《2016年高考化学一轮收官核心考点复习 第2章 促进身心健康 新人教版选修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考化学一轮收官核心考点复习 第2章 促进身心健康 新人教版选修1（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 促进身心健康1化学方程式的书写【知识点的认识】1、化学方程式的书写原则：1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等2、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“”“”等书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）化学方程式的书写步骤：1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查
2、3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号3、书写化学方程式的注意事项：1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”；3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“”4、书写化学方程式的口诀：左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“”“”来标明5、化学方程式的配平：配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的
3、原子数目相等常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法1）最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式例如在KClO3KCl+O2这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO32KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO32KCl+3O2（反应条件为二氧化锰催化和加热“MnO2”写在等号上方；“”写在等号下方）2）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：
4、C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数故右边HO的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3）观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前
5、配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H24）归一法（或待定系数法）：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法5）得失电子守恒法：电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式下面是配平的具体方法：1从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明
6、被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数2使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式【命题方向】本考点主要考察化学方程式的书写，需要重点掌握题型一：化学方程式的书写典例1：（2013丰台区二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（）A用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OB用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H2OFe2O3+3H2C采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4
7、HF=SiF4+2H2O分析：A、氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水配平判断；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C、铝热反应是铝和金属氧化物高温加热生成金属和氧化铝；D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水解答：A、用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，符合工艺制备和反应，故A正确；B、用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B错误；C、采用铝热法焊接钢轨利用铝热反应完成，反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，用氢氟酸雕刻玻
8、璃SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故D正确；故选B点评：本题考查了化学方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质，分析判断 反应产物是解题关键，题目较简单题型二：电子守恒法配平化学方程式典例2：在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1molL1KNO3溶液25mL，恰好反应完全该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）A化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 B反应中氧化产物是N2OC反应过程中转移的电子数为8mol电子 D氧化产物和还原产物的物质
9、的量之比为4：1分析：n（Fe）=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol（32）=0.025mol（5n），解得n=1，则NxOy为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，以此来解答解答：n（Fe）=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol（32）=
10、0.025mol（5n），解得n=1，则NxOy为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，A由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故A正确；BN元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O，故B错误；C由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol（32）=0.1mol电子，故C错误；D由反应可知，氧化产物Fe2（SO4）3和还原产物（N2O）的物质的量之比为4：1，故D正确；故选AD点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握
11、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大【解题思路点拨】归一法做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断第一步：设NH的系数为1，1NH3+O2NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2NO+H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+O2NO+H2O第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2=4NO+6H2O2化学方程式的有关计算【知识点的认识】化学常用计算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等 一、差量法 在一定量溶剂
12、的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带
13、来很大的方便十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数，且xA+xB=1，则有：AxA+BxB=（xA+xB），化简得三、平均法 对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的原理如下： 若AB，且符合=AxA%+BxB%，则必有AB，其中是A、B的相应平均值或式，xA、xB分别是A、B的份数四、守恒法 学反应中存在一系列守恒现象，如
14、：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此1、质量守恒2、电荷守恒3、得失电子守恒五、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论六
15、、关系式法 化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式【命题方向】题型一：差量法典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2
