 8.96 13.44 (2)(a V10 -3 1)0.2 (3)102有关化学式、化学方程式的计算1有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样
5、品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。2孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整
6、数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。3. 浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算： (1) 反应后生成硫酸铜的物质的量 (2) (2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 4取ag
7、某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O115将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为 A1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：16若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y87等物质的量的N2、O2、CO2混合气
8、体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A4：5：2 B4：6：2 C6：4：3 D6：2：38下列溶液经反应后，溶液内含有050 mol NaHCO3和050 mol Na2CO3的是 A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.50 molL-1NaOHB0.50L 0.75 molL-1Na2CO3 加0.50L 0.50 molL-1HClC0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1NaOHD1.00L 1.00 molL-1Na2CO3 加1.00L 0
9、.50 molL-1HCl9将10.5g锌、镁粉混合物与一定量的质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得不含结晶水的固体29.7g，则产生H2的质量为 A. 1.92 g B. 0.2 g C. 0.4 g D. 无法求得10、将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧。（1）若Mg粉的质量为6.0 g，反应后容器内O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有_，该固体物质的质量为_；（2）若Mg的质量为a g，混合气体的体积为b L，反应后容器内O2有剩余，则在b L混合气中，V (O2)的取值范围是_；（3）若Mg粉的质量仍为a g，燃烧后Mg粉和气体均无剩余，则反
10、应后容器内固体物质的质量的最大值是_。（气体体积均已折算成标准状况下的数据）11将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）_，_，_.。（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：_。（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。 根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2 的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）_。若不能，理由_。
11、 根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）_。若不能，理由是_。请你写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）实验步骤：_。c（NaOH）_。答案1.（1）6.0 （2）C （3）2.解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3yCu(OH)2则依题意 孔雀石的化学式为CuCO3Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3yCu(OH)2 则 石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1x x =0.5 孔雀石与石青物质的量之比为1：1。3. （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2分） 1mol 22.4Ln(CuSO4) 22.4L 1mol:n(CuSO4)=22.4L:2.24L n(CuSO4)=0.1mol
