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1、.高一化学必修一课题:第四节:氨 硝酸 硫酸 课时:第二课时 编号25【学习目标】1.复习硫酸酸性,学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法 3.了解硝酸的物理性质;掌握硝酸的重要特性(不稳定性和强氧化性)。【基础知识】一、硫酸的酸的通性-稀硫酸的性质: 电离:在水溶液中的电离方程式为 H2SO4= 2H+ + SO42- 1、遇指示剂变色:(石蕊,酚酞) 酸遇石蕊变红,遇酚酞变蓝 2、与碱反应生成 盐 和 水 (如Ba(OH)2溶液)离子方程式 Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O 3、与活泼金属反应生成 盐 和 氢气 (如Fe) 离
2、子方程式 Fe+2H+=Fe2+H2 4、与碱性氧化物作用生成 盐 和 水 (如CuO)离子方程式 CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O 5、与盐反应生成 另一种盐 和 另一种酸 (如与BaCl2、与Na2SO3溶液)离子方程式 Ba2+SO42=BaSO4 2、 浓硫酸1、物理性质 H2SO4物理性质:纯H2SO4是一种 无 色、粘稠的液体,不易挥发, 易溶于水,以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出大量的热 。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着器壁(如试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅
3、速地扩散。 2、化学性质:(1)吸水性:在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体,做干燥剂,(注意:浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。如:NH3 、H2S)(2)脱水性:原理:浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(HO=21)脱出来,使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是 化学 变化。(填“物理”或“化学”)脱水性实验P101图431:“黑面包实验”观察发生的现象:蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体。 (3)强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。 实验
4、49强氧化性实验:见课本P101 浓硫酸与铜反应的化学方程式(注意细节) Cu +2 H2SO4( 浓 )=CuSO4 + SO2 +2 H2O 现象:实验操作现象解释(1)在试管里加入4mL的浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热。把放出气体通入品红溶液中,观察现象。第一个试管中有气体产生第二个试管中品红褪色试管中产生气体是SO2SO2能够使品红褪色。(2)拔出铜丝,观察溶液颜色溶液变为蓝色产物为CuSO4上述方程式体现浓硫酸的 酸 性和 强氧化 性。思考:这个反应可写离子方程式吗?2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1mol SO2吗?这个反应不能写离子方程式,2m
5、ol浓硫酸跟足量金属铜反应不能生成1mol SO2,因为反应一段时间溶液变成稀硫酸,稀硫酸和铜不能发生反应。与非金属单质(C、S)的反应与C反应的化学方程式 C +2 H2SO4(浓)=CO2 +2 SO2 +2 H2O 写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:_S +H2SO4(浓)=2 SO2 + H2O _ _.与还原剂的反应:可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质3.硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中,先加盐酸_酸化,无明显现象,再加入少量_BaCl2_溶液如有_白色沉淀_生成,则说明原溶液中有SO42-存在。离子方程式 Ba2+SO42=BaSO4 3、 硝酸1、 物理性质
6、纯硝酸为无色、易挥发的液体,在空气中遇水蒸气呈雾,能以任意比溶于水,沸点是83,常用浓硝酸69,而浓度为98以上的浓HNO3,称为“_发烟硝酸_”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成_小液滴_.2、化学性质(1)稀硝酸具有酸的通性,完成下列反应方程式: HNO3+Ba(OH)2 2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2 +2 H2O HNO3+Na2O 2HNO3+Na2O= 2NaNO3+2 H2O HNO3+Na2CO3 2HNO3+Na2CO3 = 2NaNO3+ H2O+CO2 (2)不稳定性:浓硝酸受热或见光可分解,产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
7、。 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 , 思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存?(3)强氧化性:不论浓硝酸,还是稀硝酸,都具有强氧化性,与金属反应都不产生H2。 与金属反应(除Pt、Au) 写出浓HNO3与Cu反应的化学方程式:_Cu+_4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2_+2NO2 +2H2O _ 写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式:_3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O _ 比较2:浓、稀硝酸的氧化性强弱情况? 氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力(即得电子的能力),并不是氧化剂本身被还原的程度(即得电子的多少);浓度越大氧化性越 强
8、 小结:a.硝酸跟金属反应时不生成_氢气_ b.不活泼金属与浓硝酸反应生成_二氧化氮_气体,与稀硝酸反应时生成_一氧化氮_气体; c.硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸,但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混和物,这种混合物又称_王水_,具有极强的氧化性 王水:V(浓盐酸):V(浓硝酸)=_3:1_ 与非金属反应(C、P、S等)硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外,还能与非金属(C、P、S等)反应 C + 4HNO3(浓) _C+_4HNO3 (浓)= CO2_+4NO2 +2H2O_ 注意!稀HNO3不与木炭反应(4)钝化常温下浓硫酸或浓硝酸跟_铁、 铝等接触时,能
9、够使表面被氧化成为一层致密的氧化物薄膜,这种薄膜能够阻止酸与内层金属的进一步反应_.所以冷的浓硫酸可以用_浓硫酸或浓硝酸_的容器贮存。 Z注意!在加热条件下可以剧烈反应。钝化原因分析:浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面_氧化成为一层致密的氧化物薄膜_。钝化的本质_化学反应_。四、硫酸、硝酸的性质和用途硫酸硝酸氧化性浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有浓硝酸与稀硝酸都有强氧化性,但浓度不同还原产物不同酸性均为强酸。它们与铜的反应既体现了强氧化性,又体现了酸性。用途硫酸的用途:1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值很较高的硫酸盐。2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸做干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水
10、性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等【同步训练】1将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是( A )A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( C )A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应3打开盛有下列试剂瓶,有白雾现象的是( B )A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸D稀盐酸4在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( D )AH2S2H
11、NO3S2NO22H2OBCuO2HNO3Cu(NO3)2H2OC4HNO34NO2O22H2OD3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O5关于硝酸的说法正确的是( A )A硝酸与金属反应时,主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C浓硝酸电离出的H离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体6对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述中不正确的是( B )A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料7有Na2SO
12、3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是( C )ANa2CO3溶液B硝酸C硫酸DAgNO3溶液8有关硫酸的下列化学反应中,不表现硫酸氧化性的是( A )A浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应9下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( D )A.常温下都不能用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中,溶液质量均减轻D.露置于空气中,溶液浓度均降低10硫酸的性质有:A.高沸点;B强酸性;C吸水性;D脱水性;E强氧化性 , 在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:(1)实验室制取氢气_B_;(2)实验室干燥氢气_C_;(3)浓硫酸与金属铜的反应_B_E_; (4)实际