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1、1九年级化学知识点总结（15 单元）第 一单元 走进化学世界一、化学研究的对象1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构与变化规律的科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应 ) 四大特点：(原料、条件、零排放、产品） 化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小； 反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂； 尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化； 副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。 核心：利用化学原理从源头消除污染，利用化学原理从源头消除污染。 二、两个实验探究1、探究蜡
2、烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 火焰：外焰（最明亮、温度最高）、内焰、焰心 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中 1-2 秒。现象：两端（外焰）先炭化； 结论：外焰温度最高，焰心温度最低。 检验产物H2O：点燃蜡烛，用干冷烧杯罩火焰上方。 现象：烧杯内壁有水雾，则产物有水生成 。 CO2：点燃蜡烛，用荡涤过澄清石灰水的烧杯罩火焰上方，变浑浊，则产物有 CO2 生成。 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 2、吸入空气与呼出气体的比较 结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO 2
3、 和 H2O 的量增多。 3、学习化学的重要途径科学探究 科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价。 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。4、化学是一门以实验为基础的科学。 三、常用仪器及使用方法1、用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。 22、测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体
4、积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 3、称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克，不估读，一般只有长度单位估读） 注意点： （1）先调整零点； （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游
5、码（先大后小）。（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。 4、用来加热的热源：酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹灭，防止点燃灯壶内的酒精引起事故。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/31/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。 加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时， 应及时用用湿
6、抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲，防止火势漫延。 5、夹持仪器的用具：铁夹、试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约 1/3 处。 手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。6、分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 四、化学实验基本操作 1、药品的取用 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品使用次数多，用量少常放在滴瓶中）；固体药品放在广口瓶中。 白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发
7、生缓慢氧化而引起自燃。 药品的取用的注意点: 取用量： 按实验所需取用药品。 如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。 3多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。取用药品的“三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。） 固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽送入试管里。先把试管横放，后放入药品。 块状、大粒状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。 液体药品的
8、取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b.滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c.使用中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶头；d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）；e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 2、连接仪器装置及装置气密性检查 把玻璃插入橡皮塞: 先
9、把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力，使它插入。在玻璃管上连胶皮管:先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。检查装置的气密性(A、B、C、D 均可):A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。）；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能放药品进行气体制取实验。 B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中形成一段液柱，说明装置的气密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中 C 装置的气密性
10、。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡， 说明装置气密性良好。 D.可用推注射器活塞的方法检查图中 D 装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。 3、给物质的加热 加热固体时，试管口应略下倾斜，擦去试管外壁的水，先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，擦去试管外壁的水，先使试管均匀受热，然后在试管液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。 4、过滤操作 注意事项： “一贴二低三靠” 4“一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁
11、。 “二低” ：滤纸的边缘稍低于漏斗边缘； 漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。 “三靠” 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁； 用玻璃棒引流时，烧杯要与玻璃棒相靠。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边； 探究：过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 5、蒸发 注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网上，以免将实验台面烫坏。 6、仪器的洗涤： 废渣、废液倒入废物
12、缸中，有用的物质倒入指定的容器中 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 玻璃仪器附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气一、空气成份1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。2、空气的成分：按体积分数计算：N 278%，O 2 21% ， 稀有气体 0.94% ，CO 2 0.03%，其它气体和杂质 0.03% 3、空气的污染及
13、防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、NO 2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、NO 2、O 3 和可吸入颗粒物等。 空气污染的危害、保护： 危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，使全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。 目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO 2、CH 4 等）；酸雨（NO 2、SO 2 等）；白色污染（塑料垃圾等）；二、空气中氧气含量的测定51、可燃物要求：足量且产物是固体，选择红磷 2、装置要求：
14、气密性要好 3、现象：有大量白烟产生，放热，瓶内约有 1/5 体积的水进入。4、结论：空气是混合物；O 2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。5、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气， 红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。 能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。三、氧气性质1、氧气的化学性质：助燃性和氧化性。用途：支持燃烧，供给呼吸2、氧气与下列物质反应现象可燃物 方程式 现象 注意事项碳C + O2 CO2在空气中保持红热，在氧气中发出白
15、光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。无火焰硫S + O2 SO2在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。取用量要少防止 SO2污染空气，用水或NaOH 溶液吸收 SO2磷4P + 5O2 2P2O5产生大量白烟，放热。 白烟不能说成白雾铁3Fe + 2O2 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O4)，放热。在空气中不能燃烧燃烧，在集气瓶底部放少量水或细砂(目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶)镁2Mg + O2 2MgO发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。可作照明弹石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使
16、澄清石灰水变浑浊的气体，放热。可确定石蜡中一定含有 C、H 元素，可能有 O 元素。3、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。 燃烧与缓慢氧化共同点：都是氧化反应 都放热 都有新物质生成。 四、氧气的制取1、工业制氧气分离液态空气法6原理: 氮气和氧气的沸点不同 (N2 沸点低先气化)物理变化2、实验室制氧气原理: 固液反应不需加热 2H2O2 2H2O + O2固体加热：2KClO 3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2小结：a.都是分解反应b.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不改变的物质。（“一
