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1、酸碱盐,复习课,学 会 归 纳,化合物,金属 非金属,氧化物 酸 碱 盐,金属氧化物 非金属氧化物,物质的分类：,纯净物,单质,现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。,H+ 酸根离子,金属离子 OH-,金属离子 酸根离子,HNO3,Fe(OH)3,Fe(NO3)3,H2O,盐,碱,氧化物,化合物,酸,酸,几种常见的酸,酸的通性,溶液PH值,盐酸,硫酸,一. 酸,硝酸,一、常见的酸,1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 2、酸的结构 H + +,盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO
2、3)、 碳酸(H2CO3)等。,酸根离子,3、三种常见的酸 盐酸（俗名HCl） 物理性质,a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为119克/厘米3。,b纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,c打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。,敞口放置 浓盐酸,氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。,白雾,挥发性, 硫酸（H2SO4）,a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓
3、硫酸质量分数是98%.,b.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫 酸具有脱水性.,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 结合，生成水。是化学性质,c.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,用途：作气体干燥剂。,e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
4、,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等, 硝酸（HNO3）,a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.,b.浓硝酸具有腐蚀性.,c
5、.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.,1、酸的通性 酸与酸碱指示剂 酸+氢前金属 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐,酸,注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸,二、酸的化学性质,2、酸的化学性质 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红色 不变色 酸氢前金属,H2 盐,2HCl + Fe = H2 + FeCl2,H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4,注意 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 K、Ca、Na不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等2铁溶液均为浅绿色,（置换反应）, 酸金属氧化物,盐+ H2O （复分解反应）,H2SO4 + CuO = CuSO4
6、+ H2O,注意 复分解反应的书写原则是： “里里外外，价不变” 盐酸应用：除锈（方程2） CuSO4、CuCl2等2铜溶液均为蓝色 Fe2(SO4)3、FeCl3等3铁溶液均为黄色,6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O, 酸碱,盐+ H2O （复分解反应）,HCl + NaOH = NaCl + H2O,注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH7,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O, 酸盐,新盐+ 新酸,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3,注意：白色沉淀AgCl、
7、BaSO4的特性：不溶于酸,（复分解反应）,pH含义：表示溶液酸碱性强弱,pH范围,碱性增强,酸性增强,PH7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,三、溶液的pH值,pH值的测定,-PH纸的使用,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为该溶液的pH值 。,四、酸的用途, 盐酸用于除锈 浓硫酸可做干燥剂,五、急救,立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,碱,几种常见的碱,碱的通性,酸碱区别和联系,氢氧化钠,氢氧化钙,二.碱,氢氧化钾,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,思 考,涩 味,这是因为柿子里含
8、有 物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,碱还有哪些性质呢？,像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。,灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。,一、常见的碱,1、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有氢氧根的 化合物叫做碱 2、碱的结构 OH,氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2,金属离子,NH4OH 、 KOH,NaOH,KOH,Ca（OH）2,Cu（OH）2,3、几种常见的碱,（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠,（2）、氢氧化钠用途,烧 碱,3、三种常见的碱 氢氧化钠（化学式：NaOH )物理性质,（）、个性,aOH是一种白色固
9、体， aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。,2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,实验:取出
10、一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水, Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水., Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,（2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性,（3）、个性：,1、碱的通性 碱与酸碱指示剂 碱+非金属氧化物 碱+酸 碱+盐,碱,二、碱的化学性质,A 可溶性碱的性质, 碱与酸碱指示剂,变蓝,变红,有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。, 碱非金属氧化物,盐+ H2O,Ca(OH
11、)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,检验CO2,除去CO2, 碱 酸 （中和反应） 碱 盐 （复分解反应）,盐+ H2O,新碱+ 新盐,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl,B.难溶性碱的性质, 碱 酸 （中和反应）,Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O, 、难溶性碱受热易分解,Cu(OH)2=CuO+H2
12、O,盐+ H2O,可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是CaO+H2O= Ca( OH)2,不溶碱,受热易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应,判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？,答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应,1、中和反应定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。,三.中和反应,读图：,你能说出中和反应的实质吗?,2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 HOHH2O,
13、3、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸,被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 可涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？,探究题,早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物较好？ 治疗胃病药物是酸性还是碱性？ 治疗胃病的反应原理是什么？,探究题,盐,几种常见的盐,盐的通性,金属活动顺序表,氯化钠 碳酸钙,硫酸铜,碳酸钠 碳酸氢钠,三.盐,一
14、、盐的定义及溶解性,1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物 2、盐的结构 金属离子(铵根离子)酸根离子,氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4,3、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。,钾钠硝酸铵盐溶,盐酸盐不溶银亚贡, AgCl,硫酸盐不溶钡和铅, BaSO4,碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）,溶碱有四种：铵钠钾钡钙. NH3.H2O 、 NaOH、 KOH、 Ba(OH) 2 、 Ba(OH) 2,溶解性口诀,4、.盐的溶解性,常见酸碱盐的溶解性表,初中常见7大沉淀,白色沉淀：碳酸钙
15、CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3,根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。,1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_ 3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_ 5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_ 7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_ 9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_ 11.BaCO3:_ 12.Ma(OH)2:_ 13.H2SO4:_ 14.H3PO4:_,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,1、盐的通性 盐与酸碱指示剂 盐+金属 盐+酸 盐+碱 盐+盐,盐,二、盐的化学性质,1、盐的通性 盐与酸碱指示剂 大部分盐显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色 碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色, 盐金属,
