《元素周期表和元素周期律何博》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表和元素周期律何博（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 如果您对我的教学满意，欢迎推荐给您的小伙伴！ 何博 15000506896化学辅导讲义学员编号： 年 级：高二 课时数：3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：何 博 课 题元素周期律授课日期及时段 2014年10月14日教学目的1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.使学生了解原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表。教学内容一、元素周期表的结构1.编排原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成一个横行-周期。（2）把最外层电子数相同的元素
2、（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行-族。2.认识周期表的结构（7横行18纵列，7个周期、16个族）（1）横：“三短、三长、一不全，镧系、锕系列下边”（2）纵： “七主七副八与零，镧系锕系挤当中”总结：元素周期表有7行7周期，每一周期元素种类不一定相等。周期序数=原子核外电子层数元素周期表有18纵列、16个族、7个主族、7个副族、0族和族，主族元素最外层电子数=主族序数周期用纯数字表示，族用“-”和“A”和“B”表示。“A”表示主族，“B”表示副族。例如：“N”所在位置为 第二周期A族或第2周期A族.二元素周期律随着原子序数的递增原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电
3、子数1211 2231021 8811183 1 88结论：随着原子序数的递增， 元素原子最外层电子排布发生周期性变化。1、原子半径的递变规律：结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。小专题：微粒半径大小的比较（1）、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 增大 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 减小（稀有气体除外）。例如：Na Mg Al Si（2）、离子半径大小的比较具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 增大 ，半径 减小。（即核大径小）例如：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
4、同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 增多，离子半径逐渐增大。例如：F- Cl- Br- 同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 越大 ，高价阳离子半径 小于低价离子半径。例如：Fe3+ Fe2+ Fe H+ H H-2、化合价的周期性变化 标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +5 -4 -11118+1 +7 -4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 化合价 也呈现周期性变化。3、元素金属性非金属性周期性变化结论：随着原子序数的递增，同周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 ；同主族
5、元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。结论：元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着 原子序数 的递增而呈周期性变化的规律。实质：元素性质的周期性变化实质是 元素原子最外层电子排布呈周期性变化的必然结果。（1.）同周期元素递变性:同周期元素的原子从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属单质还原性逐渐减弱，非金属单质氧化性逐渐增强，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。以第三周期为例：a.元素的金属性越强,单质从水(或酸)置换出氢越容易,最高价氧化物水化物-碱的碱性越
6、强。（元金属性强弱的判断依据）b.元素的非金属性越强,单质与氢气形成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定,最高价氧化物水化物-酸的酸性越强。（元素非金属性强弱的判断依据）（2.）同主族元素递变性:同主族元素的原子从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。以碱金属和卤素为例。1.同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期（左 右）同主族（上 下 ）原子结构核电荷数 逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大性质化合价最高
7、正价由+1至+7，负价数=-（8-族序）最高正价、负价数相同最高正价=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱单质的氧化性、还原性还原性减弱、氧化性增强氧化性减弱，还原性增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱、酸性增强酸性减弱，碱性增强气态氢化物的稳定性渐增渐减得失电子能力失电子由 大小得电子由 小大得电子由 大小失电子由 小大三、位、构、性的关系四、元素周期表和元素周期表的意义元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。（1）在哲学方面，元素周期律揭示
8、了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。（2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。（3）在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。在过渡
9、元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取。矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。元素之最练习题1、下列原子半径由小到大排列正确的是（ ）A、O、S、Al、Na B、Mg、Si、P、Cl C、Cl、Na、F、K D、S、N、C、B2、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）A、在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素。B、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化。C、俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的。D、同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强。3、若发现114号新元素X，下列有关X
10、可能具有的性质合理的是（）A、X是非金属元素。B、X的单质可作半导体材料。C、X不存在稳定的气态氢化物。D、X的最高价氧化物对应水化物的酸性较强。41919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH下列叙述正确的是AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定5已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化
11、合物6.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl27下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D由原子间通过共价键而形成的晶体的熔、沸点一定高于其他晶体。8A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为，则B元素的原子数可能为1811182532A.B.C.D.9下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是AF BS CN DAl10下列关于元素周期表的叙
12、述中，不正确的是A有七个周期，十八个族 B是元素周期律的具体表现形式 C对工农业生产有一定的指导作用D是学习和研究化学的重要工具11随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的A化合价 B相对原子质量 C原子的最外层电子排布 D原子半径 12主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是AHR BRH3 CH2R DRH413下列说法中错误的是（ ）A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从第3纵列到第12纵列的10列元素都是金属元素C除氦外的稀有气体的原子最外层电子数都是8个D非金属元素均在周期表的右上角14下列离子的电子层结构相同的一组是（ ）AO2、F、Na+、Mg2+ BNa+、Mg2+、S2、ClCF、Cl、Br、I DNa+、Mg2+、K+、Ca2+15已知短周期元素的离子An、B（n+1）、Cn、D（n+1）都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BDCAB CABDC DABCD16下列各组酸的强弱比较中，正确的是（ ）AH3PO4H2CO3H2SiO3 BH2CO3H2SiO3H3PO4CH2SiO3H3PO4H2CO3DH2SiO3H2CO3H3PO4 17某主族元素R的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子，则该水化物的化学式为（ ）A
