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1、金山区2017学年第二学期质量监控高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-641、 选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）。1属于石油分馏产物的是A汽油B甘油C花生油D 煤焦油2属于强电解质的是A酒精B硫酸铜C冰醋酸D食盐水3不属于氮肥的是A硫酸铵B尿素C草木灰D硝酸钾4水溶液可使石蕊变红的物质是ANa2CO3BKClCNH3DNH4Cl5HCCCH2CH3与CH3CCCH3互为A同系物B同分异构体C同位素D同素异形体6能减少酸雨产生的可行措施是A禁止燃煤B用燃油代替燃煤C燃煤脱硫D使煤充分燃烧7下列过程能实现化学能转化为热能
2、的是A光合作用B木炭燃烧C风力发电D电解饱和食盐水8某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是AOH-BCO32-CNH4+DBa2+9将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为A0.0004B0.016C0.4D 1610某元素的原子形成的离子可表示为n-，有关说法错误的是A中子数为a-b B电子数为b+nC质量数为a+b D一个离子的质量约为 g11干冰气化过程中发生变化的是A分子间作用力B分子内共价键的极性C分子内原子间距离D分子的空间构型12不能通过单质间化合直接制取的是ACuOBCu2SCFe3O4DFe2S313不能用元素
3、周期律解释的性质是A非金属性：ClBrB热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D碱性：NaOHMg(OH)214测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是A蒸发皿B玻璃棒C干燥器D电子天平15Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3+3OH-Al(OH)3表示的是A少量氨水B少量NaOH溶液C足量石灰乳D少量Ba(OH)2溶液16有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是A析氢腐蚀B吸氧腐蚀C与锌片相连后不易腐蚀D与电源负极相连后不易腐蚀17侯氏制碱法中可循环利用的物质是ACO2、NaClBNH3、NaClCNH3、CO2DCaO、NH318传统医
4、学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质煤油丙醇四氯化碳乙醚沸点180-31097.476.534.519下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A升高温度B增大压强C增大反应物浓度D加入催化剂20有关Cl原子的描述正确的是A一个Cl原子的质量是35.5 gB1 g Cl原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数CCl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量D
5、Cl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量2、 综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21N元素在元素周期表中位于第_族，N原子最外层的电子排布式是_。22Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示）。23某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）。aNaCl bNH4ClcHNO3 dH2SO424已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O
6、（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2 +_ HI（2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。25NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有_（选填编号）。（二）（本题共15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：催化剂高温完成下列填空：26焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为K=_；欲使K值增大，可采取的措施是_。若
7、经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)，则这段时间为_（选填编号）。a1sb5sc10sd50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有_，不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时，主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_。（三）（本题共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：完成下列填空：30在
8、实验（）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是_，导致该现象的物质是_。CuCl2xH2O31装置D的作用是_，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_。32反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。若杂质是CuCl2，则原因是_。若杂质是CuO，则原因是_。33根据实验（），测定CuCl2xH2O中结晶水的含量。取CuCl2xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称 量第1次第2次第3次质量（g）0.820g0.800g0.800g则x=_（保留2位小数）。（四）（本题共15分）有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯
9、类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：完成下列填空：34A中官能团的名称是_；C物质的结构简式是_。35反应的条件是_；反应的类型是_。36写出反应的化学方程式：_。37如何检验反应中的A是否完全转化？_。38设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：BA目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件）_。参考答案一、选择题12345678910ABCDBCBCCC11121314151617181920ADBABDADCB二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21VA(2分)，2s22p3(2分)22Na+(2分)2e23b (
10、2分)；24 2NaNO2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)；25 (2分)（二）（本题共15分）26K (1分) 降温 (2分) b (2分)27Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分) (2分)，会引入SO42-离子，影响产品的纯度(2分)282Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)29Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸过量，使H+增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2分)（三）（本题共15分）30先变红，后褪色（2分），盐酸和次氯酸（2分）31吸收尾气并防止倒吸（2分），Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2分）32加热时间不足或温度偏低（2分） 通入HCl的量不足（2分）331.90（3分）（四）（本题共15分）34羟基、醛基（2分），（1分）35浓硫酸、加热（2分）取代反应（2分）36（2分）37取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化。（2分）38 （4分）- 8 -
