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1、第二章3节 化学反应的速率 第2课时影响化学反应速率的因素2,目标导航 1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。 3.了解化学反应速率常数、浓度公式、活化能的含义及简单应用。,一、浓度、压强对化学反应速率的影响 1在其他条件不变时： 增大反应物浓度可以 化学反应速率；减小反应物浓度可以 化学反应速率。,加快,减慢,2温度一定时，对于气体参加的反应： 增大压强，气体物质的浓度 ，化学反应速率 ； 减小压强，气体物质的浓度 ，化学反应速率 。 3对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率 。,增大,加快,减小,减慢
2、,几乎无影响,二、温度对化学反应速率的影响 1基本规律 在其他条件不变时： 升高温度可以 化学反应速率；降低温度可以 化学反应速率。,加快,减慢,2化学反应速率与温度的定量关系 (1)经验规律 对于在 中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率增加到 倍。 (2)经验公式(阿伦尼乌斯公式) kA Ea为 。当Ea0时，升高温度，反应速率常数 ，化学反应速率 。 (3)活化能Ea越高，反应速率常数越 ，化学反应速率越 。,溶液,24,活化能,增大,增大,小,小,阿伦尼乌斯经验公式的表达式为 ， (1)对同一化学反应，Ea相同，当Ea0时，升 高温度，反应速率常数 化学反应速率 随之加快； (2)
3、对不同的化学反应，Ea不同,若反应温度相 同,Ea越大，反应速率常数 化学反应速 率越慢。,k=Ae-Ea/RT,增大,越小,想一想,阿伦尼乌斯经验公式,（1）活化能 不同的化学反应有不同的活化能。它是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值。反应速率的大小与活化能有关，活化能越小，反应速率越快。 （2）活化分子 反应中能量较高，可能发生化学反应的分子。其具有的能量等于或大于活化能。,相关概念,三、催化剂对化学反应速率的影响 1催化剂 能 化学反应速率而在反应前后本身 的 和 不变的物质。 2催化原理 (1)通过参与反应，改变 ， 反应的活化能来提高化学反应速率。 (2)催化剂不能改变化学
4、反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。,加快,质量,化学性质,反应历程,降低,3特点 (1)选择性：只对 或某类反应起催化作用。 (2)高效性：可以较大幅度降低反应的 ，从而有效地 化学反应速率。,某一反应,活化能,加快,一、外界条件对反应速率的影响 1温度 (1)改变温度，任何反应的反应速率都改变。 (2)可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，反之都减小。 (3)升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率也增大。,2浓度 当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体时，增加固体或纯液体的用量，而没改变浓度，化学反应速率不变。 3压强 (1)可逆反应，增大压强，正，逆反应速率
5、都增大，反之都减小。 (2)对于反应前后气体分子数不变化的可逆反应，改变压强，正、逆反应速率改变的倍数相同。,(3)同倍数改变反应体系中所有气体物质的浓度，应视为改变平衡体系的压强分析反应速率变化。 (4)对于有气体参加的反应，恒温、恒容充入“惰性气体”，虽然改变了容器内气体的总压强，但反应混合物的浓度没变，化学反应速率不变。 (5)对于有气体参加的反应，恒温、恒压充入“惰性气体”，虽然容器的压强没有改变，但增大了容器的体积，降低了反应混合物各物质的浓度，化学反应速率变小。,4催化剂 (1)使用催化剂能改变化学反应的途径，降低反应物的活化能，从而加快化学反应。 (2)可逆反应，使用催化剂，降低
6、正反应的活化能的同时降低逆反应的活化能，同倍数增大正、逆反应速率。,关键提醒 催化剂不能改变可逆反应中反应物的转化率和化学反应的焓变。,二、依据vt图像理解外界条件对反应速率的影响 1非可逆反应全程速率时间图像 Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间 的变化情况出现如图情况。 原因是：AB段，因反应为放热反应， 随反应进行，温度升高，导致反应速 率增大；BC段，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H)减小，导致反应速率减小。,2可逆反应的速率时间图像,关键提醒 (1)浓度图像特点： 改变单一物质浓度后，只使v(正)或v(逆)之一改变，另一速率从原平衡点发生变化。 (2)温度图像特点： 改变温度后，v
7、(正)和v(逆)同时改变，且均离开原平衡点一段距离。,(3)压强图像特点： 改变压强后，v(正)和v(逆)同时改变，且均离开原平衡点一段距离。 反应前后气体体积发生改变的反应，改变压强后，v(正)v(逆)，平衡发生移动。 反应前后气体体积不变的反应，改变压强后，v(正)v(逆)，仍为水平线，平衡不移动。,同步练习,1.下列有关说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活
8、化分子的百分数,C,2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大,AC,3.在一定温度下，容器内某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲 线如图所示，下列表述正确的是 ( ) A反应的化学方程式为2M N Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍,4.在一 定温度下，容器内某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲 线如图所示，下列表述正确的是 ( ) A反应的化学方程式为2M N Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍,D,【解析】选D。随着反应的进行，M越来越多，N越来越少，M为生成物，N为反应物，t3时M、N的物质的量分别变化了4、6，所以反应的化学方程式为3N 2M；t2时M、N的物质的量相等，不是平衡状态；t3时，M、N的物质的量不再变化，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率；t1时，N的浓度是M浓度的2倍。,再见,
