《上海市行知中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市行知中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷（含解析）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年上海市行知中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是( )A铝的导热性较强，不易做碗B铝的质地较软，易变形，不易做碗C铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品2把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是( )A钠浮在水面上B钠熔化成小球C溶液中产生较多的气泡D水溶液变成红色3下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AKBNaCFeDAl4下列物质的制取原理错误的是( )A金属钠的制取：2NaC
2、l（熔融）2Na+C12B金属镁的制取：MgO+COMg+CO2C金属铬的制取：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3D金属汞的制取：2HgO2Hg+O25将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是( )A只有碳酸钠B只有氯化钠C一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D碳酸铵二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）6将2.3g钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是( )A180gB200.8gC230gD181.8g7过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )ANa2CO3和Na2O2B
3、只有Na2CO3CNa2CO3和NaOHDNa2O和NaHCO38粗食盐的杂质主要是MgCl2为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐对此，下面的评论正确的是( )A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化C浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量9铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是( )O2 S HCl CuCl2 HNO3 溴 H2OABCD10锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是( )A锂单质可保存在煤油中B锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生C
4、LiOH的碱性比NaOH的碱性强DLi+半径比Na+半径大11足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A氢氧化钠溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸12Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是( )ABrBOHCHCO3DNH4+13由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是( )ANaBMgCAlDZn14一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为( )A4.
5、6gB6.2gC7.8gD9.2g15向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+2H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O16用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出17准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3
6、、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molLl的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )A3.50mol/LB1.75mol/LC0.85mol/LD无法计算三、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题4分，共20分）18向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为( )A2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4BAl3+SO42+Ba2+3OHAl（OH）3+BaSO4C2Al3+3SO42+3Ba2+8OH2
7、AlO2+3BaSO4+4H2ODAl3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O19如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列正确的是( )AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体201.12克铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，正确的是( )A溶液中Fe2+Fe3+B溶液中Fe2+Fe3+C部分Fe3+被氧化D在反应后的溶液中加入KSCN溶液，会出现血红色沉淀21现有Fe
8、S和Fe（OH）3的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）3的质量可能为( )A10.7gB21.4gC23.9gD40g22向含1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )AABBCCDD四、填空题（本题共36分）23将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有_；（3）若氯化铁有剩
9、余，则容器中不可能有_；（4）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为_24五种元素，在元素周期表中的位置如图所示回答下列问题：（1）五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置_（2）元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）_，该化合物中，化学键的类型为_ （填“离子键”或“共价键”）（3）写出元素的核外电子排布式_，该元素的氢化物的电子式是_（4）写出元素最外层轨道表示式_，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_（5）写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式_，该元素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是
10、_25某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_（3）根据上述反应可推知_a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：ASH3X d还原性：XASH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：_26一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡（1）若起始时A为l mol，反应2min达
11、到平衡，A剩余0.4mol，则在02min内A的平均反应速率为_ mo1/（Lmin）（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_c+d（选填“”、“”或“=”），v逆_（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_（选填编号）a增大A的浓度 b缩小容器体积 c加入催化剂 d升高温度五、实验题（本题共29分）27氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钦白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备氧化铁已知煅烧过程中的化学
12、反应方程式为：FeCO3FeO+CO2，4FeO+O22Fe2O3（1）用98%的H2SO4配制20%的H2SO4，所需玻璃仪器除量筒外还有_A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒（2）向下脚料废液中加入铁皮的作用是（用有关的离子方程式表示）_（3）加入20%H2SO4的作用是_（4）浓缩结晶后得到的晶体是_ （填化学式），A中所含的离子除H+、OH、NH4+外，还含有大量的_，检验该离子的方法是_（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）_28现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）实验前必须检查_（2）装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_（3）装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_（4）装置D中发生反应的化学方程式是：_（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_29在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式_（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、
