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1、四大平衡常数,化学组 杨胜金,Ksp = c(Fe3+) c3(OH-),a A(s)+ b B(g) c C(g)+d D(g), 化学平衡常数表达式为： 。, CH3COOH CH3COO-+ H+， 电离平衡常数 。, Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。,注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况下都看作是一个常数,1、平衡常数表达式,一、常考知识点总结,2、平衡常数的意义： (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 （也叫反应的限度）。 K值越大，表明反应进行得越 ； K值越小，表示反应进行得越 。,完全,不完全,(2)弱酸、弱碱的电离常数
2、能够反映弱酸、弱碱 酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越 ， 弱碱的碱性越 。,强,强,注意：多元弱酸分步电离以第一步的电离为主,3、平衡常数的影响因素： 平衡常数只与 有关，与其他因素无关，温度不变K不变。 由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应,升高温度，K ； 若正反应是放热反应,升高温度，K 。,温度,增大,减小,即：H0 K与T成正比 H0 K与T成反比,利用K值可判断某状态是否处于平衡状态,如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：,QC K ，V正 V
3、逆，反应向 进行,QC K ，V正 V逆，反应处于 状态,QC K ，V正 V逆，反应向 进行,则：,正方向,逆方向,平衡,二、常考的题型,1、化学平衡常数 直接利用表达式求K 利用K来求转化率 利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向 利用K与温度的变化规律来判断H 利用方程式之间的转化关系求K的变化关系,1、化学平衡常数,（2014新课标2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。,在060s时段反应速率 为 molL s ；反应的平衡常数 K1为 。 （2）100时达平衡后，改变反应温度为 ，以 以0.0
4、020 molL s 的平均速率降低，经10s又达到平衡。列式计算温度 时反应的平衡常数K2 。,0.36molL1,1.3 molL-1,【特别提醒】 (1)平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无关。 (2)注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式。固态物质的浓度看做常数。 (3)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度。 (4)不要忘记系数不同浓度的次方不同。,(2012海南高考T) (9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：,(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密
5、闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。,(2014山东)29研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2
6、 H 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。,如果方程式之间相加得到新的方程式则：K之间相乘 如果方程式之间相减得到新的方程式则：K之间相除 如果新方程是旧方程式的逆反应则：它的K为原来方程式K的倒数 如果方程式的系数变化n则K变化Kn,(1)该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)， (2)反应向_进行？（填“正向”或“逆向”）,Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),（2014浙江）27煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以C
7、aSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1 (反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1 (反应) 请回答下列问题： (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应 的Kp= (用表达式表示)。,把平衡常数表达式中的C(B)换成P(b),其余的不变,2、
8、电离平衡常数 直接求电离平衡常数 利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判断一些相关的方程式的正确与否,已知HClO:Ka=3.0 10-8 ， H2CO3 :Ka1=4.3 10-7 ，Ka2 =5.6 10-11 ,写出往NaClO溶液中通入少量CO2 时的化学反应方程式：_。,（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平衡常数(25) Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 下列选项错误的是 A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32- B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+C
9、O2 C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者,3、溶度积 溶解度与Ksp的相关转化与比较 沉淀先后的计算与判断 沉淀转化的相关计算 金属沉淀完全的PH及沉淀分离的相关计算 数形结合的相关计算,（2014新课标2）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,（2014新课标2）13. 利用右图所示装置进行下列实验
10、， 能得出相应实验结论的是( ),相同条件下，Ksp越小越容易沉淀,（新课标）11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-,相同条件下，结合同一离子时，所需要该离子浓度越小的越容易沉淀,（新课标）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于 A
11、. lg( ) B. lg( ) C.14+ lg( ) D.14+ lg( ),利用溶度积常数的表达式求出这一时刻OH-的浓度，然后在利用水的离子积常数表达式求出H+的浓度从而求出PH 注意： OH- 的浓度带有平方,（ 新课标）（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。,通过PH求出OH- 的浓度再代入溶度积表达式就可求出Cu2+ 的浓度。,4、水的离子积 通过Kw的大小比较相关温度的高低 溶液中H+ OH- 浓度的相互换算 酸碱能水解的盐溶液中水电离的H+ OH- 的计算,（2013全国大纲卷）12、右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H)c(OH) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH7,
