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1、 世纪金榜 圆你梦想温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点5 物质结构和元素周期律一、选择题1.（2011江苏高考5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【思路点拨】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。【精讲精析】选A。
2、X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X（N）的最高正价为+5价，Z（Al）的最高正价为+3价，X（N）、Z（Al）的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径 rZ（Al）rX（N）,B项错误；C项，Y2-为O2，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物（HClO4）弱，D项错误。2.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增
3、强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【思路点拨】解答本题要明确如下三点：（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。（2）金属性越强，最高价碱的碱性就越强。（3）核外电子层结构相同的微粒，其核外电子总数相同。【精讲精析】选B。B和C都是第二周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第IIA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：MgBe，所以碱性：Mg（OH）2Be（OH）2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选
4、项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。3.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物来源:Zxxk.ComD、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【思路点拨】解答本题应从题给信息找到突破口，结合元素在周期表中的位置关系推断出各元素的符号，然后再结合元素的有关性质作答。【精讲精析】选A、D。由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈
5、碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是四种元素中最大的，又丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又丙与H同主族，所以丙为Na。单质的还原性NaAl，B项不正确；Na是活泼金属，其氧化物为离子化合物，C项不正确。4（2011海南高考4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）AI的化学性质与I相同 BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78 DI的原子核内中子数多于质子数【思路点拨】解答本题要明确以下四点：（1）核素符号X中各量的含义（2）在原子中，
6、质子数核电荷数核外电子数原子序数（3）质量数质子数+中子数（4）同位素的物理性质存在差异，化学性质相同【精讲精析】选C。I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数1315378，所以中子数多于质子数。I和I互为同位素，其化学性质相同。5.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素【思路
7、点拨】应注意对相关结论的正确分析与判断。【精讲精析】选C。A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为+3价，A错误；B项，根据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和族元素，D错误。6.（2011天津高考2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐
8、渐减小C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【思路点拨】与化学性质不同，不同主族元素单质的物理性质的递变规律不同。【精讲精析】选B。选项具体分析结论A同位素原子的质子和电子数都一样多，中子数不同， 137Cs比133Cs多4个中子。错误B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。正确C同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。错误D单质的熔点高低与单质的晶体类型有关，例如第IA族中的碱金属都是金属晶体，从上到下单质的熔点逐渐降低；第 A族中的卤素单质都是分子晶体，从上到
9、下单质的熔点逐渐升高。错误7.（2011新课标全国卷13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？【思路点拨】解答本题时应注意根据题目信息特别是电子的排布信息判断出四种元素，然后进行选择。 【精讲精析】选A。选项具体分析结论AX原子
10、的最外层电子数是内层电子数的2倍，推出X为C元素，又因为W比X原子序数小且元素W是制备一种高效电池的重要材料，推出W为Li， LiCl中Li+最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，所以A项说法是错误的。错误B碳元素与氢元素可以形成C2H2、C6H6等多种物质。正确C地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成。正确DZ是原子的最外层电子数是其电子层数的2倍且原子序数大于铝的短周期元素，可以推出Z为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物CS2 正确8.（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层
11、电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【思路点拨】解答本题要明确如下几点：（1）掌握气体的摩尔质量M=Vm这一计算公式。（2）以具体元素推断为基础，运用元素周期表，结合元素周期律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。（3）知道常见物质的分子结构，以及利用成键类型去区分离子化
12、合物和共价化合物。【精讲精析】选C。X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项错误，同一周期中随原子序数的递增原子半径递减，所以，原子半径：CNO；B项错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物 ；C项石墨、C60等不是原子晶体；D项，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，而CH3NO2为共价化合物不符合条件。二、非选择题9.（2011北京高考25）在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K (t1 )K (t2) 21.8 2HI4334（1）已知t2 t1,HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是 。（3）共价键的极性随
13、共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐减弱d. HX的稳定性逐渐减弱【思路点拨】（1）注意元素周期表的递变规律的应用；（2）注意题目条件中的特殊要求。【精讲精析】（1）根据表格中X2(g)与H2(g)反应的平衡常数数据可知，K
14、（t1）K（t2），因为t2t1，即反应X2(g)+H2(g)2HX(g)随着温度的升高，反应进行程度减小，平衡左移，故正反应放热。（2）H原子与X原子通过一对共用电子形成稳定结构，即其电子式为。（3）从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，吸引电子的能力减弱，从HF到HI，共用电子对的偏移程度减弱，HX共价键的极性减弱。（4）X原子的最外层有7个电子，有得到一个电子达到8电子稳定结构的趋势，故H原子与X原子通过一对共用电子即可形成稳定结构，形成HX分子。（5）从HF到HI，平衡常数K逐渐减小，说明X2(g)与H2(g)反应进行程度逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，是从F到I电子层数逐渐增多的原因导致的。（6）平衡常数K能直接反映出反应进行程度的大小，K越小，正反应进行程度越小，反应物的转化率越低；K越小，逆反应进行程度越大，HX越不稳定。答案:（1）放热 （2）（3）HF、HCl、HBr、HI （4）卤素原子的最外层电子数均为7（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）a d10（2011海南高考13）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧
