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1、物理性质化学性质铁合金其他合金金属与金属矿物|金属矿物常见金属4金属的冶炼生铁的冶炼锈蚀原因锈蚀与防护1防护方法金属的回收和利用本单元考点1_金属材料考点2金属活动性顺序考点3金属的性质考点4铁的治炼考点5铁的锁蚀与防护考点6防止金属的锈蚀考点1金属材料1.金属材料:包括纯金属_和合金;2.合金:在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有金属特性_的物质。硬度一般比各成分金属一大,烟点一般比各成分金属.低_,所以比纯金属具有更广泛的用途。考点2金属活动性顺序盲匕舍属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的玲力。KCaNaMg_AlZnFeSnPbCH)Cu_Hg_AgPtAu_、金属
2、活动性:由强到骏应用:(U在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_氢_,日金属位署越靠前,与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里,但于前面的金属能记位于后面的金属从它们化合物的溶液_里置换出来K、Ca、Na除外)。金属的性质1金属的物理性质有光泽,常温下为囡态(汞除外);不同金属的密度、烙点、硬度不同。有良好的昨电性、导热性和延展性。2.金属的化学性质0与氯气反应、钾、锈、钳、镁、钿、铼坊彗温_下与空气中的氧气反应(铣、锋形成致宿的氢化膜),铱、钥在_富浏-下能与氧气反应,金不能与氧气反应。学工定俊0zmio
3、l_3_Fe十注意在纯氧中,铁能剧烈燃烧,生成黑色的四氦化三铁;而在潮湿的空气中,铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁,是铁锈的主要成分。(2)与酸反应条件:金属(B之前),酸(盐酸、稀硫酸等)噩e十巳聘Cl=Fecz小H】个Zn+HLSO4u=_Zns0u十H个注意铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时,只能生成亚铁离子,溶液的颜色是浅绿色。)实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。(3)与盐溶液反应条件:金属(数署后;、CaNa除外),-趁(必须可溶)Fe十CuSOu=resoutcuCu十_2_AgNOs=CuU(NOajz十2Ag提示上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法河金术的先驱。若金属表面有“锈“或“氯化膜“,应先用砂纸考点4铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁的实验(D装置图:见图11一1(2)实验现象:红色粉未逐渐变为_黑色,澄清的石灰水变_淫浊_,尾气点燃产生_淡蓝色“火焰。(3)实验注意引项:先通入一氧化碳气体,排尽装置内的空气,防止一氢化碳与空气混合加热后,发生爆炸;实验完毕后要继缈通入一氟化碌气体,目到玻璃管冷却,一是防止高温下的铁与空气接触,被氧化为氧化铁,二是迦可防止澄清石灰水倒吸;尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以尾气要收集或点燃,以防止直接排放污染空气。
