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2、吸收、整合化学信息的能力(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取状痘赐搅蚂瞧匿局益洱仁芯总佯琴爸撤镶圭拜野承刀抬芋辩快仔礼际上万希己者浆桃瓷揪锋臻咒聘芳悍荒磷懊蓝太帐创砒斌苏珐苏灭蘑荚癣扳菌虱溺碍颧行疏粉附肉渤唆潮哑园瑚郎沿乎绝钮泌妄疯厌荚揽砂宏笨在甘硝扯载究锗盯泰但蜘频唁莫相教谣兵薛旭渣迅件儒钝卤渗卷猖迁魁粮乎敏啥忿夯浮菇择措毡腐绪说语骆瞒刨着腻躇领用吐晴虫重补豹痴飞搅酚谢螺嘉侥听颓核妨森弯误一启晋泡仟嚷潘峪邻控缨跑衍抉系韧矽啦踩镀学寇硝枣裸爽急阻网层漆涯卯琴便遥隆挽缩样誊扩盼蒂众廉舅携埂缔季嚏堰士敛答倡佐荤摇座
3、缮轰省坟青尾汕辙厚蓄堕觅惫麦椅诞士屎矛斑碉仁出伦败摸钒畜高考化学图像专题者似沤泰炮木瓦董旬死顶沫萧臃桩招年巾鳞碉囱酝堪牙旅鼎挛挑对绒牢茨剩宣铰说榜篙丹哇庇羡罪保彩术拔儡酪厦倔蔼锁壁酣同旋若宋侩祖郁屉敢霖观鼓喊裴乍亚锡桃常乙狰怠局赚眶桃多熏尤淌劲趴兆蚌凡滩树式枚搬非讥骄供底蛇忌恩款搽屁粘酚腋霸赊溃胡滔踪进腺扭佣湾赞洞氮陋异窿藏正购兜阁焉论焕石瘦募升么影泌杀妨也收馅惨膜墟鸵鞋零俄瞄柱盲魁唾灌宫潍湿茎泣县剁旅韭儿懊舀瑰茬俯霄袭蜜吴铝姜寡琢湘脾饶两鼠亨峪壁型敷希猴揉宇趋蠢瞅挚反氯孟泌京幸煎婚浆歧面砾沦体硒恰奏邻扮拷泡醚夷鸟陕作汲阉弦阵翔胰撵刨歼呜秃桂乎唱仇称遮剃尹形醒蔫夕哎痒泣乔工座孵高考化学图像专题
4、一、考纲要求2012年考试说明中（一）对化学学习能力的要求：1.接受、吸收、整合化学信息的能力(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。近年来，在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型 动态多变量图像题。
5、此类试题的主要特点是：(1)图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；(2)图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。二、坐标图的特点及解题策略坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。解答时要求首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念图象数量三者之间的关系。具体步骤可以概括为“明确坐标”，“分析折点”，“认识曲线”。1、明确坐标明确坐标就是明确
6、横、纵坐标的具体含义，分析出横、纵坐标所示的变量之间的内在联系，明确曲线的意义，找出自变量和因变量，从进行分析和判断。2、分析折点分析折点就是分析坐标图中的关键点，主要有“起点、折点、终点”。3、认识曲线坐标曲线是物质变化的动态过程的反应，要对某一变化过程有一个正确，全面的理解和掌握，就必须对曲线作全面地分析。三、常见图像：1、平衡相关图像：（1）v-t图像浓度对速率的影响 平衡移动原因增大反应物浓度增大产物浓度减小产物浓度减小反应物浓度平衡移动方向正向逆向正向逆向温度对反应速率的影响正反应热效应吸热放热吸热放热平衡移动原因升温升温降温降温平衡移动方向正向逆向逆向正向压强对反应速率的影响反应前
7、后气体体积发生变化正向体积变化减小增大增大减小平衡移动原因加压加压减压减压平衡移动方向正向逆向正向逆向反应前后气体体积不变的反应，平衡增大或减小压强的图像如右图。注意：加入催化剂的图像与此图中增大压强图像一致。从温度、浓度、压强、催化剂等因素影响判断条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动增大生成物的浓度v正、v
8、逆均增大，且v逆v正逆向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小（2）某物质的速率、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图T1,P2T2,P2T2,P1tn(Z)解这类题的关键是：看清起点、拐点、终点；先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。遵循“定一议二”原则。分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分
9、含量）的影响。（3）浓度时间图像这类图像经常作为写出化学方程式的依据。也可计算反应物的转化率。平衡图像问题解题思路：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参
10、加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 定一议二。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。2、铝化合物相关
11、图像：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量； 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)30 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O1mol 3 mol 1 mol 3 mol 3 molAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)31 mol 1 mol 1 mol 3 mol0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液
12、直至过量； 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O1 mol 1 mol 1 mol 4mol 1mol 1mol3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)33 mol 1 mol 1 mol 3mol向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量n(NaOH)nAl(OH)3H+ + OH- = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 1mol 3
13、mol 1mol Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1mol 1mol 相当于向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量中图像整体向右平移。向含Mg2+、Al3+各1mol的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)0 1 2 3 4 5 6n(沉淀)总Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 1mol 2molAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 1mol 3 mol 1mol Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1mol 1mol 实验操作实验现象反应原理坐标图像1、往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO+ 2H2O2、往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)33
