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1、2019年高考复习精品资料易错点17 物质的检验大题冲关1Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。 Na2O2的电子式为_(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方
2、法是_。乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:_。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案： 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_。 测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：称取样品a 克加水溶解，_，烘干，称量得BaSO4沉淀b 克，则Na2SO4的质量分数为_（列出计算式即可）。【答案】2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2 2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2 取反应B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，
3、生成无色能使品红溶液褪色的气体，说明含Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤 142b/233a 2现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红
4、褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则：X为_。ASO32- BSO42- CCH3COO- DSiO32-（3）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_（保留两位小数）。（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为_。（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论_
5、。【答案】Na2CO3Ba（OH）2B6.09gNO3-3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O取少量D或E的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+、E中含Mg2+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，E中含Al3+白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，E中含Al3+。3现有五种可溶性物质A，B，C，D，E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阳离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质_和_(填物质的化学式
6、)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为_(填序号)。ASO32 BSO42 CCH3COO DSiO32B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。将0.03 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为_。利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_。(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀
7、H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。【答案】Na2CO3Ba(OH)2Bc(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)0.05 mol往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3，E中含有Mg2。或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色气味的气体，则D中含有Al3，E中含有Mg2NO33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 2NOO2=2NO24氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导
8、热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_。（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：装药品 点燃C处酒精灯 点燃E处酒精灯 打开A中分液漏斗 正确的先后顺序为_（填序号）。（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_。（4）C中反应的化学方程式是_。（5）D装置的作用是_。（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_。（7）设计简单实验证明E中得到的固体中
9、含有氮化镁_。【答案】浓氨水干燥管平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下3CuO2NH33CuN23H2O吸收氨气并干燥氮气75.0%取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁因此，本题正确答案为：75.0%；（7）由于氮化镁与水反应后能放出氨气，可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。方法为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁，因此，本题正确答案为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮
10、化镁。5有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4 、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能肯定是否存在的离
11、子是_。(2)对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论：_【答案】Ba2 、I、NH4+Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3K、Na、ClK+、Na+的检验具体操作步骤为：用铂丝蘸去上述溶液，观察火焰颜色，若颜色为黄色，则证明含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若颜色为紫色，则证明含有K+；Cl-的检验具体操作步骤为：取出部分溶液，加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴加硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中含有Cl-。6现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg
12、2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASO32- BSO42- CCH3COO- DSiO32-(3)B的水溶液不显中性,原因主要为_(用离子方程式表示)。(4)将0.02 mol A
13、与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_。(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:_ _。【答案】Na2CO3Ba(OH)2BCO32-+H2OHCO3-+OH-6.1 gNO3-3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)子的实验操作是：往D的溶液中逐渐加入Ba(OH) 2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al 3+，E中含有Mg 2+。或：往
