暑假化学社团活动资料

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1、暑 假 化 学 社 团 活 动 资 料自制酸碱指示剂背景 300 多年前，英国年轻的科学家罗伯特波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实验现象，科学家将花带到实验室，不小心将酸液见到花瓣上，花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。意义 酸碱指示剂在初中化学课本中就已经出现了，但是讲解的较为粗浅，而自制酸碱指示剂是许多人做过的事情，并且留下来大量的资料 通过亲身实践加深对指示剂的理解，同时验证前人留下的成果，并尝试发掘新的指示剂目标 制出若干种酸碱指示剂，与资料中的比对是否一致 寻找身边新的植物指示剂 根据实验结果总结出效果较明显的酸

2、碱指示剂 推荐辨别植物的方法方法 文献研究法 在图书馆借阅相关书籍，上网检索酸碱指示剂相关文献，同时获取植物的相关信息，了解相关注意事项。 实验研究法 明确研究目标，设计合理的实验方案，获得实验数据，分析得出相关结论。植物 牵牛花 月季花 朱缨花 洋紫荆 长春花 大叶龙船花溶液原色 紫 紫红 紫红 紫 粉紫 棕红加酸 橙红 血红 鲜红 红 红 鲜红加碱 棕黄 土棕 深绿 浅棕 黄 浑浊，绿色备注 溶液中含有三价铁离子植物 紫甘蓝 紫草 胡萝卜皮 咖喱粉 地锦草 红车原色 紫 浅红 粉红（纸）&橙（液）黄 棕绿 黄绿加酸 红 粉红 不明显 棕 红 鲜红加碱 茶 蓝 淡绿 深红 灰绿 浑浊，红中带

3、黄备注 纸 溶液中含金属阳离子总结 植物推荐： 1.月季花，洋紫荆，朱缨花，长春花，紫草等较适合做酸碱指示剂，且通常加酸变红，加碱变绿或黄。 2.叶类植物因过程较繁杂，效果不明显，故不推荐 植物辨别方法 1.如有花瓣，通常为紫色或红色的适合做酸碱指示剂，采回后将花瓣捣烂榨汁即可使用 2.如无花瓣，枝干为红色，紫红色者也可用于实验，效果相对较好，但所需的量比花瓣类大（因汁液较少） 3 其他类，条件所限，并没有得出可靠的相关结论，故在此不列入讨论 注意：上述材料均需现制现用，最多不得超过一天，否则效果不佳 植物辨别方法 1.如有花瓣，通常为紫色或红色的适合做酸碱指示剂，采回后将花瓣捣烂榨汁即可使用

4、 2.如无花瓣，枝干为红色，紫红色者也可用于实验，效果相对较好，但所需的量比花瓣类大（因汁液较少） 3 其他类，条件所限，并没有得出可靠的相关结论，故在此不列入讨论 注意：上述材料均需现制现用，最多不得超过一天，否则效果不佳收获&感悟 加强了动手能力 加深了对指示剂的了解 增进了同学感情 丰富了课外知识 培养了学习化学的兴趣 感受并初步培养起探究精神 通过这次研究性学习，我们学会重视身边的每一样事物，无论它多么不起眼，它都会有闪光点，就像小杂草可以成为指示剂一样，再微小的东西也有成为“指示剂”的可能，而这一切都需要我们用心去体会，去发掘。 用心去看，下一秒就会出现的美好！酸碱性质一， 酸的通性

5、。1， 酸碱指示剂作用。酸可以使紫色的石蕊试液变红色，蓝色石蕊试纸变红色，无色酚酞试液不变色。2， 酸可以与碱发生中和反应。 （中和反应：酸碱互相交换成分，生成盐和水的反应（NaOH+HCl=H2O+NaCl） 。联系复分解反应：两种物质互相交换成分，生成另外两种物质的反应(Ca(OH)2+NaCO3=NaOH+CaCO3)。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质（Zn+HCl=H2+ZnCl2） 。氧化还原反应：有氧气生成或者氧气生成的反应的反应（局限） ；有化合价升降的反应为氧化还原反应(H2+CuO=H2O+Cu ） 。化合反应：由两种或者两种以上的物质反应生成

6、生成一种物质的反应(2H2+O2=2H2O)。分解反应：由一种物质反应生成两种或者两种以上的物质的反应(2KClO3=3O2+2KCl)。(基本反应类型型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。)3， 与活泼金属反应产生氢气和相应的盐。金属活动顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.排在氢前面的可以从酸中置换出氢生成氢气。4， 与碱性氧化物反应生成盐和水。H2SO4+CuO=H2O+CuSO4.（碱性氧化物的定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ）5， 与部分盐反应。主要就是与碳酸盐反应生成相应的盐二氧化碳和水。H2SO4+

7、CaCO3=CO2+H2O+CaSO46， 几种重要的酸。1，盐酸（1） 盐酸：是氯化氢溶于水以后形成的酸，浓盐酸具有挥发性，物理性质：无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味， （浓盐酸中溶质的质量分数一般为百分之 36.）注意：区分雾与烟的区别。（2） 与碱反应。用氢氧化铝治胃酸过多的基本原理。Al(OH)3+HCl=H2O+AlCl3（3） 盐酸碱性氧化物反应。1，6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O 除铁锈的基本原理。2, 2HCl+ FeO=H2O+FeCl2. 3，CuO+2HCl=H2O+CuCl2（溶液淡蓝色，无水晶体为无色） 。.总结：盐酸与金属氧化物反应，反应过程中各种

8、元素的花和价保持不变。（4） 属于一元强酸。（5） 与金属反应。反应活性与金属活动性顺序相同。其中钾钙镁除外因为他们会直接与水反应。产生氢气快慢的顺序为：镁，铝，锌，铁；相同质量产出氢气的顺序为：铝，镁，铁，锌。注意：当可以生成多种价态的金属与盐酸反应时，生成的是低价的盐。例如：Fe+2HCl= H2+FeCl2 不会生成 FeCl3（。溶液为黄色）（6） 可以使紫色的石蕊试液变红色，蓝色的石蕊试纸变红，无色酚酞不变色。（7） 用途：重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药） ，也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金

9、属，制成氯化物。 随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。 在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小） 。2，硫酸，（1） ，H2SO4，溶于水以后形成的酸，浓硫酸具有 氧化性，脱水性（碳化反应） ，吸水性（干燥剂） 。浓硫酸中溶质的质量分数为百分之 98。物理性质：纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中 H2SO4 的质量分数为 98.3，其密度为 1.84gcm-3 其物.质的量浓度为 18.4molL-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易

10、溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“ 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 ” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样超过 98.3%的硫酸称为发烟硫酸（2）稀硫酸的化学性质与盐酸基本相同，具备酸的通性。例如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,其中硫酸铜溶液为蓝色，无水硫酸铜为白色，含结晶水的硫酸铜为谈蓝色。（3）浓硫酸的吸水性，指的是浓硫酸可以将水分子吸收并结合成稳定的水合物，是其他物质保持干燥。此性质可以主要用来干燥酸性气体。属于物理性质。（4）浓硫酸的脱水性： ，浓硫酸具有把物质按水分 子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原

11、子和氧原子。 （5）浓硫酸 的稀释，浓硫酸稀释时应该 “酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅拌，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热。黑色面包反应，先是脱水反应后是氧化反应，2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O（6）强氧化性，铁和铝在冷的浓硫酸中会钝化生成致密氧化膜阻止浓硫酸进一步与它们反应，所以可以用铝罐或者铁罐运输浓硫酸。但加热情况下不尽能活泼金属反应还可以与不活泼金属反应。例如：Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2加热情况下.钝化属于化学反应。由于它的强氧化性，所以可以和部分非金属反应如，碳，硫，磷等反应自身被还原二氧化硫。还可以跟其他还原性物质反应如硫化氢等（7）难挥发性（高沸点）：制

12、氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 （8）用途： 硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，制造火药，化肥，冶炼金属，精炼石油。3,硝酸。（1）物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、刺激性气味的液体。常用浓硝酸质量分数约为 69%，98% 以上的硝酸叫 “发烟”硝酸。（2）硝酸在见光或受热时均易分解，且越浓越易分解，分解产生的 NO2又溶于其中使之变黄色。（4HNO 3 = 4NO2O 22H 2O（与方程：4NO2O 22H 2O4HNO 3进行对照）所以：保存：棕色瓶，阴凉处。要点：越浓越易分解（3）与石蕊试液反应

13、是先出现红色，微热甚至不加热，红色会消失。分析：】硝酸有酸的通性，能电离出 H 。硝酸具有强氧化性。（4）强氧化性。所以常温硝酸也可以与铁铝发生钝化反应。加热时浓硝酸可与铁铝迅速反应。】HNO3+Cu，稀硝酸反应生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮。 （4），用途：用于有机合成, 还用作治疗药物(血管舒张剂)、炸药：总结：HNO 3与金属反应时没有 H2生成；通常浓 HNO3被还原成 NO2，稀 HNO3被还原成 NO。反应中，HNO 3只是部分被还原为 NO2或 NO，HNO 3既表现了氧化性，又表现了酸性。硝酸不论浓稀都有强氧化性。硝酸与硫酸氧化性比较：浓稀硝酸在常温下就都能与铜反应；而浓硫酸

14、还需加热，稀硫酸铜加热不反应；这说明氧化性硝酸比硫酸强。二，1， 碱的通性。（1） 酸碱指示剂作用，碱可以使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。（2） 与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3） 与酸发生中和反应。2HCl+Ca(OH)2（白色）=CaCl2(白色)+H2O（4） 与某些盐反应。3KOH+FeCl3= Fe(OH)3（红色）+3KCl,2， 、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱 ”、 “烧碱”、 “苛性钠” 。从物质的俗称可看出 NaOH 是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出

15、大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体 NaOH 可做干燥剂。NaOH 有强烈的腐蚀性，使用时要注意 NaOH 的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸） 。3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2Na 2CO3+H2O2NaOH+SO2Na 2SO3+H2O2NaOH+SO3Na 2SO4+H2O 在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HClNa

16、Cl+H 2ONaOH+HNO3NaNO 3+H2O2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。2NaOH+CuSO4Na 2SO4+Cu(OH)2(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH) 3(红褐色沉淀) 氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。注意：NaOH 必须密封保存。原因：空气中含水和CO2，如果将 NaOH 露置，NaOH 易潮解NaOH 易与 CO2 反应而变质。4 用途：被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。工业上用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠。二、氢氧化钙Ca(OH) 21、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。2、制取方