《最新人教版高中化学必修一课堂达标练习：4-2-1氯气 -含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版高中化学必修一课堂达标练习：4-2-1氯气 -含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.1当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()迅速拨打求救电话；迅速撤离至地势较高处；迅速撤离至下风口；用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。ABC D解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。故正确答案为B。答案：B2实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯
2、气，主要操作步骤为：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 该实验最好的实验操作顺序是()A BC D解析：装置的安装顺序为“由下而上，由左向右”。另外，应注意的是，加入药品前检查装置的气密性，据此即可得出选项。答案：C3用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有C只有 D全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶
3、液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2OClAg=AgClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO22NaBrCl2=2NaClBr22FeCl2Cl2=2FeCl3答案：D4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。答案：C5下列关于Cl2的描述中正确的是()ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B红热的
4、铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D钠在Cl2中燃烧生成白色固体答案：D6某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：生成蓝色的烟C图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D图中：a中有色布条褪色，b中不褪色解析：随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，溶于水形成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色，D不正确。答案
5、：C7下列有关氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集C1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)D常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2不与铁反应解析：A中如Cl2H2O=HClHClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂；C中缺“标准状况”；D中Cl2可以与铁反应。答案：B8工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变化过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原
6、反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸：_，属_反应。漂白粉浓盐酸：_，属_反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填序号)。HClO2CO2H2O(g)解析：(1)工业上常利用Cl2和消石灰反应，将氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精比HClO(或Cl2)稳定，且便于贮存和运输。(2)生石灰Ca(OH)2CaCO3；NaOHNa2CO3，上述过程中只发生了非氧化还原反应；Na2SO3Na2SO4，只发生了氧化还原反应；Ca(ClO)2HClOHClO2，既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。(4)贮存很久的漂白粉会变质生成CaCO3，与浓盐酸反应会生成CO2，同时含有挥发出来的HCl和H2O。答案：(1)漂粉精比HClO(或Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO复分解Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O氧化还原(4).
