高三化学二轮实验专题

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1、专题 化学实验,2017高考第二轮复习,一、化学实验主观题总述：,二、知识网络,三、重点知识梳理,（一）常用化学实验仪器 1计量仪器及精确度,有0刻度的计量仪器有 。,托盘天平,砝码,0.1,测量液体体积的仪器,量筒,胶头滴管,0.1,滴定管,0.01,容量瓶,PH计,0.1,0.1,整,托盘天平，滴定管等,2.可加热的仪器 可直接加热的仪器,如 燃烧匙石棉网铂丝等 可间接加热(如垫石棉网加热水浴加热等)的仪器,如 等 3.几种重要仪器的识别（请写出下列仪器的名称）,试管坩埚蒸发皿,烧杯圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶锥形瓶,蒸馏烧瓶，圆底烧瓶平底烧瓶三颈烧瓶球形干燥管,恒压漏斗，恒压滴液漏斗,4.易

2、混淆仪器使用 （1）使用前需要检漏的仪器有 （检漏与检查气密性有什么不同？） （2）分液必须使用 漏斗 （3）蒸馏一般使用 烧瓶和 冷凝管（不能使用 冷凝管）；直形冷凝管一般用于蒸馏，作用是 ；球形冷凝管一般垂直竖放，作用是 ；冷凝管中冷却水的流向 进 出（填上或下） （4）过滤需要的三种玻璃仪器 。 （5）灼烧硫酸铜晶体需要使用的仪器有 。 （6）蒸发结晶和蒸发浓缩需要用到的仪器有 。 （7）量气装置读数前需要 。 。 （8）判断正误：容量瓶，滴定管，量筒使用前必须烘干。（ ）,滴定管，分液漏斗，容量瓶,分液,蒸馏,直形,球形,冷凝,冷凝回流,下,上,漏斗，玻璃棒，烧杯,坩埚，泥三角，三脚架

3、，玻璃棒，坩埚钳,蒸发皿，三脚架，玻璃棒，坩埚钳,冷却到室温,两边液面要相平,（9）广口瓶的多用,长,短,CO2、SO2、NO2、HCl,水蒸气,长,短,短,长,CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl,短,长,H2、 CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2；,长,短,b,a,（二）化学实验基本操作 1.试纸的使用 (1)试纸种类： 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸、碱性。 pH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱。 品红试纸：检验 等有漂白性的物质。 KI淀粉试纸：检验 等有氧化性的物质。 醋酸铅试纸：检验 气体或溶液。 (2)使用方法 检验液体：取一小块试纸放在洁净的 或 上，用干燥的 蘸

4、取(或 吸取)待测液，点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化。（用pH试纸测溶液pH时，要与标准比色卡对比读数）。 检验气体：取一小块试纸先 ，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察试纸的颜色变化。 注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；检验气体时，试纸一定要 ，测溶液pH时，pH试纸一定 。,SO2,Cl2,H2S,表面皿,玻璃片,胶头滴管,蒸馏水润湿,润湿,不能润湿,2.浓硫酸的稀释：将 沿器壁慢慢注入 （或 或 或 ）中，并用玻璃棒轻轻搅动。,3.仪器的洗涤：在右图污渍与相应洗涤剂之间连线。,浓硫酸,水,乙醇,浓硝酸,苯,4.常见实验装置气密性检验方法 (1)

5、微热法:将上图装置的导管末端浸入水中, ，用微热烧瓶, 导管末端有 ;松手后,在导管末端 ,则表明装置不漏气,(2)液封法： ,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成 ,若水柱在较长时间内 证明此装置不漏气(也可打开K,从 使长颈漏斗下端形成一段水柱)对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异),关闭分液漏斗活塞,形成一段稳定水柱,气泡产生,关闭弹簧夹K,一段水柱,不下降,导管a处,5可燃性气体的验纯 用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，表明气体 ；听到“噗”的声音，

6、表明气体 。 6如何证明某离子沉淀完全？ ，再滴加少量的 ，若没有沉淀生成则证明某离子已沉淀完全。 7如何洗涤沉淀？ 向 中沿玻璃棒慢慢注入洗涤剂至 ,静置, ,重复以上操作 次,直至洗涤干净。 8如何判断沉淀是否洗涤干净？（一般用沉淀法，不用气体法或焰色法） 取少量 置于洁净的试管中,再滴加 ,若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。 9.如何判断固体加热至恒重了？ 加热后（干燥器中冷却） (或不超过0.01g,具体表述视所用仪器的精密度而定，一般指托盘天平) 10.如何判断滴定终点？ 缓缓滴入 ，充分振荡，溶液变色（需要具体表述），且 不再变色（需具体表述褪色或恢复原色） 11.如何配制一

7、定物质的量浓度的溶液？涉及哪些操作？(必修一P16页，P10),不纯,纯净,静置后,沉淀剂,过滤器,刚好浸没沉淀,让其自然流下,2-3,最后一次的洗涤液,少量的检验试剂,称量至前后两次质量差不超过0.1g,最后一滴溶液,12.注意“先后”顺序 (1)加热试管时，先 ，后局部加热。 (2)制取气体时，先检查 ，后装入药品。 (3)点燃可燃性气体时，应先 后 。净化气体时，应先 后 。 (4)焰色反应实验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取 放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 (5)气体与热固体反应时，先将气体 后反应。 (6)蒸馏前，先 后 . (7)蒸馏完毕，先 后 .,预热,气密性,验纯,点燃,除

8、杂,干燥,盐酸,干燥,通冷却水,点燃酒精灯,移走酒精灯,撤掉冷却水导管,(三)化学实验的安全常识 1.常见意外事故的处理：,沙子,湿抹布,硫粉,湿抹布,用大量水冲洗,手上沾有苯酚怎么办？,2.试剂保存的注意事项：,需要水封的药品有 。 需要保存在煤油中的有 。,液体,固体,碱性物质,强氧化性物质，酸性物质和有机物,见光易分解或受热易分解,白磷，液溴,除锂之外的碱金属单质,3.实验操作“六防” (1)防爆炸：点燃可燃性气体( )或用 还原Fe2O3、CuO之前，要 。 (2)防暴沸：加热液体混合物时要加 。 (3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要 在装置前后增加 装置。 (4)防污染

9、：制取有毒气体(如 等)时， 要设置 装置。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置 装置。请画出一种。,(6)防堵塞：请画出防堵塞安全瓶装置。,H2，CO,CH4 等气态烃,H2，CO,验纯,沸石或碎瓷片,干燥,Cl2,SO2,H2S,CO,NO,NO2,尾气吸收,防倒吸,（四）物质的检验 1物质检验的基本方法 观察法加热法水溶法焰色反应法点燃法指示剂法显色法互滴法和两两混合法等 (1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2( 色)NO2( 色)I2蒸气( 色)然后考虑气体的酸碱性,如用湿润的试纸去检验考虑气体的助燃可燃及其燃烧现象与产物遇空气发生的

10、变化闻其气味等,红棕,黄绿,紫红,(2)阳离子的检验,氢氧化钠浓溶液加热、湿润红色石蕊试纸,生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,NH4+OH- = NH3+H2O,加硫氰化钾或NH4SCN溶液,呈血红色,3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3,加氢氧化钠溶液或氨水,红褐色沉淀,Fe3+ 3OH-= Fe(OH)3,Fe3+ + 3 NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+,K3Fe(CN)6 （铁氰化钾）溶液,蓝色沉淀,3Fe2+ +2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62 ,加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀，迅速变成灰绿色、又变成红褐色,Fe3+ 2OH-= Fe(OH)2,4Fe(OH

11、)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3,KSCN溶液后 再加氯水,先无明显变化，后溶液变成血红色,2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+2Cl-,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,先加稀盐酸酸化、 再加BaCl2溶液,稀盐酸或稀硫酸、 气体通入 澄清石灰水,先加适量BaCl2溶液、过滤，滤渣中加稀盐酸、气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀、产生无色无味气体、澄清石灰水变浑浊 此方法能避免HCO3-的干扰,Ba2+ + CO32-= BaCO3,BaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2,CO2+Ca2+2OH- =CaCO3 +H2O,先加足量BaCl2溶液、过滤，滤液中加稀盐

12、酸、气体通入澄清石灰水,产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,HCO3- + 2H+= H2O+CO2,CO2+Ca2+2OH- =CaCO3 +H2O,产生无色无味 、能使澄清石灰 水变浑浊，不能使品红褪色的气体,CO32- +2H+= H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH- = CaCO3 +H2O,先无现象后 出现白色沉淀,Ba2+ + SO42-= BaSO4,干扰：CO32- 、 Ag+、SO32-,(3)阴离子的检验,硝酸、硝酸银溶液,硝酸银溶液、硝酸,硝酸银溶液、硝酸,生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸 的淡黄色沉淀,生成不溶于稀硝酸 的黄色沉淀,少量氯水，23 m

13、LCCl4,反应后溶液颜色变为棕黄色， 加入萃取剂并振荡静置后， 有机层呈橙红色。,少量氯水，23mLCCl4,反应后溶液颜色变为棕褐色， 加入萃取剂并振荡后，有 机层呈紫红色,氯水，淀粉溶液,淀粉溶液变蓝色,干扰： CO32-,氧化萃取法,氧化萃取法,Ag+Cl- = AgCl,Ag+Br- = AgBr,Ag+I- = AgI,Cl2+2Br- = Br2+2Cl-,Cl2+2I- = I2+2Cl-,Cl2+2I- = I2+2Cl-,稀硫酸或稀盐酸、品红,产生刺激性气味气体、品红褪色,无色酚酞,变红,碱遇石蕊变蓝色，遇无色酚酞变红色,变蓝,SO32-+2H+=H2O+SO2 二氧化硫能

14、使品红褪 色，加热恢复红色,紫色石蕊试剂,先加入适量BaCl2溶液，过滤，滤渣中再加稀盐酸，气体通入品红溶液,先产生白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，并产生刺激性能使品红溶液褪色的气体。此方法能避免HSO3-的干扰。,Ba2+ + SO32-= BaSO3,BaSO3+2H+= Ba2+ H2O+SO2,先加足量BaCl2溶液、过滤，滤液中加稀盐酸、气体通品红溶液,HSO3-+H+=H2O+SO2 二氧化硫能使品红褪 色，加热恢复红色,产生刺激性气味气体、品红褪色,(4)有机物的检验: 能使溴水褪色或变色的有机物,如 烃 烃 等; 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物,如烯烃二烯烃炔烃和 的同系物、含 基化合物等; 能发生银镜反应的有机物,如 酸 酸某酯 糖和 糖等; 能和Cu(OH)2悬浊液反应的有机物, 如 检验羧基的试剂 . 如何检验CH2=CH-CH2CHO中碳碳双键？,烯烃炔烃苯酚,苯,醛,甲,醛,甲,葡萄,麦芽,醛酸,碳酸氢钠溶