《2015-2016学年高中化学 专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素随堂演练 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学 专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素随堂演练 苏教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二第一单元第2课时 影响化学反应速率的因素基础演练1把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()加大盐酸用量增大盐酸浓度粉碎石灰石增大体系压强ABCD【答案】B【解析】本题考查影响反应速率的因素。固体和液体之间反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加大盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。2等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如右图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L)温度(
2、)铁的状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4321B1234C3421D1243【答案】A【解析】由题图可知，曲线a、b、c、d对应的反应速率大小顺序为abcd；在铁的状态相同时，盐酸浓度越大，温度越高，反应速率越大，由表中实验条件可知，1、2、3组反应速率大小的顺序是321；4与3相比，盐酸浓度相同，反应温度也相同，3中铁呈块状，而4中铁呈粉末状，反应物接触面积更大，3、4反应速率大小的顺序是43。3将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中
3、虚线所示)正确的是()ABCD【答案】D【解析】粉末状固体与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，在图像中表现为其对应的曲线先达到反应的限度。综合应用4“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是 _。(2)上表中显色时间t2_。(3)温度对该反
4、应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A22.0 sB22.044.0 sC44.0 sD数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。【答案】(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】由题目中表格数据可分析出c(I)、c(S2O)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)，由中数据可列关系：显色时间t20.0400.04088.0/0.1200.04029.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t222.0 s。
