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1、1第十一单元 盐 化肥课题1 几种常见的盐（第一课时）枣阳市第三中学 张荣贤【教学目标】1知识与技能（1）认识生活中常见的几种盐。（2）知道氯化钠的用途。（3）学会粗盐初步提纯的操作方法2过程与方法通过对实验的操作，学会分离混合物的方法。3情感态度与价值观了解通过食盐与人体健康的关系，在日常生活中正确使用食盐。【教学重点】粗盐的提纯的实验。【教学难点】过滤和蒸发的操作。【教学方法】自主学习、实验探究、归纳总结、练习提高。【教具】铁架台、酒精灯、坩埚钳、漏斗、蒸发皿、滤纸、玻璃棒、烧杯、水、粗盐、氯化钠等。【教学过程】一、创设情境，导入新课（2 分钟）在这生活中，在我们的厨房中也用到许多的化学物
2、质，比如：食盐、纯碱、小苏打等还有做为装饰材料的大理石等，在化学上它们都属于一类化合物盐。这一节课我们先从熟悉的食盐开始学习。 （此处可以配合课件展示图片等。）板书 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐（第一课时）板书一、氯化钠二、学案引导，自主学习（4 分钟）请同学们自主预习教材第 68-69 页的内容，并完成以下内容。学案1、化学中的盐，是指一类 。2、请列举氯化钠的用途：（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 （5）、 板书二、粗盐的提纯：三、合作探究，点拨升华（10 分钟）1、讨论方案：学案23、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁和氯化钙）和不溶性杂质（泥沙） 。可以通过哪些
3、步骤来制取精盐？2、实验 粗盐的提纯。过滤过程中要注意哪些事项？、一贴指；二低指，；三靠指，；过滤时要先静置，再让上层滤液滤过，最后滤下层滤液（为什么）蒸发时应注意哪些事项？、蒸发皿应放在上，用加热，停止加热后，不要立即把蒸发皿放在上，以免烫坏实验台。在加热过程中，要用玻璃棒不断防止由于液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时应立即停止。3、归纳总结：粗盐提纯的步骤：溶解：用称 5 克粗盐，用量取 10 毫升水，溶解时玻璃棒的作用是。过滤：过滤时玻璃棒的作用是如果滤液仍然比较浑浊，应该蒸发：些时玻璃棒的作用是； 计算产率：溶解粗盐克，提取精盐克，产率为此过程中玻璃棒的作用是。4、交流讨论：过滤后滤液
4、仍然浑浊的原因；实验出现误差的原因学案4、过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？3、小组讨论（5 分钟）学案5、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？学案6、粗盐提纯的步骤： 7、过滤需要哪些仪器： 8、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 5、小组互相交流讨论结果，教师适时点拨。 （1 分钟）板书二、粗盐的提纯1 、溶解2、过滤3、蒸发4、计算产率。3四、知识梳理，归纳整合（3 分钟）学完了本课题,你有哪些收获和体会?教师根据同学们的回答板书整理如下：五、达标检测，巩固提升（10 分钟）学案（ ）1、某工地食堂将白色的工业用盐误作食盐用二烹调，发生了中
5、毒事件。这种工业用盐的主要成分是：A、NaCI B、Na 2CO3 C、NaNO 2 D、CaCO 3（ ）2、为防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的A、葡萄糖 B、碘酸钾C、碳酸钠 D、氯化钾（ ）3、下列物质属于纯净物的是A、钢 B、氯化钠 C、浓盐酸 D、粗盐（ ）4、在粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是A、粗盐溶液过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次B、把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热C、加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体D、蒸发皿中的水全部蒸干时，就要停止加热（ ）5、生理盐水中氯化钠的质量分数一般为A、0.5%B、0.9%C、5%D、10%（ ）6、除去氯化钠溶液中
6、含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是A、稀硫酸 B、氢氧化钙溶液 C、稀盐酸 D、氢氧化钡溶液粗盐的提纯溶解过滤蒸发计算产率4（ ）7、生活中可能遇到的下列混 合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是A、食盐和细砂 B、水和酒精 C、石灰石和生石灰 D、蔗糖和味精二、填空题 1、选择正确实验步骤的序号，填在下列相应的空格上。（1）提纯含有少量泥沙的粗盐_(2)除去氯化钠中混入的少量碳酸钠_从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰(二氧化锰不溶于水 )_.A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适量水、溶解、过滤、洗涤2、如图
7、所示为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作 的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：_(2)中液体的液面应该(填“高”或“低”)_于滤纸的边缘.(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是:_;等到蒸发皿中出现_时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.3.请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字,并填空回答问题.(1)若检验此食盐中是否含碳酸钙,在家庭厨房中可选用_进行检验.(2)为了测定此盐中碳酸钙的含量,取 10g 这种盐溶于适量的水,加入足量的盐酸,生成 0.132g 二氧化碳(假设无损失),则此加钙食盐中碳酸钙的质量分数为多少?5课题1 几种常见的盐（第二课时）枣阳市第三中学
8、张荣贤【教学目标】1知识与技能（1）了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。（2）掌握碳酸根离子的检验方法。2过程与方法（1）通过演示实验认识含有碳酸根的化学物的检验方法。（2）通过对实物的展示，认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。3情感态度与价值观通过学习让学生认识到化学就在我们身边，我们身边到处都有化学的情感。【教学重点】碳酸钠的化学性质。【教学难点】含碳酸根的化合物的检验方法。【教学方法】实物展示、演示实验、归纳总结、补充讲解、练习提高【教具】大试管、小试管、橡胶塞、导管、橡胶管、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、澄清的石灰水等。【教学过程】一、创设情境，导入新课（2 分钟）盐，在化
9、学上是一类化合物的总称。上节课我们学习了食盐，今天我们继续学习其它几种常见的盐。它们是：板书二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（一）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途：二、学案引导，自主学习（4 分钟）请同学们自主预习教材第 70-71 页的内容，并完成以下内容。学案1、碳酸钠 ， 碳酸氢钠 ， 碳酸钙 这三种盐又会有什么用途呢？化学式 俗名 物理性质 用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 实验室制取二氧化碳的药品：_,_化学方程式：_板书（二）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应：6三、合作探究，点拨升华学案2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸的反应：现象 分析 化学方程式碳酸钠 与盐酸反应碳酸氢钠
10、与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应3、碳钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠 溶液的试管里滴入澄清的石灰水，现象：_分析：_化学方程式：_（工业上制取烧碱的方法）4、碳酸钠与氯化钙的反应，板书（三）含有碳酸根的化合物的检验方法。在碳酸钠和碳酸钙的化学性质中，它们与盐酸的反应都有无色气体放出，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，在化学上常用这一反应来检验含有碳酸根的化学物。板书药品：稀盐酸和澄清的石灰水原理：如：Na 2CO32-+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反应中观察到的现象：有无色气体放出，气体能使澄清的石灰水变浑浊。学案5、已 知鸡蛋壳中含有一种含钙的化合物通过实验证明它是碳酸钙，6.怎样鉴别碳
11、酸钠和氯化钠两种白色粉末。写出操作步骤的有关反应的化学方程式。四、知识梳理，归纳整合（3 分钟）学完了本课题,你有哪些收获和体会?教师根据同学们的回答板书整理如下：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途碳酸钠的化学性质碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳碳酸钠与某此盐反应生成另外两种盐碳酸钠某此碱反应生成另一种盐和另一种碱7五、达标检测，巩固提升（10 分钟）根据实际情况，教师可选择几道题进行检测，然后统计学生的学习情况。并将没有完成的内容留为课外作业。学案（ ）7、碳酸氢钠 是生活中常见的盐，下列说法错误的是：A.发酵粉中含有碳酸氢钠 能使焙制出的糕点疏松多孔B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠 ，可以用来扑
12、灭油，气燃烧引起的火灾C.碳酸氢钠 和柠檬酸，水等混合可以制取汽水D.碳酸氢钠 不能用作治疗胃酸过多的药剂（ ）8、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是实验 现象 （1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液 （2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化 A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3（ ）9、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是除去热水瓶中的水垢 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸A. B. C. D. （ ）10、. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸
13、钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸（ ）11、 某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ）A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋12、按要求从烧碱、盐酸、浓硫酸、熟石灰、氢氧化铝等物质中选择适当的物质填空（填序号）：少量存在于人体胃中，能帮助消化的是；在医疗上，可用于制造中和胃酸过多的药物的是；可用作某些气体的干燥剂的是；可用作建筑材料的是；13、实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后有气泡产生，出现这一现象的原因是（用化学方程式表示）、14、请选用下列物质为反应物，写出符合下列条件的反应方程式。铁 、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液（1）没有气体生成的置换反应（2）有沉淀生成（3）有水生成的反应815、为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，小明进行实验后的实验报告如下：实验步
