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1、.第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂A篇知识对点训练知识点1氧化剂、还原剂1下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂答案B解析氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。2下列转化需加入氧化剂才能完成的是()AHH2 BMnOMn2CCO2CO DS2SO答案D解析A、B转化过程中化合
2、价降低，H、MnO作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2作还原剂，应加入氧化剂才能实现。3下列物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2答案A解析B选项中C和H2，C选项中所有物质，D中CO和H2均为常见的还原剂。4单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y被氧化；Y是氧化剂；X表现还原性；Y表现还原性。其中正确的是()A B C D答案C解析由题意知2X3Y=2X33Y2，X元素
3、化合价升高，X为还原剂，表现还原性，被氧化，Y元素化合价降低，Y为氧化剂，表现氧化性，被还原。知识点2氧化还原反应的规律5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I答案A解析先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2
4、NO。6已知还原性：ClFe2I还原产物，A项中还原性：SO2Fe2，与已知相符；B项，还原性：SO2HI，与已知相符；C项，还原性：ClI，与已知不符；D项，还原性：IFe2，与已知相符。7常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Br Cl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl答案A解析A项，中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，错误；B项
5、，反应由得失电子守恒可知，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，正确；C、D项，由反应可知氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。8亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法中正确的是()ALi2NH中N的化合价是1价B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C该反应是非氧化还原反应D该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢答案B解析A项，Li2NH中氮的化合价为3价，错误；B项，H2中的氢
6、元素一部分变为1价，一部分变为1价，H2既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，错误；D项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。9(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、I Fe2、S(2)解析(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间
7、价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，式反应物中的氮元素为3价、2价，生成物中为3价，N元素的化合价只升不降，所以式不能实现。B篇综合提升训练10在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对系数m和R3的判断正确的是()Am4，R3是氧化产物Bmn，R3是氧化产物Cm2，R3是还原产物Dmy，R3是还原产物答案A解析根据氧元素守恒知，n2，又根据氢元素守恒知，y4，根据R元素守恒知，xm，故依据电荷守恒有2m43m，m4；R3是氧化产物，故正确选项是A。11常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe
8、32H2O，2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法不正确的是()A由反应知H2O2的氧化性比Fe3强，由反应知H2O2的还原性比Fe2强B在反应、中H2O2均作氧化剂被还原C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2答案B解析A项，由反应知，氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3强，由反应知，还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2强，正确；B项，反应中，H2O2中氧元素由1 价降低到2价，H2O2作氧化剂，在反应中，H2O2中氧元素由1价升高到0价，作还原剂，错误；C项，反应和反应相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解过程中Fe3
9、和Fe2总量不变，正确；D项，Fe2可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2，D正确。12在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和PbSO4，则参加反应的Cr3与PbO2的物质的量之比为()A13 B23 C11 D43答案B解析PbO2PbSO4，得到2个电子，2Cr3Cr2O，失去236个电子，由得失电子守恒知Cr3与PbO2以23的比例关系参与反应。13某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I而不使Cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H
10、2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl3答案D解析由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnOCl2Fe3I2，能氧化I得I2却不能氧化Cl得Cl2的为Cl2和Fe3，选项D正确。14已知2Fe3Fe=3Fe2，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32 C12 D11答案A解析设原溶液中Fe3的物质的量为a mol，已反应的Fe3为x mol，则生成的Fe2为1.5x mol，有ax1.5x，即x0.4a，故已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比为0.4a(0.6a)23，正确选
11、项是A。15某反应中反应物与生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3XD还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：答案(1)AsH3(2)Br2(3)AC(4) 解析(1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低，是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，说明溴原子化合价变化为5，即产物为0价的Br2。(3)氧化性、还原性的判断依据：自发的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。(4)标注电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。.
