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1、钠及其化合物知识点整合 一.复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性二难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与、水、稀酸溶液反应，生成含（为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：与反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与反应越来越剧烈，随着核电荷数
2、的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属和主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用从熔融中把置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。（4）焰色反应操作的注意事项有哪些？(1)所用火
3、焰本身的颜色要浅，以免干扰观察(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰【6. 钠及其化合物相互转化关系： 四实战演练1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A.只有NaB.可能有Na、也可能有KC.一定有KD
4、.一定有Na、也可能有K2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于A.放射性元素B.A族元素C.卤化银D.A族元素3.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合题意的是A.均不符合B.只有C.只有D.全部符合4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比
5、碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N）5.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠6.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A.二者中Na半径都比阴离子大B.与水反应时，水都作氧化剂C.与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。7.将2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 LH2(标准状况)，则另一
6、种金属可能是K Mg Al Li Rb FeA.B.C.D.8.钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子O和超氧离子O两种，则此晶体中，O与O的物质的量之比为A.21B.11C.12D.13在烧杯中加水和苯(密度：9.0.88 gcm-3)各50 mL。将一小粒金属钠 (密度：097gcm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( ) A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动答案： D10.在烧杯中加入水和CCl4各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入
7、试管中观察到的现象可能是（ ）A钠在水层内反应并四处游动 B钠停留在CCl4层中不发生反应C钠在水面上反应并四处游动 D钠在CCl4与水的界面处上、下跳动11.4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为 ( )A只有Na2O2 B只有Na2O CNa2O和Na2O2 D无法确定 12.钠在干燥的空气中形成氧化产物0.7 g，溶于水后，可被0.25 molL的盐酸80 mL恰好中和，则钠的氧化产物成分是 ( ) ANa2O BNa2O与Na2O2 CNa2O2 D无法确定 13.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量
8、恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1114.已知相对原子质量：6.9，23，39，85。今有某碱金属M及其氧化物组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属M是 A、 B、 C、 D、二、非选择题（共60分）15.（8分）在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A ，B ，C ，如分别加
9、入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 。16.（10分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起同样的作用。（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式 。（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2 分别跟CO2反应，生成的O2的质量比为 。（3）等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的质量比为 。（4）你认为选用 作补氧剂更合适，理由是 。17.(10分)为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色，
10、也不会在空气中燃烧的气体。 (1)A是 。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是 ，C物质的作用是 。(4)洗气瓶中的试剂是 ，其作用是 。18.(8分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式： 现已用平底烧瓶收集得到CO2，在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球，如上图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 (填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。A.Na2OB.Na2O2
