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1、2015-2016学年全国名校联盟百校联考高三（上）月考化学试卷（一）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列过程或现象中没有发生氧化还原反应的是（）A钢铁在潮湿的环境中生锈B利用漂白粉进行自来水消毒C将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并加热制备Fe（OH）3胶体DNa2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色2下列说法正确的是（）A由不同种类的原子构成的物质不可能是单质B葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体C蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3硝酸铵在不同条件下加热分解得到不同的产物，下列反应（方程式未配平）
2、中一定不可能发生的是（）ANH4NO3NH3+HNO3BNH4NO3O2+HNO3+H2OCNH4NO3N2+O2+H2ODNH4NO3N2O+H2O4下列叙述正确的是（）A盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有警示标记B锥形瓶不可作为加热用的反应器C实验室制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气D不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即涂上稀硫酸，再用大量水冲洗5已知一定条件下，黄铁矿与硫酸铁溶液反应的化学方程式为FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，下列说法错误的是（）AFeS2是还原剂，发生氧化反应BFeSO4是还原产物C每生成1molH2SO4，转移14mol电子D反
3、应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂6设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NAC加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NAD1mol羟基所含的电子数为10NA7下列反应的离子方程式正确的是（）A用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4
4、溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O8常温下，有Mn2+、Cl、H+、MnO4、Cl2和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl2是氧化产物，下列叙述错误的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸C反应过程中转移2mol电子时，产生Cl2的体积约为22.4LD若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O9常温下，在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）A加入KSCN试液显红色的溶液中：K+、Na+、OH、ClB加入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、NH4+、NO3、C
5、lC由水电离的c（H+）11014molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3D向水中通入Cl2达到饱和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3、SO4210用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）A图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置用于分离水和溴苯的混合物C图3装置用于制备并收集NO气体D图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠11向0.1molL1FeI2溶液中通入一定量的Cl2下列离子方程式与事实不符的是（）A2I+Cl2I2+2ClB2Fe2+4I+3Cl22Fe3+6Cl+2I2C2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD2Fe2+8I+5C
6、l22Fe3+4I2+10Cl12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容据此下列说法错误的是（）A该硝酸的物质的量浓度约为15.1molL1B0.3molCu与足量的该硝酸反应产生6gNOC该硝酸盛放在棕色的玻璃试剂瓶中D等体积的水与该硝酸混合所得溶液的溶质质量分数大于34%13用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的硫酸盐混合溶液（X为金属元素），阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示下列说法错误的是（）A氧化性由强到弱的顺序：X3+Cu2+H+B金属X可能为AlC据图判断，金属X能与稀硫酸反应产生H2D通过电子的
7、物质的量大于0.3mol时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2+O214某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO42、NO3、CO32，已知各离子的浓度均约为0.1molL1，现取20mL该溶液进行如下实验：（1）向20mL该溶液张加入足量盐酸，产生的气体在空气中变为红棕色；（2）在（1）反应后的溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有刺激性气味气体和有白色沉淀产生（3）向（2）反应的溶液中通入适量CO2，有白色沉淀甲生成根据上述实验情况，以下说法正确的是（）A该混合溶液中一定含有Fe2+、NO3、NH4+、SO42B白色沉淀甲一定是Al（OH
8、）3C该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、CO32、NO3D向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色二、解答题（共5小题，满分58分）15某一反应体系中存在下列6中微粒：ClO、CN、HCO3、N2、Cl和H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，请完成下列各题：（1）CN中碳元素的化合价为，该反应的氧化产物是（2）反应中1mol还原剂（填“得到”或“失去”）mol电子（3）该反应的离子方程式为（4）ClO和Cl在强酸性条件下不能大量共存，其原因是（用离子方程式表示）16有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、SO42、CO3
9、2、NO3、Cl中的几种，取该溶液进行以下实验（1）填表（填写离子符号或“无”） 序号 实验步骤 肯定不存在的离子 用pH试纸测得该溶液呈酸性 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 往所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：（4）写出实验、中发生反应的
10、离子方程式：实验；实验17已知NaBiO3溶液呈无色，Bi3+在溶液中比较稳定且为无色取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量NaBiO3溶液，溶液呈紫红色；再加入过量的H2O2溶液，紫红色消失，产生气泡；最后加入适量KI淀粉溶液请回答下列问题：（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由强到弱的顺序为（2）实验中的现象为（3）实验、中反应的离子方程式分别是，（4）实验中若产生标准状况下2.24L气体，则转移的电子数为18为测定某溶液中Ca2+的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL该溶液与烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2
11、+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000molL1的KMnO4标准溶液滴定（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（2）如图1所示的仪器中，配制0.1000molL1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1000molL1（填“”、“”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.10
12、00molL1（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为gL1（5）如图2为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：19某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O），实验方案如下：（1）稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O、（2）溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为（3）操作主要包括、过滤、洗涤、晾干等步骤（4）实验室还可以利用沉淀丙制取FeCO3，流程如下：写出上述转化过程、中发生
13、反应的离子方程式：过程：过程：过程：2015-2016学年全国名校联盟百校联考高三（上）月考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列过程或现象中没有发生氧化还原反应的是（）A钢铁在潮湿的环境中生锈B利用漂白粉进行自来水消毒C将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并加热制备Fe（OH）3胶体DNa2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色【考点】氧化还原反应【分析】AFe反应生成铁锈（Fe2O3nH2O），Fe元素的化合价升高；B漂白粉具有强氧化性；C制备胶体为水解反应，没有元素的化合价变化；D过氧化钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，且过氧化钠具有强氧化性，可漂白【解答】解：AFe反应生成铁锈（Fe2O3nH2O），Fe元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A不选；B漂白粉具有强氧化性，能进行自来水消毒，与氧化还原反应有关，故B不选；C制备胶体为水解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C选；D过氧化钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，且过氧化钠具有强氧化性，可漂白，均与氧化还原反应有关，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变
