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1、新郑校区2015-2016学年上学期12月考试试卷高一化学考试时间 90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜2、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )点燃点燃ZnH2SO4=ZnSO4H2 B.2
2、KClO3=2KCl3O2CSO2=SO2 DCH42O2=CO2+2H2O3、某元素由化合态变为游离态，则它（ ） A.被还原 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价变为零价4、1828年，德国化学家将一种无机物直接转变成有机化合物尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，尿素的化学式是（ ） A. CO(NH2)2 B.(NH4)2CO3 C.NH4NO3 D.CH3COONH45、下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（ ） A. B. C. D. 6、 下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价
3、降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂7、下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ） ASO2 SO3 BCO CO2 CNa2O Na2O2 DO2 O3通电8、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2Na2H2O=2NaOHH2C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 D2H2O=2H2O29、对于反应H+NH3=H2+NH2的正确说法是（ ）A属于置换反应 BH是氧化剂 CNH3是还原剂 D氧化产物和还原产物都是H210、下列叙述正确的
4、是（ ）A氧化反应一定是化合反应 B凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应11、 判断NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是( )A.加热,观察有无气体放出 B.加入盐酸,观察有无气体放出C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液观察有无沉淀12、下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32 的是( ) A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体使澄清的石灰水变浑浊 C加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊
5、的无色无味气体 D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生13、在氧化还原反应CuO+CO=Cu+CO2中，每有1molCu生成，转移电子的物质的量为（ ）A. 1mol B. 1.5mol C.2mol D.3mol14、关于铵盐的叙述：铵盐都易溶于水 铵盐中氮元素都是-3价 铵盐只能跟碱反应,不能跟酸反应 铵盐都能与碱反应 其中正确的是（ ） A、 B、 C、 D、15、下列污染现象主要与NO2有关是 （ ） A 臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应 16、检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）A、将固体加热，用干燥的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B、加水溶解，用
6、PH试纸测溶液的酸碱性C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝17、下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应 C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸18、氨水显弱碱性的主要原因是（）通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的弱碱性二、填空题（共4题，共46分）19、（每题3分，共6分）用双线桥法表示下述氧化还原反应的电子转移，化合价变化，所发生的反应。2FeCl3+Fe=3FeC
7、l2C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O20、(每空2分，共12分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 （2）用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_ 该实验的原理是 （3）如果只提供图B所示装置，引发喷泉的方法是 21、 （每空2分，共16分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。(2)写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式： (3)某工
8、程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采取下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_。B请写出含有的滤液反应的离子方程式：_。（4）实验室里保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：_。22、（每空2分，共12分）在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_； 实验现象为：_ 。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完
9、时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_mol，反应转移电子的物质的量_mol。答案：1-5 C C C A A 6-10 B D A D D 11-15 D C C A C 16-18 D B B 19.略20.(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2= 2NH3+CaCl2+ 2H2O (2)向下排空气 ；碱石灰 或CaO (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 ；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉21.(1)KSCN 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中有Fe3+(2) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)A. Fe FeCl2 Cl2 B. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(4)Fe+2 Fe3+=3Fe2+22. (1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 铜片逐渐溶解，有红棕色气体产生 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (3)加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (4)0.65 0.4
