《安徽省2017-2018学年高二上学期第二次月考化学---精校解析 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2017-2018学年高二上学期第二次月考化学---精校解析 Word版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题注意事项：1、本试卷分为I卷（选择题）和卷（非选择题）两部分2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应的位置3、全部答案写在答题卡上，写在试卷上无效4、本试卷满分100分，测试时间100分钟5、相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108I卷一、，选择题（本题包括21-J、题，每小题2分，共42分每小题只有一个选项符合盟意）1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
2、B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程【答案】D考点：考查塑料和有机材料、煤的加工、粮食酿酒等。2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的
3、物质的量为1mol，氢原子数为2NA，故A正确；B、27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，只有0.5molAl反应，转移电子数是1.5NA，故B错误；C、1 molFe溶于过量硝酸，Fe被氧化为Fe3 ，电子转移数为3NA，故C错误；D、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，故D错误；故选A。3. 向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要
4、存在的一组离子正确的是( )A. 通入过量SO2:H+、Fe2+、A13+、SO42-B. 通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、，ClO-、SO42-D. 加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-【答案】A【解析】Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3+，故A正确；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有A1O2-，故B错误；ClO-与H+生成弱电解质HClO，故C错误；铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液不含Si
5、O32-，故D错误。4. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】A【解析】天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，故A错误；“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，例如硫酸铜溶液，故B正确；草木灰中含有K2CO3，故C正确；汉书中“高奴县有洧水可燃”，石油可燃，这里的“洧水”指的
6、是石油，故D正确。5. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有C02的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反应C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CC14萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、发生2Fe3Cu=Cu22Fe2，体现Fe3的氧化性强于Cu2，故A错误；B、根据现象，发生2MgCO22MgOC，故B正确；C、利用溴水或酸性
7、高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO42，体现SO2的还原性，故C错误；D、还原性：Fe2Br，加入适量氯水，先氧化成Fe2，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误。6. 已知(b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D.7. C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。2C(s)+O2(g)= 2CO(g) H=-220kJ/mol下列推断正确的是( )A. C(s)的燃烧热ll0
8、kJ/molB. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) H=+480kJ/molC. C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2 (g) H=-220kJ/molD. 分解2molH2O(1)，至少需要4462kJ的热量【答案】C【解析】A 、2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=-220kJmol1，C（s）+1/2O2（g）CO（g）H1=-110kJmol1，但 C（s）的燃烧热指生成稳定的氧化产物二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJmol1，故A错误； B、2mol水分子中含有4molH-O键，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=反应物总键能-生成物总键
9、能=436kJmol12+496kJmol1-4462kJmol1=-480KJmol1，故B错误；CC（s）+1/2O2（g）CO（g）H1=-110kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-480KJmol1，由-1/2得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=（-110kJmol1）-1/2（-480KJmol1）=+130 kJmol1，故C正确；D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-480KJmol1，将方程式反应物和生成物互换，则反应热变换正负号，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C点睛：本题考查了热化学方程
10、式、反应热的计算，题目难度中等，难点：键能与反应热的关系，易错点：D，要注意水的状态。对学生的分析能力和计算能力要求较高。8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，则l molH2燃烧放出热量为241.8 kJ/molB. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) H 0，则石墨比金刚石稳定C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放，出28.7lkJ的热量D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2
11、(g) H1；2C(s)+O2(g) =2CO(g) H2，则H1 H2【答案】B【解析】A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，故C错误；D、己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程
12、；焓变包含负号，则H1H2，故D错误；故选B9. 用石墨电极完成下列龟解实验。实验一实验二装置a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A. a、d处：2H2O+2e-=H2+2OH- B. b处失电子，发生氧化反应C. c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】C【解析】Aa、d处试纸变蓝，为阴极，生成OH，电极反应为2H2O+2eH2+2OH，故A正确；B、b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HCl
13、O的漂白性使局部褪色，b处失电子，2Cl2e =Cl2，发生氧化反应，故B正确；C、c处为阳极，发生反应：Fe-2eFe2，故C错误；D、实验一ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，左边铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e=Cu2，右侧（即位置m处）为阴极，发生的电极反应为Cu2+2e=Cu，同样右边铜珠的左侧为阳极，右侧（即位置n处）为阴极，因此m处能析出铜的说法正确，故D正确；故选C。10. 将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成l00mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜
14、，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L【答案】B【解析】试题分析：阴极反应的先后顺序为、，根据题意阳极生成0.2 mol银、0.3moLCu；转移电子0.8 mol；阳极反应的先后顺序为、，生成氯气0.3mol，转移电子0.6mol，所以反应转移电子0.2mol，生成氧气0.05 mol；阳极生成气体的总量为0.35 mol ；体积为（标况）7.84L。考点：本题考查电化学反应。11. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mo
15、l，下列有关说法中正确的是( )A. 电极a为阴极，放出H2B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）【答案】C【解析】A、A通过阴离子交换膜到左侧生成HA，说明在b电极上阳离子放电，剩余A，阳离子在阴极放电，所以b为阴极，a为阳极，故A错误；B、阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH-4e2H2O+O2，硫酸中H 浓度增大，硫酸溶液的pH降低，故B错误；C、A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，故C正确；D、在阳极上发生电极反应：4OH-4e2
