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1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,1.了解简单分类法的意义及其在化学学习中的应用。 2.了解分散系的含义及分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 3.理解胶体的制备及性质。,一、常见的分类法 1交叉分类法 根据分类标准不同，对 进行多种分类的一种分类方法，如对于Na2CO3，从其组成的阳离子来看，属于 盐，从其组成的阴离子来看，属于 盐，而从其溶解性看，则属于 盐。,基础知识梳理,同一物质,钠,碳酸,可溶性,2树状分类法 即对 按照某种属性进行再分类。,同类事物,酸,碱,盐,二、分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：,化学方程式分别为：
2、 2CaO2=2CaO， CaOH2O=Ca(OH)2， CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，,CO2H2OH2CO3， H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O。,三、分散系及其分类 1分散系的定义：把 物质分散在 物质中所得到的体系。,一种(或多种),另一种(或多种),被分散,容纳分散质,3分散系的分类,(1)按照分散质或分散剂所处状态的不同可将分散系分为9类。 (2)按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。 溶液：分散质粒子直径小于1 nm。 ：分散质粒子直径介于1100 nm之间。 浊液：分散质粒子直径大于100 nm。,胶体,四、胶体的制备与性质 1Fe(OH
3、)3胶体的制备 (1)实验操作,(2)实验现象：烧杯中液体呈红褐色。,2丁达尔效应 (1)实验,丁达尔效应,Fe(OH)3胶体,泥水,浊液,胶体,无此现象,(2)总结 现象：当光束通过胶体时，可以看到 。 形成原因：胶体粒子对光线的散射作用。 应用：鉴别 。 3电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 的现象叫做电泳。,一条光亮的“通路”,胶体与溶液,定向移动,【注意】 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷。,4聚沉 (1)概念：胶体的 被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这
4、称为胶体的聚沉。 (2)使胶体聚沉的方法 中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出，可加入 电解质或与 的胶体。 或 ：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀。,介稳性,少量,胶体粒子带相反电荷,加热,搅拌,5胶体的应用 (1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃。 (2)医学上的应用：如疾病的治疗。 (3)农业上的应用：如土壤的保肥作用。 (4)日常生活中的应用：如明矾净水的原理、制豆腐的原理。 (5)解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲。,物质的种类繁多，数量巨大，新的物质还在不断地被制
5、备出来，对物质进行科学地分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，就容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。,课堂互动讲练,分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。因为当分类的标准确定之后，同类的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，对不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。 常用分类法有交叉分类法和树状分类法。,交叉分类法是按照事物表现出的不同属性，将某一种事物按多种标准进行分类得出不同的结论的方法。应用交叉分类法，可使我们获得有关这一事物的多种信息。 树状分
6、类法是对同一事物进一步分类的方法，应用这种分类法，可使我们清楚地认识某事物在整个体系中所处的位置。,(2010年启东高一检测)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。,(1)上图所示的物质分类方法名称是_。,(2),以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。,(3)写出转化为的化学方程式_。 (4)写出实验室由制备O2的化学方程式_ _。,(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。 【解析】 解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体如CO2、O2的实验室制备原理和检验方法。,【答案】 (1)树状分类法 (2)H
7、2SO4(或HNO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或NH4NO3) (3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O,(5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2,1下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质。 (1)HCl H2SO4 H2CO3 HNO3_ _ (2)NaCl KNO3 Na2CO3 NaNO3_ _ (3)Fe Al Zn C_ _ (4)溶液 水 浊液 胶体_ _,解析：(1)只有HCl是无氧酸，其余是含氧酸或只有H2CO3是弱酸，其余是强酸。(2)只有KNO3是钾盐，其余
8、是钠盐或只有NaCl是无氧酸盐，其余是含氧酸盐。(3)只有C是非金属单质，其余都是金属单质。(4)只有水是纯净物，其余都是混合物。 答案：(1)HCl或H2CO3 (2)NaCl或KNO3 (3)C (4)水,(2010年北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是_ _， 原因是_ _(试从分散系的分类进行讨论说明),(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方
9、法，其中最简单、最环保的方法是：_ _。,【解析】 (1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。 (2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。 (3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。,【答案】 (1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应 (2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应 (3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照
10、射即可,【规律方法】 (1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在1 nm100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 根据有无丁达尔效应来区分 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴、阳离子太小，对光的散射极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 (2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： 是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均很小，其分散质均能通过滤纸。,2(2010年日照高一检测)下列叙述正确的是( ) A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体 B
11、电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜,解析：选C。解答本题时，应先明确胶体的定义、性质以及提纯的方法，然后分析题目中各选项提供信息，判断其正误。A项，分散质粒子直径介于1 nm100 nm之间的分散系为胶体，而不是微粒本身是胶体。 B项，因胶体分散质具有很大的比表面积，因而具有很强的吸附性，能吸附相同的电荷而“带电”，在外加电场的作用下可定向移动，称为电泳。,C项，由于胶体分散质粒子的直径小于可见光的波长，在可见光通过胶体时，会产生散射现象，从而形成一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应。 D项，胶体粒子很小，可以
12、透过滤纸，但半透膜孔径更小，只允许小分子、离子透过，胶体粒子不能透过。,实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至液体呈红褐色。 (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的原理是：,(2)必须用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体；当溶液呈红褐色时即停止加热，加热过度会破坏Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3沉淀。,取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ _，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_ _。,(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化： 先出现红褐色沉淀，原因是_ _。 随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_ _。,【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)Fe3在不同条件下可形成不同的分散系。 (2)Fe(OH)3胶体中加入盐酸先聚沉，后沉淀溶解。 【解析】 (1)Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反
