《（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题三元素及其化合物第10讲非金属及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题三元素及其化合物第10讲非金属及其化合物课件（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十讲 非金属及其化合物,专题三 元素及其化合物,2016高考导航适用于全国卷,专题三 元素及其化合物,考点一 常见非金属及其化合物的性质和应用,(2)转化关系,5常见无机酸的重要规律和特性 (1)重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如非金属性：ClSPCSi，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。 证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如 Na2SiO3CO2H2O=_， Ca(ClO)2CO2H2O=_。 强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属与浓HNO3反应一般生成_，而与稀HNO
2、3反应则生成_，金属与浓H2SO4反应一般生成SO2。,Na2CO3H2SiO3,CaCO32HClO,NO2,NO,(2)重要特性 H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，盐酸、硝酸为_酸。 HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易_。 浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。 浓H2SO4具有_性、_性和_性。 常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生_。,挥发性,分解,吸水,脱水,强氧化,钝化,浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是它们挥
3、发出来的蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。 H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用_进行干燥。,浓硫酸,1(性质判断类)(2015山东临沂模拟)将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是( ),非金属及其化合物的性质、用途判断,D,A.只有 B只有 C只有 D 破题关键 气体与盐溶液的反应类型除了强酸制弱酸之外，还存在正盐转化为酸式盐(如Na2CO3中通入CO2生成_)，发生氧化还原反应，生成特殊的沉淀等类型，本题可作为归纳此类题材的类型题。,NaHCO3,互动拓展 SO2通入Na2SO3溶液中能否发生反应？通入BaCl2溶液中能否发生反应？
4、答案：前者能反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；后者不能反应，因为亚硫酸酸性弱于盐酸。,D,解析：先通入NH3后通入SO2，将发生反应2NH3SO2BaCl2H2O=BaSO32NH4Cl；先通入Cl2后通入SO2，则Cl2SO22H2OBaCl2=BaSO44HCl；先通入H2S再通入SO2，则2H2SSO2=3S2H2O，故A、B、C项均能产生沉淀。,C,非金属及其化合物之间的转化关系,A,2下表各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是( ),C,实验探究类型,C,D,取少量反应后溶液，向其中继续加NaOH溶液，看溶液是否变红，若变红则甲同学正确，否则乙同学正确(或取少量反
5、应后溶液滴加几滴酚酞，若溶液变红，则乙同学正确，否则甲同学正确),取反应后少量溶液加热即可，若仍不能恢复红色，则为Cl2，否则为SO2,归纳总结 非金属及其化合物转化关系中的常见“题眼” (1)物质性质及用途：如黄绿色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水；盐酸除锈、碘与甲状腺肿大、碘化银与人工降雨、二氧化硫与酸雨等；自然界硬度最大的金刚石、空气主要成分氮气、红棕色气体NO2、黄色的工业硝酸(工业盐酸也呈黄色)。 (2)特殊组成或构成：H2O、H2O2，SO2、SO3，CO、CO2，NO2、NO，NH3、N2H4等相同元素可组成不同的物质。 (3)特征反应：氯气、二氧化硫使湿润蓝色石蕊试纸的变色，氨
6、气使湿润红色石蕊试纸的变色。,(4)反应条件：电解饱和食盐水，黄铁矿的高温煅烧，氢气与氯气的光照反应，二氧化锰催化氯酸钾分解，铁触媒催化氨合成，次氯酸、硝酸的光照分解，Pt催化氨氧化，硅酸盐的高温制备。 (5)重要反应：SO2H2O2、SO2Cl2H2O、FeBr2Cl2、N2Mg、NH3Cl2、CuHNO3、CHNO3(浓)、CH2SO4(浓)。,考点二 常见非金属及其化合物与环境污染,1大气污染,2.5 m,SO2,NOx,CO2,NOx,2.水体污染,N、P等营养物质的含量过高,使水体富营养化，水中含氧量减少，严重危害水生动物生存,含Pb、Cd、Cr、Hg等重金属、工业废水,污染水源，通
7、过食物链被富集，严重危害人体健康,3.土壤污染,废弃塑料制品,破坏土壤结构，焚烧后造成大气污染,化肥、农药不合理使用,破坏土壤结构，污染水源、危害人体健康,环境污染及处理方法,(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmo l1。 (2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)n(NO) 的变化见下图。,317.3,当n(O3)n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。 增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响， 其可能原因是_。,O3将NO2氧化为
8、更高价氮氧化物(或生成了N2O5),SO2与O3的反应速率慢,破题关键 (2)弄清n(O3)n(NO)1.000时的意义，当O3用量增加时，应考虑NO2被氧化为更高价态，故生成的NO2减少。仅从还原性角度看，SO2应优先被氧化，即O3氧化SO2的反应必受n(O3)的影响，实际上影响不大，故只能考虑反应速率的因素，所以反应不受影响的原因必是其反应速率较_。 (3)在碱性环境下，书写离子方程式应注意_的参与或生成。,慢,OH,减小,右,增大,互动拓展 (1)上题第(3)小题中为什么不能在酸性条件下进行？ (2)在第(4)小题中，CaSO3悬浊液中改加K2SO4是否也能提高NO2的吸收速率？,雾霾天
9、气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 (1)方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，获得Na2S2O4(连二亚硫酸钠)和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)： 装置中的主要反应的离子方程式为_。 装置可以使Ce4再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol甲烷时，理论上可再生_mol Ce4。,8,(2)方法二：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理为NH3将NO和NO2转化为无毒的N2和H2O(g)。 如图是不同催化剂Mn和Cr在不同
10、温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为_ (填序号)。 aMn,200 左右 bCr,450 左右 cMn和Cr混合，300 左右,a,用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，若c(NO2)/c(NO)11脱氮率最佳。已知每生成11.2 L N2(标准状况)反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。,B,3NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。 (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原
11、的化学方程式： _。,3NO2H2O= 2HNO3NO,当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 20CaO 38SrO56BaO。原因是_， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。,根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大,2误认为所有的酸遇到氨气都能产生白烟，其实不然，只有挥发性的酸如硝酸、浓盐酸遇到氨气才会产生白烟。 3误认为Cl2具有漂白性。其实不然，只有Cl2遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的Cl2没有漂白性。,4误认为SO2能使石蕊试液先变红后褪色。其实不然，这是因为SO2只能使指示剂石蕊试液变红，而不能使其褪色。 5误认为SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液等褪色，是由于SO2具有漂白性。其实不然，这是因为SO2具有还原性，与溴水、酸性KMnO4溶液等氧化性物质反应而使之褪色。 6将少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中会产生CaCO3沉淀,误认为将少量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中也会产生CaSO3沉淀。其实不然，这是因为SO2具有还原性，HClO具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应生成CaSO4。,
