《精校解析Word版---高考专题09 化学能与热能-备战2019年高考化学优秀模拟题分类》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校解析Word版---高考专题09 化学能与热能-备战2019年高考化学优秀模拟题分类（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1【福州市2018届高三下学期5月模拟】一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A 这些离子中结合H能力最强的是EB A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D BA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-1【答案】D详解：A.酸性越弱的酸，结合氢离子能力越强，次氯酸为最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，A错误；B.根据图像可知氯元素的价态越低，能量最低，最稳定，所以A、B、C、D、E五种微
2、粒中A最稳定，B错误；C.2ClO2-ClO-+ClO3-,根据盖斯定律可知：H =64+60-1002=-76 kJmol-1，该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)，根据盖斯定律可知：H =64-360-0=-116kJmol-1，D正确；正确选项D。点睛：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。2【徐州市2018届高三考前模拟】联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说
3、法不正确的是 2O2(g)N2(g)N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3B H42H32H2H1C 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A3【泰州中学2018届高三第四次模拟】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液
4、作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B 反应、均为氧化还原反应C 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的
5、H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反应和可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH-，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B. 反应没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的离子方程式为：Ca2+ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4 +2H2O，该离子反应不是反应的逆反应，因此H-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知=+-，所以d=a+b-c，D错误；答案选A.4【盐城市2018届高三第三次模拟】化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学
6、链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H=-479.8 kJmol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=akJmol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)H=b kJmol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJmol-1下列说法错误的是（ ）A CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b) kJmol-1B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.7 kJmol-1C 甲烷在
7、“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收【答案】C【解析】已知：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H1=-479.8 kJmol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H2=akJmol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)H3=b kJmol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H4=156.9 kJmol-1A. 根据盖斯定律，由得反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b) kJmol
8、-1，选项A正确；B. 根据盖斯定律，由得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.7 kJmol-1，选项B正确；C. 甲烷在“燃料反应器”中反应时不是甲烷的燃烧反应，不产生淡蓝色火焰，选项C错误；D. 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收，选项D正确。答案选C。5【丰台区2018届高三5月综合练习（二模）】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是A 反应为反应提供了原料B 反应也是SO2资源利用的方法之一C 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l
9、) H2(g) + 1/2O2(g) H = +286 kJ/mol【答案】C点睛：利用盖斯定律可以计算出系统()和系统()制氢的热化学方程式，再比较两个系统的反应热做出判断。6【南京市2018届高三第三次模拟】CO、H2、C2H5OH三种燃烧热的热化学力程式如下：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H1=akJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H2=bkJ/molC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3= c kJ/mol下列说法正确的是（）A H10B 2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=2bkJ/molC CO2与H2合成C2H
10、5OH反应的原子利用率为100%D 2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH（1）H=（2a+4bc）kJ/mol【答案】D7【凉山州2018届高三第三次诊断】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方
11、向移动，所以SO3的体积百分数增大【答案】B【解析】对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于步反应，选项A错误。该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：则E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，焓变H为-198kJmol-1，所以该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol，选项B正确。该反应为可逆反应，2molSO2和1molO2在一定条件下反应，是不能完全反应的，所以放热一定小于198KJ，选项C错误。加入少量SO3（即增大生成物浓度）平衡应该向逆反应方向进行，选项D错误。8【山东省天成大联考2017-2018学年度高三理综化学试题】在其他条件相同时，反应N
12、2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是A 该反应为放热反应B 加入催化剂可以改变反应的焓变C 加入催化剂可以改变反应的活化能D 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ【答案】C点睛：D为易错项，容易忽视N2+O22NO为可逆反应。9【石家庄市2018届高三下学期4月一模】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJmol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列说法正确的是A 反应速率主要取决于V2O3的质量 B VO2是该
13、反应的催化剂C 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D 升高温度，该反应的H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJmol1，故C正确；D、H只与始态和终态有关，因此升高温度，H不变，故D错误。10【天津市滨海新区七所重点学校2018年高三毕业班联考】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（
14、）A 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) H a kJ/molB 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于a kJ【答案】A11【泰州中学2018届高三3月月度检测（二模模拟）】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bkJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJ/molA 反应、为反应提供原料气，且a0B 反应也是CO2资源化利用的方法之一C 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) H=d/2kJ/molD 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D点睛：本题主要考查化学反应中的能量变化、热化学方程式的含义、盖斯定律的应用。应用盖斯定律求焓变的一般步骤为：找目标看来源变方向调系数相叠加得
