《2015-2016学年高中化学 章末过关检测卷(二)(含解析)鲁科版必修2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015-2016学年高中化学 章末过关检测卷(二)(含解析)鲁科版必修2(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、章末过关检测卷(二)第2章化学键化学反应与能量(时间:50分钟满分:100分)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1下列化合物中既有离子键又有共价键的是()AKBr BNaOH CHBr DN2解析:KBr中只含离子键;NaOH中Na与OH之间存在离子键,OH内部存在共价键;HBr、N2中只存在共价键。答案:B2现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在食用时,将一无色液体加入到一白色固体中,放上装米饭的盒子,过几分钟米饭马上就热气腾腾,就可以食用了,非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()A硝酸铵和水 B浓硫酸和水 C氧化钙和水 D固体酒精和水解析
2、:硝酸铵溶于水吸热,A选项错误;浓硫酸具有腐蚀性,B选项错误;氧化钙与水反应放出大量的热量,C选项正确;酒精溶于水时热效应不明显,D选项错误。答案:C3下列物质属于共价化合物的是()ACl2 BP2O5 CCaF2 DKOH解析:只含有共价键的化合物属于共价化合物。Cl2为单质;CaF2中只含离子键,属于离子化合物;KOH中既含共价键又含离子键,属于离子化合物。答案:B4将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢解析:甲池中锌与铜用导线连接后浸入
3、稀H2SO4中,形成原电池,乙池中仅发生锌与H2SO4的反应。所以甲池中铜片表面有气泡产生,乙池不构成原电池,两池中c(H)均减小,甲池中产生气泡的速率比乙快。答案:C5下列叙述正确的是()A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物解析:非金属双原子单质的原子间以共价键结合;离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键;共价化合物在水溶液中也可以电离出离子。答案:D6食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,下列关于这两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐
4、并不破坏NaCl中的离子键BHCl的电子式是CNaCl熔化时破坏共价键DHCl是共价化合物,但溶于水时电离出H和Cl解析:炒菜时,NaCl溶于水电离成Na和Cl,离子键被破坏;B项,HCl的电子式是,NaCl中无共价键。答案:D7氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看,过程主要是()A氢能转化为化学能 B化学能转化为电能C太阳能转化为热能 D电能转化为化学能解析:H2是一种绿色能源,因为它燃烧的产物为H2O,对环
5、境没有污染;H2O在一定条件下分解又可以得到H2。所以H2是一个可循环使用的可再生能源。在合适的催化剂存在时,H2O可以吸收太阳能发生分解,得到H2和O2。H2、O2通过燃料电池可以提供电能。例如,以KOH为电解质的H2、O2燃料电池工作时,正极反应为O22H2O4e=4OH;负极反应为2H24e4OH=4H2O。燃料电池工作时将化学能转变成电能。答案:B左框:H2O右框:H2、O28下列反应既属于吸热反应,又是氧化还原反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B铁丝在氧气中燃烧的反应CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D灼热的木炭与CO2的反应解析:A、B两项中的反应均为放热的氧化还原反
6、应;C项中的反应为非氧化还原反应;D项中的反应既是氧化还原反应,又是吸热反应。答案:D9反应AB C(正反应为放热反应)分两步进行: AB X(正反应为吸热反应) X C(正反应为放热反应)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析:因总反应为放热反应,反应为吸热反应,反应为放热反应,所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A,图中反应为放热反应,反应为吸热反应,且总反应为吸热反应,错误;选项B,图中反应和反应均为吸热反应,错误;选项C,图中反应和反应均为放热反应,错误。答案:D10已知断开1 mol HH键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol ClCl键要吸收243 kJ
7、的能量,而形成1 mol HCl键要放出431 kJ的能量,对于反应:H2Cl2=2HCl,下列说法正确的是()A该反应在发生过程中要吸收能量B该反应在发生过程中要放出能量C反应后若生成2 mol HCl,则一定会放出2431 kJ的能量D断开1 mol HH键要吸收的能量与形成1 mol HCl键要放出的能量相等解析:反应H2Cl2=2HCl,拆键需吸收436 kJ243 kJ679 kJ的能量,形成新键需放出2431 kJ862 kJ的能量,整个反应过程需放出862 kJ679 kJ183 kJ能量。答案:B11过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,
8、可以采取的措施是()A升高温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸解析:升高温度和加入浓度较大的盐酸,反应速率加快,加入CuSO4溶液,锌置换出铜,形成原电池,反应速率加快,而加水稀释后,溶液中盐酸的浓度降低,所以速率减慢,但总量不变。答案:B12如右图表示某气体反应的能量变化示意图,据此分析下列判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定解析:由图示可知反应物能量大于生成物能量,则该反应放热;物质能量越低越稳定,则生成物比反应物更稳定。答案:D13某温度下,反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)
9、开始时,c(N2O5)0.040 8 molL1,经1 min后,c(N2O5)0.030 0 molL1。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)1.80103 molL1min1Bv(N2O5)1.08102 molL1min1Cv(NO2)1.80103 molL1min1Dv(O2)1.80102 molL1min1解析:c(N2O5)0.040 8 molL10.030 0 molL10.010 8 molL1,则v(N2O5)0.010 8 molL11 min1.08102 molL1min1,根据各物质的系数之比等于其速率之比可求得:v(NO2)2v(N2O5)2.16102
10、molL1min1,v(O2)0.5v(N2O5)5.4103 molL1min1。答案:B14在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C, 其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) (molL1s1)表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)3v(A),3v(C)2v(B)。则此反应可表示为()解析:由v(B)3v(A),得v(A)v(B)13,由3v(C)2v(B)得v(B)v(C)32,所以v(A)v(B)v(C)132,即化学方程式为答案:B15(双选)在一定温度下,可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间
11、内生成n mol A,同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1 3 2解析:A项,说明v(正)v(逆),即反应达到平衡;B项,均描述逆反应速率;C项,A、B、C的浓度不再变化,是反应达到平衡的直接标志;D项,不能说明v(正)v(逆)。答案:AC16在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是()A防止氯气扩散到空气中造成空气污染 B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体 D尽量避免HCl挥发到空气中解析:本题考查了氯气实验室制法中装置作用的考查,分析知答案C错误。答案:C17在恒温、恒容的密闭容器
12、中进行反应 A(g)=B(g)C(g),若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需要20 s,那么反应物浓度再由0.8 molL1降到 0.2 molL1所需要的时间为()A10 sB大于10 sC小于10 sD无法判断解析:化学反应进行过程中,反应物不断被消耗,浓度逐渐降低,反应速率逐渐变慢。答案:B18将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化,B未被氧化。关于A、B的叙述正确的是()A金属活动性ABB还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应D在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生,金属A表面无明显现象解析
13、:金属A和金属B相连投入稀硫酸中,形成原电池,A被氧化说明A失去电子,做负极,则A比B的金属活动性强,还原性A强于B,故A、B、C错误;原电池中,H在正极B上得到电子,生成H2,B的表面有明显气泡产生,A的表面无明显现象,故D正确。答案:D19根据反应:2AgCu=Cu22Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为:Age=Ag解析:由题给反应可知Cu为负极,比Cu活泼性差的金属或导电的非金属做正极;含Ag的盐(AgNO3)溶液做电解质溶液。答案:B20将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段
14、时间,以下叙述正确的是()两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极,乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动,H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变A B C D解析:装置甲构成CuZn原电池,装置乙未形成闭合回路,不能构成原电池,只发生Zn与稀H2SO4的反应,不能产生电流。甲中Zn为负极,Cu为正极,H向正极移动,在Cu片表面得电子被还原为H2逸出,SO向负极移动。甲乙两烧杯中都发生反应:Zn2H=Zn2H2 ,故c(H)减小,铜片均不发生反应,故质量不变。答案:B二、非选择题(本题包括5小题,共40分)21.(7分)利用右图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化): H2 Cl2 He