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1、XX年初三化学中考知识点总结初中化学中考复习知识点总结一基本概念：化学变化：生成了其它物质的变化物理变化：没有生成其它物质的变化物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分化学式和化合价：化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素
2、质量比。单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾铜cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳c硫S磷P等c.稀有气体。如：氦He氖Ne氩Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2双原子分子单质化学式：o2、N2、H2F2、cl2、Br2多原子分子单质化学式：臭氧o3等化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：go、Nacl酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：no4、2no4gSo4、caco3根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化
3、合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。核外电子排布：1-20号元素排布规律：每层最多排2n2个电子最外层电子数不超过8个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表：说明：越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的
4、盐溶液中置换出该金属出排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：c水银、汞：Hg生石灰、氧化钙：cao干冰：co2盐酸、氢氯酸：Hcl亚硫酸：H2So3氢硫酸：H2S熟石灰、消石灰：ca2苛性钠、火碱、烧碱：NaoH纯碱：Na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2co310H2o碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHco3胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuSo45H2o铜绿、孔雀石：cu22co3甲醇：cH3oH有毒、失明、死亡酒精、乙醇：c2H5oH醋酸、乙酸cH3cooH具有酸的通性氨气：NH3氨水、一水合氨：NH3H2o亚硝酸钠：NaN
5、o2四、常见物质的颜色的状态白色固体：go、P2o5、cao、NaoH、ca2、clo3、cl、Na2co3、Nacl、无水cuSo4；铁、镁为银白色黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、no2、Fe3o4no4为紫黑色红色固体：cu、Fe2o3、Hgo、红磷硫：淡黄色cu22co3为绿色溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。沉淀等碱：蓝色：cu2红褐色：Fe3白色。具有刺激性气体的气体：NH3、So2、Hcl无色无味的气体：o2、H2、N2、co2、cH4、co注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊
6、气体的液体。有毒的，气体：co液体：cH3oH固体：NaNo2cuSo4五、物质的溶解性盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水cl的化合物只有Agcl不溶于水，其他都溶于水；含So42的化合物只有BaSo4不溶于水，其他都溶于水。含co32的物质只有2co3、Na2co3、2co3溶于水，其他都不溶于水碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe3是红褐色沉淀，cu2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。2）注意：沉淀物中Agcl和BaSo4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：g2caco3Baco3Ag2co3等大部分酸及酸性氧化
7、物能溶于水，大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠六、化学之最地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物cH4相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。0、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；1
8、7最早运用湿法炼铜的是中国；最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和o2组成的是法国的拉瓦锡。七解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。一些特殊物质的颜色：黑色：no2、cuo、Fe3o4、c、FeS蓝色：cuSo45H2o、cu2、cuco3、含cu2+溶液、液态固态o2红色：cu、Fe2o3、红磷黄色：硫磺、含Fe3+的溶液绿色：FeSo47H2o、含Fe2+的溶液、碱式碳酸铜cu22co3无色气体：N2、co2、co、o2、H2、cH4有色气体：cl2、No
9、2有刺激性气味的气体：NH3、So2有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSo4、Agcl蓝色沉淀：cu2、cuco3红褐色沉淀：Fe3Fe2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：co2+2NaoH=Na2co3+H2oSo2+2oH=2So3+H2oH2So3+2oH=2So3+2H2oSo3+2NaoH=Na2So4+H2oH2So4+2NaoH=Na2So4+2H2o酸性氧化
10、物跟水反应生成对应的酸：co2+H20=H2co3So2+H2o=H2So3So3+H2o=H2So4N205+H2o=2HNo3碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：cuo+2Hcl=cucl2+H2ocu2+2Hcl=cucl2+2H2ocao+2Hcl=cacl2+H2oca2+2Hcl=cacl2+2H2o碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：o+H2o=2oHNa2o+H2o=2NaoHBao+H2o=Ba2cao+H2o=ca2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：g2=go+H2ocu2=cuo+H2oFe3=Fe2o3+3H2o2Al3=Al2o3+3H2
11、o二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuSo4、生石灰等除co2可用：澄清石灰水、NaoH溶液、oH溶液、碱石灰等除Hcl气体可用：AgNo3溶液、石灰水、NaoH溶液、oH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体或用co、H2还原cuo、Fe2o3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体的性质实验
12、时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；So2、No2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHco3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHco3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：制o2要除的杂质：水蒸气用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气、氯化氢气体制co2要除的杂质：水蒸气、氯化氢气体除水蒸气的试剂：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、生石灰、无水cuSo4等除Hcl气体的试剂：AgNo3溶液、澄清石灰
13、水、NaoH溶液、oH溶液生石灰、碱石灰也可以跟Hcl气体反应常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体有co的验证方法：将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色cuo变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。有H2的验证方法：将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入盛有无水cuSo4中。现象：黑色cuo变成红色，且无水cuSo4变蓝色。有co2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。自设计实验试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证
14、明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素试设计一个实验来证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒co2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质解题：计算题的类型有：有关质量分数的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=100%化合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=100%混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%
