《氯、溴、碘及其化合物1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯、溴、碘及其化合物1（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理一、海水中的化学资源1海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。2海水中的氯化物主要为氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾。3地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达11014t，溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素。据估计，海水中碘的总量可达81010t。二、氯气的生产原理1氯碱工业：以_为基础制取氯气等产品的工业。2氯气生产的化学原理(1)电解装置和现象(2)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论试管移近酒精灯以后，发出_与电源负极相连的铁棒上产生_湿润的淀粉碘化钾试纸_与电源正极相连的石墨棒上产
2、生_溶液颜色_左管溶液中有_产生(3)电解原理电解饱和食盐水的化学方程式为_。3氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是_)时，把_与软锰矿混合在一起_，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体_装置、_装置和_装置三部分。(3)收集方法：向_排空气法或排_法。(4)净化方法：用_除去HCl，再用_除去水蒸气。(5)尾气吸收：用_吸收。(6)注意事项：必须用_，MnO2与稀盐酸不反应。实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体
3、污染空气。知识点1海水中的化学资源1下列说法不正确的是()A海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B海水中氯化物的含量最高C海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素知识点2氯气的生产原理2实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量()A比多 B比多C一样多 D无法比较3下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置AE中，有个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_、_、_、_、_、_、_、_、_。(2)B瓶中
4、浓H2SO4的作用是_，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是_。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_，其反应的化学方程式是_。练基础落实1海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是()A氮 B硫 C溴 D氯2关于电解NaCl水溶液的说法正确的是()电解产物为Cl2和Na电解过程中，能产生黄绿色气体电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色A B C D3实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl(固)H2SO4(浓)NaHSO4HCl。则实验室制取下列
5、各组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是()AH2 BCO2 CCl2 DO24下列物质：无水CaCl2；碱石灰；浓H2SO4；P2O5，可以用来干燥Cl2的是()A BC D5实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是()A蒸馏水 BKOH溶液C稀盐酸 D热的浓盐酸6检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸7实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl2
6、KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HClMnO2MnCl22H2OCl2D6HClKClO3=KCl3H2O3Cl28某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)a为电源的_极(填“正”或“负”)；D中收集的气体是_。(3)C试管盛放_溶液。溶液中A电极附近的现象为_、_。9下图表示在通风橱中收集纯净氯气的装置图，图中A、B是可控制的止水夹。(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_；水槽中应盛放的液体是_。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_；当氯气
7、纯度合乎要求时，应_；当氯气收集完毕时，应_。第2课时氯气的性质一、氯元素的原子结构及存在1原子结构原子结构示意图为_，氯原子容易_而形成Cl，表现为典型的_性。2存在氯元素在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在。二、氯气的性质1物理性质氯气通常情况下呈_色，是一种有强烈_性气味的有_气体，易_，_水。在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口_，仅使少量的氯气_鼻孔。这是闻气味常用的方法。2化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_性。主要反应Cl2三、氯水1氯水的成分氯气溶于水后得到_色溶液，发生的离子反应为：_。新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子_、_、_，“四离”即四种离子
8、：_、_、_、_。2次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性_。(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：_。(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。3氯水的性质(1)溶液中含有H，具有_性。(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有_性。(3)含有Cl，具有Cl的性质。(4)溶液中含有HClO，具有_性。实验探究实验操作实验现象实验结论有色布条_氯水有_作用，起漂白作用的是_有色布条_干燥的氯气_漂白作用4.氯气与碱的反应(1)漂白液的制取：_，有效成分：_。(2)漂白粉的制取：_，有效成分：_。四、氯气的用途1氯气是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取
9、高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。2在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。知识点1氯元素的存在及其原子结构1下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%DNaCl对维持人体的生理功能有着重要作用2氯的原子结构示意图是()A. B.C. D.知识点2氯气的物理性质3下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()A黄绿色的气体 B密度比空气小C能溶于水 D有刺激性气味4氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色
10、密度比空气大有毒易液化溶于水A BC D知识点3氯气与单质的反应5下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅D爆炸6下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()AFeCl2 BCuCl2CAlCl3 DAgCl知识点4氯气与水反应及次氯酸的性质7用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解8用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()知识点5氯气与碱的反应9有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O210工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A漂白粉氧化性强于次氯酸B漂白粉较次氯酸经济C漂白粉较次氯酸稳定、易保存D漂白粉较次氯酸易于制备练基础落实1
