《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 共价键（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 共价键（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、共价键1、下列粒子属于等电子体的是（ ）ACH4和NH4+ BNO和O2CNH2-和H3O+ DHCl和H2O【答案】A 2、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O【答案】B 3、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ）AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B 4、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B对于组成结构相似的分子晶体，相对分子
2、质量越大，熔沸点一定越高C两种元素组成的分子一定只有极性键 D含阴离子的化合物一定有阳离子【答案】D 5、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键【答案】C【解析】铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键6、经研究发现有一种磷分子具有链状结构，关于该分子的说法正确的是（）A分子中含有键B与白磷互为同素异形体C化学性质十分稳定D分子中每个原子形成四个键【答案】B【解析】该分子的分子结构全为单键
3、，不合有键；该分子的化学性质比白磷稳定，但化学性质不是十分稳定；该分子分子的每个结构单元中含有5个键，但该分子含有若干个结构单元。7、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）ACO2是直线形分子B稀有气体一般难发生化学反应C空气中氮气的化学性质比氧气稳定D常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态【答案】C【解析】分子的立体构型由键长和键角决定，与键能无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ/mol)比O2分子中共价键键能(497.3 kJ/mol)大，在化学反应中更难于断裂；共价分子构成物质
4、的状态与分子内共价键的键能无关。8、具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是（）A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3 C1s22s22p63s1 D1s22s22p2【答案】C【解析】四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而键是共价键中的一种。9、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AB，A，C，D，E BA，E，B，C，DCE，B，A，C，D
5、DB，A，D，C，E【答案】D10、通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为：aCl：3s23p5bO：2s22p4cN：2s22p3(1)写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式分别为_、_。它们所形成的共价键类型分别为_、_(填“极性键”或“非极性键”)。(2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式：_，分子的极性为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(3)通常情况下N2化学性质不活泼的原因是_。【答案】(1)HClNH3极性键极性键(2)H2O、H2O2极性分子、极性分子(3)氮分子中，两个
6、氮原子之间形成氮氮叁键，键能很大【解析】可以根据共价键的饱和性写出相应的化学式，Cl、O、N最外层分别有7、6、5个电子，分别结合的H原子个数为1、2、3。得到的HCl、H2O、NH3都是由极性键形成的极性分子。N2分子中存在氮氮叁键，键能大，不易断裂，性质稳定。11、下列关于键和键的说法中，不正确的是（）As轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成s-s 键Bs轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成s-p 键Cp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p 键Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p 键【答案】C【解析】s轨道只能形成键；p轨道与p轨道可“头碰头”重叠而形成p-p 键，也可“肩
7、并肩”重叠而形成p-p 键。12、室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL1.00 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）Aa点由水电离出的c(H)1.01014molL1Bb点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【答案】C【解析】a点pH：7pH1.01014molL1，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒知此等式成立，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降
8、低只能是因为加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度略下降的主要原因。13、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A-259.7 kJmol-1 B-519.4kJmol-1 C+259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-1【答案】A 14、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（ ） AH+、Al3+、AlO2-、S
9、O42- BH+、NH4+、Al3+、NO3-CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-【答案】B 15、若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是A50186.021023B6.021023C6.021023D 【答案】B【解析】由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lgmol3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选B。16、下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：(1)实验时应先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)洗气瓶中的现象为_。(3)酒精灯B的作用是_。(4)乙同学提出
10、甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？_；理由是_。(5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法：_。【答案】(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)【解析】本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反应应先通入CO排除装置中的空气，CO又有毒，故应先点燃B处酒精灯进行处理。17、下图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回
11、答下列问题。（1）A 图所示的操作名称是，仪器的名称是，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是，中加入少量碎瓷片的作用是，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是；（2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是；分液时水层应从分液漏斗的口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是。【答案】（1）蒸馏；冷凝管；酒精灯；防暴沸；停止实验，待装置冷却至室温时加入碎瓷片，重新开始实验；（2）CCl4（苯）；液体分层，下层液体为紫色（液体分层，上层液体为紫色）；上（下）；将分液漏斗颈上
12、的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。【解析】（1）据图知实验操作为蒸馏，仪器为冷凝管；蒸馏需要加热，缺少酒精灯；防暴沸；若没有加沸石，必须停止实验，待装置冷却至室温时加入碎瓷片，重新开始实验；（2）可以用苯或CCl4萃取碘水中的碘单质，见答案。18、根据如图所示装置，请回答：(1)在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_，离子方程式是_。(2)一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是_，离子方程式是_。【答案】(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2)A中液体进入B中，B中液面上升；白色沉淀逐渐溶解，产生气泡Al(OH)33H=Al
13、33H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O【解析】(1)装置A中反应产生的气体是CO2，进入B中现象是导管口有气泡冒出，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀；(2)关闭止水夹C，产生气体使压强增大将液体压入试管B中，使H与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。19、某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_ 。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，你的改进方案是_
