《高中化学学业水平测试详细知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学业水平测试详细知识点（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 / 34学业水平测试考点归纳：化学与生活必修 I 化学详细知识点化 1 专题 1、化学家眼中的物质世界化 1-1-1、丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化 1、物质的分类 B 单 质：由同种元素组成的纯净物，如：O 2、O 3、H 2、Ar、金刚石、石墨、化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为 n 可以不同
2、。2、常见俗名俗名 物质 俗名 物质苛性钾 KOH 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O苛性钠、烧碱 NaOH 明矾 KAl（SO 4）212H2O熟石灰、消石灰 Ca（OH） 2 铁红 Fe2O3生石灰 CaO 磁性氧化铁 Fe3O4碱石灰 CaO 和 NaOH 电石 CaC2纯碱、苏打 NaCO3 石炭酸 苯酚小苏打 NaHCO3 醋酸、冰醋酸 乙酸漂白粉 CaCl2 和 Ca（ClO） 2 酒精 乙醇王水 盐酸和硝酸（1：3） 蚁醛 甲醛石灰石 CaCO3 福尔马林 甲醛溶液石灰水 Ca（OH） 2 溶液3、化合价常见元素的化合价Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Z
3、n： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1 ，+1，+5，+7Al：+3 O： -2 Mn：+2，+4 ，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3， +3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物质的量 B 1、各个物理量的名称符号单位物理量 符号 单位质量 m g物质的量 n mol 2 / 34摩尔质量 M g/mol气体摩尔体积 Vm L/mol物质的量浓度 c mol/L质量分数 无微粒数目 N 无2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNANA-阿伏加德罗常数。规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.0210 23 mol 1
4、，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下 V（A）/V（B）=n（A ）/n（B ）=N （A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式 =M/Vm 1/ 2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数 c=（1000）/M 三、物质的分散系 A a分散系、分散质
5、、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。b胶体与溶液比较概念 ：分散质颗粒的直径在 10-9m10 -7m 之间的分散系外观相同：均一稳定，澄清透明。分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。鉴别方法：根据丁达尔现象。C. 胶体的种类根据分散系的状态不同气溶胶：烟、雾、云液溶胶：Fe(OH) 3 胶体 、淀粉胶体固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石根据胶粒构成不同粒子胶体：胶粒是大
6、量分子的集合体；分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。化 1-1-2、研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯物理提纯法、化学提纯法 B 3 / 341、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2蒸发和结晶 A 蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以
7、晶体析出的方法。结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理 是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3 混合物。3。萃取和分液 A 萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：A、和原溶液中的溶剂互不相溶；B、对溶质的溶解度
8、要远大于原溶剂；C、作萃取剂的溶剂易挥发。分液 是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4蒸馏 A 蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体
9、暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。二、常见物质的检验 D （一）常见气体的检验 待检验的气体 检验的操作步骤 特征现象H2 在试管口点燃，在火焰上罩一干冷的烧杯 纯氢气点燃有浅蓝色火焰，轻微的“噗”声，不纯氢气有尖锐爆鸣声，烧杯内壁有水珠O2 将带火星的木条放入盛氧气的容器中 带火星的木条复燃 4 / 34CO2 （1）将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中（2）将气体通入澄清的石灰水中 （1）燃着的木条熄灭（2）澄清的石灰水变浑
10、浊CO（1）点燃（2）将干冷的烧杯罩在火焰上方（3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水，振荡（1）火焰呈淡蓝色（2）干冷烧杯无水珠（3）澄清的石灰水变浑浊CH4（1）点燃（2）将干冷的烧杯罩在火焰上方（3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水，振荡（1）火焰呈淡蓝色（2）烧杯内壁有水珠（3）澄清的石灰水变浑浊NH3 温润的红色石蕊试纸或 pH 试纸 变蓝色HCl 湿润的蓝色石蕊试纸或 pH 试纸 变红色（二）常见离子的检验 D 离子 检验方法 现象H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色Ba2+ 加入 H2SO4 （ SO42- 起作用） 产生白色沉淀Ag+ 加入 HCl（Cl - 起作用） 产生白色沉淀
11、NH4+ 加入 NaOH 溶液加热（OH - 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+ 加入 NaOH 溶液（OH - 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu 2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+ 加入 NaOH 溶液（OH - 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe 3+在溶液中通常显黄色）OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色SO42- 加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸（Ba 2+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl- 加入 AgNO3 溶液和稀硝酸（Ag + 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32- 加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用） 放出的
12、气体可使澄清石灰水变浑浊三、溶液的配制与分析 B 配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。化 1-1-3 、人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变模型 道
13、尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学年代 1803 1904 1911 1913 1926 5 / 34依据 元素化合时的质 量比例关系 发现电子 粒子散射 氢原子光谱 近代科学实 验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式 含核模型行星轨道式原子模型 量子力学二、原子结构 1、 原子组成原 子3、 原子表示方法A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素4、电子数和质子数关系不带电微粒： 电子数=质子数带正电微粒： 电子数=质子数- 电荷数带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数质子数=原子序数（即在周期表中标号）化 1 专题 2
14、、从海水中获得的化学物质化 1-2-1、氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理 1、氯气的工业制法-电解饱和食盐水2NaCl+H2O 2NaOH+H2+Cl 2实验现象 结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备：原理：MnO 24HCl(浓) MnCl 2Cl 22H 2O装置：固液加热型 收集：向上排空气法 验满：湿润的淀粉
15、碘化钾试纸等 尾气吸收：NaOH 溶液。2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。原子核核外电子中子质子 2、原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数电子质量可忽略不记 6 / 344、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应(Cl 2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H 2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、OH 等微粒。6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。性质：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。7、漂白粉
