《高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.3元素性质的递变规律__元素电负性的周期性变化课件苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.3元素性质的递变规律__元素电负性的周期性变化课件苏教版选修（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2 原子结构与元素的性质,第二单元 元素性质的递变规律（3）,元素电负性的周期性变化,鲍林研究电负性的手稿,电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。,电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。 指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性,电负性的周期性变化,金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,同周期，从左到右，电负性增加；表明其吸引电子的能力逐渐增强。 同主族，从上到下，电负性下降； 表明其吸引电子的能力逐渐减弱。,元素电负性的变化规律：,电负性最大的元素 ；电负性最小的元素 。,氟,铯（Cs),我们都知道，化合物中相邻原子都是通过
2、化学键结合在一起的。一般情况下，活泼的非金属元素与活泼的 金属元素以离子键结合形成离子化合物；非金属元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于,【知识回忆】,成键原子吸引电子能力的差异,1. 元素的金属性的判别 一般来说金属元素的电负性在1.8以下,非金属元素的电负性在1.8以上,利用电负性这一概念,结合其它键参数可以判断不同元素的原子(或离子)之间相互结合形成化合键的类型。,电负性及其应用,2. 化学键型判别 电负性相差较大（x1.7)的两种元素的原子结合形成化合物，通常形成离子键。电负性相差较小（x1.7)的两种元素的原子结合形成化合物，通常形成共价键
3、，且电负性不相等的元素原子间一般形成极性共价健。,请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 NaF HCl NO KCl CH4 共价化合物： 离子化合物：,HCl NO CH4,NaF KCl,3. 判断分子中元素的正负化合价： X 大者，化合价为负； X 小者， 化合价 为正； X = 0， 化合价 为零；,请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr,+1,+1,+3,+4,+1,+1,电负性与第一电离能的关系,由于电离能是衡量原子吸引键合电子的能力，所以电负性大的元素原子的电离能也大。,【注意】 1、每一周期中电负性最大的是卤素，但第一电离能最大的是稀有气体。 2、电负性不存在反常现象。,【总述】元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在IA族可找到光电材料；A、A、A族可以找到优良的半导体材料。,元素周期律的实质： 元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性,
