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1、实验十八 碱金属、碱土金属 下次实验：实验设计考试,考试实验: 要求:,1.实验设计和实验报告写在同一张报告纸上. 2.考试时间为三小时三十分钟 3.随堂交报告,综合设计性实验：样品中可能含有Ag+、Cu2、Cr3、Ni2 、 Ca2，进行分离与检出 。,学生提前设计实验方案，对实验过程记录、并对结果进行分析，学生实验结束后交实验报告,考试实验内容,要求：,实验报告的要求与平时一样,1.教材中有关碱金属和碱土金属及其化合物的性质、变化规律、用途等； 2. 碱金属和碱土金属的盐的焰色反应； 3.离心机的使用； 4.设计实验； 5.查找有关的方程式、一些物理常数； 6.实验过程的注意事项.,实验十
2、八预习要求：,实验目的 1.了解碱金属、碱土金属离子的定性鉴定方法。 2.了解钠、镁的强还原性。 3.比较镁、钙和钡盐的溶解性，并掌握分离方法。 4.练习焰色反应 5.培养独立设计实验步骤并进行实验的能力。,仪器：烧杯、试管、剪刀、镊子、离心机、坩埚、漏斗、研钵、镍铬丝 试剂：见教材,实验用品,基本操作 1.焰色反应 2. 试管操作,一、钠、镁的还原性 1.钠与空气中氧气的作用 用镊子取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。当开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测
3、定溶液的酸碱性。,再用2molL-1H2SO4酸化，滴加12滴0.01molL-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是否有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应式。,2.镁与空气中氧气的作用 取一小段镁条，用砂纸擦去表面的氧化物。点燃。,2.金属钠、镁与水的作用 分别取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面煤油，把它投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。为了安全起见，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上。反应完后，滴入12滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。,取一小段镁条，用砂纸擦去表面的氧化物，放入试管中，加入少量冷水，观察反应现象。然
4、后加热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞指示剂检验产物酸碱性。,二、A、A元素的焰色反应 取镶有铂丝（也可用镍铬丝代替）的玻璃一根（铂丝的尖端弯成小环状），先按下法清洁之：浸铂丝于纯6 molL-1 HCl溶液中（放在小试管内），然后取出在氧化焰中灼烧片刻，再浸入酸中，再灼烧，如此重复二至三次，至火焰不再呈现任何离子的特征颜色才算此铂丝洁净。,用洁净的铂丝分别蘸取1 molL-1 LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧。观察火焰的颜色。在观察钾盐的焰色时要用一块钴玻璃片滤光后观察。本书末插图描述了火焰的颜色。,三、镁、钙、钡的难溶盐的生成和性质,1.硫酸
5、盐 分别取.1mol/l 的MgCl2、CaCl2 和BaCl2溶液35滴，再加入等量的.1mol/l Na2SO4溶液，观察产物的颜色和状态，分别检验沉淀与浓HNO3溶液的作用。写出反应方程式。 比较MgSO4、CaSO4和BaSO4溶解度的大小。 注：Ba2+通常以生成不溶于硝酸溶液的BaSO4沉淀予以鉴定。,分别取.1mol/l 的MgCl2、CaCl2 和BaCl2溶液35滴，再加入等量的.1mol/l Na2CO3溶液，观察沉淀的生成。检查沉淀在2mol/lHAc溶液中是否溶解。写出反应方程式并加以解释。 用23滴氨-碳酸铵混合液（含0.1mol/l NH3和0.1 mol/l（NH
6、4）2CO3）代替0.1 mol/l Na2CO3溶液，重复上述操作，观察现象。,2.碳酸盐,3.铬酸盐,分别取.1mol/l 的CaCl2 和BaCl2溶液35滴，再加入等量的.1mol/l K2CrO4溶液，观察现象。检查沉淀与6mol/lHAc和2mol/lHCl溶液的作用情况，有何现象？写出反应方程式。,四、未知物,Mg2+ ,Ca2+ ,Ba2+. 设计实验方案,五、注意事项,1.基本操作规范化； 2.认真观察仔细记录； 3.按实验要求加入所需试剂种类和用量； 4.取少量的 金属钠 5.废液倒入废液桶中； 6.实验室安全。,实验习题 1.若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？就用何种方法灭火？,
